高一化学必修(第一册)第一章第3节氧化还原反应第1课时进阶检测(解析版).docx

进阶检测
step by step
第一章第3节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应

【随堂检测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)
(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　)
(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)
(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)
(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)
(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应(　　)
(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×(6)√ (7)× (8)×
2．(2019·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．某物质在反应中失去了电子,该物质中某一元素反应后化合价降低
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
答案　D
解析　氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；反应中该物质失电子,化合价升高,C错误。
3．(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案　A
解析　A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D项，反应中氯元素化合价由0价变为＋1价和－1价，属于氧化还原反应，不符合题意。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)

A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案　D
解析　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。
5．有以下5个反应(反应条件略)：
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________，属于离子反应的有________。
答案　 A　C　D　E　BCD　BDE
解析　A属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。
6．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：________________________________。
答案　(1)Cu　N　(2)Cu　HNO3 (3)
解析　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。
【基础再现】
1．(2019·临沂高一检测)下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
答案　B
解析　发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 (　　)
A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO23S↓+2H2O
C.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑
答案　B
解析　Zn与HCl反应中,Zn元素化合价升高,H元素化合价降低,A错误;H2S中S元素的化合价升高,SO2中S元素的化合价降低,氧化还原反应发生在同种元素之间,B正确;H2和CuO反应中,H元素化合价升高,Cu元素化合价降低,C错误;电解水的反应中,H元素化合价降低,O元素化合价升高,D错误。
4．下列说法正确的是(　　)
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
答案　A
解析　氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
答案　C
解析　A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
6．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　　)
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
答案　B
解析　A项,属于置换反应,也属于氧化还原反应,错误;B项,Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,正确;C项,属于复分解反应,错误;D项,属于分解反应且有单质生成,属于氧化还原反应,D错误。
7．如图L1-3-1所示,离子反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是 (　　)

　　　　　 A　　　　　 　　　B C　　　　　　　　D
答案　A
解析　复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,离子反应可能是复分解反应,也可能是氧化还原反应,则B、C、D均错误,A正确。
8．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　)
A．＋2H2O B．＋2HNO3＋9H2O
C． D．＋3H2O＋KCl
答案　A
解析　Mn元素的化合价由＋4降低为＋2价，得到2e－，Cl元素的化合价由－1升高为0价，失去2×e－，故A正确；硝酸铵中铵根的N元素的化合价由－3升高为0价，失去5×3e－，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由＋5降低为0，得到3×5e－，故B错误；I元素的化合价由0降低为－1价，得到2×e－，S元素的化合价由＋4升高为＋6，失去2e－，不是O元素失电子，故C错误；氯酸钾中的Cl元素的化合价由＋5降低为0价，得到5e－，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0价，失去5×e－，故D错误。
9．下列电子转移方向和数目的表示中正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
答案　D
解析　铁元素得电子化合价降低,碳元素失电子化合价升高,A错误;电子转移数以m×ne-的形式表示,m表示发生氧化还原反应的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目,铁元素应为得2×3e-,碳元素应为失3×2e-,B错误;双线桥箭头应由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素,C错误,D正确。
10．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______________________________________________。
(2)上述反应中，被还原的物质是______(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是_________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_________________________________________。
答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)HNO3　Cu(NO3)2
(3)＋4H2O
解析　在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2＋，即氧化产物是Cu(NO3)2。(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子总数＝6，可知电子转移情况如下：
＋4H2O。
【能力提升】
1.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 (　　)
A.1∶6 B.1∶5 C.6∶1 D.5∶1
答案　D
解析　该反应中,KClO3中+5价Cl被还原为0价,HCl中-1价Cl被氧化为0价,而产物KCl中-1价Cl来自于HCl中-1价Cl,故被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数之比为5∶1。
2．(2019·北京东城区期末)下列变化过程发生还原反应的是(　　)
A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
答案　C
解析　SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
3.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是 (　　)
A.该反应属于置换反应 B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH中钠、氢元素均被氧化 D.该反应中,NaH发生还原反应
答案　B
解析　该反应中反应物不含单质,不是置换反应,A错误;H2O中H元素由+1价降低到0价,被还原,B正确;NaH中H元素被氧化,Na元素未变价,C错误;该反应中,NaH中H元素化合价升高,发生氧化反应,D错误。
4．(2020·淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
答案　A
解析　①Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价―→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2 ↑+3CO2 ↑,下列说法中正确的是 (　　)
A.该反应中,S和C均发生氧化反应 B.该反应中,C元素被还原
C.该反应中,S和KNO3均发生还原反应 D.该反应中,所有元素的化合价均发生变化
答案　C
解析　该反应中,S元素由0价降低到-2价,N元素由+5价降低到0价,则S和KNO3发生还原反应,A错误,C正确;C元素由0价升高到+4价,则C元素被氧化,B错误;该反应中K、O元素的化合价未变化,D错误。
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 (　　)
A.氧化反应:H2C2O4→CO2 B.还原反应:KClO3→ClO2
C.该反应中,Cl、S元素均被还原 D.该反应中,1个H2C2O4分子参与反应转移电子数目为2e-
答案　C
解析　该反应中,C元素由+3价升高到+4价,则H2C2O4发生氧化反应,A正确;Cl元素由+5价降低到+4价,则KClO3发生还原反应,B正确;该反应中,Cl元素被还原,S元素化合价未变化,C错误;该反应中,C元素由+3价升高到+4价,则1个H2C2O4分子参与反应,转移电子数目为2e-,D正确。
7.完成下列填空:
(1)在化学反应2Mg+O22MgO中,氧元素的化合价由0价降低为　　　价,降低了　　价;氧原子得到电子的总数为　　　,则镁原子失去电子的总数为　　　。 
(2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题:
①KMnO4中锰元素被　　　　　　　。 
②HCl中氯元素的原子　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 
③用双线桥法表示该反应中电子转移情况。
答案 (1)-2　2　4　4　 (2)①还原　②失去
③
解析 (2)锰元素化合价变化情况为KM+7nO4M+2nCl2,化合价降低,被还原。化合价升高是由物质失去电子造成的,化合价升高的元素是氯元素。
8．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是____。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是____。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。
答案　(1)①④⑧　⑤　(2)②⑧　(3)⑦　(4)③ (5)电子转移
解析　化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。