考点4-氨及铵盐(核心考点归纳)(解析版).doc

考点4 氨和铵盐
【核心考点梳理】
一、氨气的性质及用途
1．氨气的物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
液化难易
无色
刺激性
气味
比空
气小
极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气
易被液化
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。
2．氨气极易溶于水——喷泉实验

(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
(2)上述实验说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。
(3)反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。
归纳总结：
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。
(2)氨水的性质
①NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
②受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
3．氨气与氯化氢的反应
(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。
4．从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
【核心归纳】1．氨气的性质：
2．喷泉实验的原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：
(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；
(2)增大烧瓶外压强。
2．常见装置图

甲　　　　乙　　　　丙

(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
几种常见情况：
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
H2S、SO2
NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体
吸收剂
水、NaOH
溶液
水、盐酸
NaOH
溶液
H2O
(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。
【典型例题】例1．（2021·河北·沧州市一中高一阶段练习）下列关于氨气的说法中正确的是
A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【详解】
A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故A错误；
B．氨水导电是因为氨气和水反应生成的氨水能电离出阴阳离子，而NH3本身不能电离，故NH3不是电解质，故B错误；
C．因为浓硫酸无挥发性，故蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故C错误；
D．氨气溶于水显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选D。
例2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【答案】C　
【解析】
气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C项与实验事实不相符。
二、铵盐的性质及NH的检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐
①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。
②农业上常用铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
NH4ClNH3↑＋HCl↑，
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。
2.铵盐(NH)的检验
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
【核心归纳】实验室制备氨气的方法
1．氨气的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)装置：

①发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。
②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
(4)验满方法：①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

2．实验室快速制氨气的方法
(1)加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。
(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。
反应装置图分别为

【典型例题】
例1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
【答案】B　
【解析】
①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，漏斗要紧贴水面；③可用于NH3的发生装置，利用浓氨水和生石灰等制取NH3；④中试管口应放一团干燥的棉花，减少NH3与空气的对流。
例2．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_____________________________，
应选用的装置是________；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是________。
(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。
(3)实验室常用________法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　A　B　(2)碱石灰　(3)向下排空气　0.045 mol/L
【解析】
(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。(2)氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做干燥剂，氯化钠不能作干燥剂。(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得溶液的物质的量浓度为≈0.045 mol/L。

【考点达标随堂练】
1．（2021·四川·攀枝花市第十五中学校高一期中）盛放KNO3的广口试剂瓶应贴有的标志是

A．图甲易燃液体 B．图乙遇湿易燃物品
C．图丙氧化剂 D．图丁腐蚀品
【答案】C
【详解】
A．硝酸钾不易燃且不是液体，A不符合题意；
B．硝酸钾不与水反应，不属于遇湿易燃物品，B不符合题意；
C．硝酸钾因含有硝酸根而具有强氧化性，属于氧化剂，C符合题意；
D．硝酸钾不具有腐蚀性，不是腐蚀品，C不符合题意；
综上所述答案为C。
2．下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工固氮
【答案】D　
【详解】
氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。
3．（2022·北京海淀·高一期末）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用
【答案】A
【详解】
A．由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；
C．NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，装置丁中，试剂可以是水，C正确；
D．装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确；
故答案为：A。
4．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，

下列与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【答案】 C
【详解】
气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。
5．（2021·上海·华师大二附中高一阶段练习）下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂
C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；
B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；
C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；
D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3 N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误；
故合理选项是B。
6．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）相同的实验仪器可以有不同的用途。下列有关实验操作正确的是
A．收集NH3 B．制备少量氨水
C．除去水蒸气杂质 D．测量NH3体积
【答案】D
【详解】
A．氨气密度比空气小，因此收集NH3时，应短进长出，故A错误；
B．由于氨气极易溶于水，因此制备少量氨水，应用四氯化碳，在四氯化碳中冒气泡，故B错误；
C．浓硫酸与氨气反应，因此除去水蒸气杂质时，用碱石灰除水蒸气，故C错误；
D．由于氨气极易溶于水，因此不能直接通过排水的方法来测量NH3体积，利用排液法来测量排除的液体体积而得到氨气的体积，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
【答案】C　
【详解】
A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
8．下列叙述错误的是

A．利用如图装置可制取
B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝
C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气
D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性
【答案】B
【详解】
A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确；
B．氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确；
D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确，
故选：B；
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH ＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
【答案】C
【详解】
A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
10．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(　　)
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
【答案】C
【详解】
NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3，A错误；B项为工业上合成氨的反应，不能简便地制取NH3；加热NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2气体，也不能用来干燥氨气，D错误。

11．（2022·福建漳州·高一期末）下列实验操作及实验现象均正确的是
实验目的
实验操作及实验现象
A．检验某溶液中含K+
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色
B．检验加碘盐中的碘元素
取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
C．检验钠与水反应生成碱性物质
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，溶液变红
D．检验某溶液中含
取少量样品于试管中，滴加溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
【答案】C
【详解】
A．钾的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃才可以看到火焰呈紫色，A错误；
B．检验加碘盐中的碘元素是以KIO3的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，故通过滴加数滴淀粉溶液到加碘盐溶液中不能检验出，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，遇酚酞变红色，C正确；
D．检验应该选用红色石蕊试纸，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸变红，则证明含有，D错误；
故选C。
12．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是
A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3
D．反应结束后催化剂的质量增加
【答案】B
【详解】
A．根据合成NH3的微观过程如图可知，表示的是氮分子，故A错误；
B．根据合成NH3的微观过程如图可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故B正确；
C．根据合成NH3的微观过程如图可知，参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为3：2，故C错误；
D．根据合成NH3的微观过程如图可知，催化剂参加了反应，但反应前后没有发生变化，故D错误；
答案B。
13．（2021·安徽·合肥艺术中学 高一阶段练习）某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

下列推断中正确的是
A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体
B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：
C．往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成
D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应
【答案】C
【分析】
某化肥厂用H2O、CO2、 NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，由于氨气的溶解度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知：CaSO4悬浊液中先通入NH3得甲混合液，再通入CO2得(NH4)2SO4和CaCO3的混合物质C，过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体，CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO，CO2可以循环利用，(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体，据此答题。
【详解】
A．根据上面的分析可知，氨气不可以循环使用，二氧化碳可以循环使用，A错误；
B．实验中用的是CaCO3悬浊液，在离子方程式中应用化学式表示，所以步骤②中发生的反应为：CaSO4+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2+H2O+，B错误；
C．往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀，所以利于(NH4)2SO4生成，C正确；
D．根据上面的分析可知：整个流程中不涉及氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
14．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________
_______________________________________________________________。
【答案】(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头
(2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞
【详解】
本题主要从NH3的性质和喷泉实验原理出发。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉实验，必然使烧瓶Ⅱ中压强小于大气压强，则根据NH3的性质，先打开a、b，再挤压胶头滴管即可。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。
(3)要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。片刻后，关闭a，打开b。
15．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________
_________________________________________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰　B．浓硫酸　C．生石灰　D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：______________________________________________________
_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？___________________________________________________________。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)ACE　(3)Ⅱ　Ⅲ　Ⅰ
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　将固体在烧杯中溶解，取少量溶液于试管①中，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；取少量溶液于试管②中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH
(5)将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
【解析】　(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。
(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
16．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca(OH)2和NH4Cl；
②浓氨水和固体CaO；
③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为________________________________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷 D．碱石灰
E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________
_____________________________________________________________。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

【答案】　(1)①③　NH3·H2O＋CaO ===Ca(OH)2＋NH3　(2)A　B　(3)BDE
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
(5)②④
【解析】(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。