专题02第一章-原子结构与性质(B卷提升篇)检测(原卷版).doc

专题02第一章 原子结构与性质(B卷提升篇）检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为，元素M在周期表中的位置是( )
A．s区 B．d区 C．ds区 D．p区
2．肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
3．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
4．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是( )
A．Mg在周期表中位于p区
B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
5．2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是( )
A．气、氘、氚互为同位素
B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23
C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍
D．为氧化还原反应
6．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．与的中子数相同
C．和的性质相同 D．某考古样品中的量应为其11460年前的
7．比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是
A．每个电子的自旋方向 B．电子的能量种类
C．每个电子层的电子数 D．核电荷数
8．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是

A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
9．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s22p5
C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性
C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W
11．某基态原子的电子排布图为，从中得到的信息错误的是( )
A．有 2 个电子层
B．有 3 种能量不同的电子
C．有 7 种运动状态不同的电子
D．最外层有 3 个电子
12．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是( )
A．粒子M中含有1个中子
B．最简单氢化物的还原性：X＜Y
C．第一电离能：X＜Y
D．XC13中所有原子均为8电子稳定结构
13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：
16．下列说法不正确的是
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（12分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766 5
②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。
(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
18．（11分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。
A．Q和R　　B．S和T　　C．T和U　　D．R和T　　E．R和U
②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。
③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。
19．（9分）(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
20．（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
21．（13分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。
(1)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。
(2)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。
(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
铜
746
1 958
锌
906
1 733
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。