第16讲-一定物质的量浓度溶液的配制(原卷版).docx

第16讲 一定物质的量浓度溶液的配制
知识梳理

一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶使用的注意事项
①使用前要检验容量瓶是否 。检验程序：加水→ →倒立→ →正立，瓶塞旋转180°→ →查漏。
②使用后应将容量瓶 、晾干。
3．配制过程：
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为 (溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值 ，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生 。若实验操作导致mB ，则cB偏大；若实验操作导致V ，则cB 。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
①仰视刻度线：加水量 于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c偏 。
②俯视刻度线：加水量 基准线(刻度线)，溶液体积 ，c偏 。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
转移
④有少量液体
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏
定容
⑦仰视
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小

典例分析

考点一：一定物质的量浓度溶液的配制
【典例1】用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

【典例2】下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
同步训练

一、单选题
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为
B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。
C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为
D．配制的溶液，需胆矾
2．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ）
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
3．下列有关实验操作的说法，正确的是（ ）
A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B．检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-
D．配制100mL0.1mol/L氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线
4．下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度
B．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火
C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液
5．配制溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
7．用NaOH固体配制的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
A．首先称取NaOH固体
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
8．关于配制的溶液说法正确的是（ ）
A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小
B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶
D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
9．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．的溶液配制：需要使用天平、容量瓶等仪器
B．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
C．常温下，准确称取，配置的溶液
D．如果不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
10．下列说法中正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
二、综合题
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂在标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制500mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平
回答下列问题：
(1)在盛放浓硫酸的试瓶的标签上应印有如图警示标志中的___。(填字母)
A． B．
C． D．
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___。(写仪器名称)(4)配制500mL1mol/L的稀硫酸需量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___。(填字母)A．将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
B．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
C．转移溶液时，不慎将少量溶液撒到容量瓶外面
D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处
12．亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备NaClO2的工艺流程如图：

已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③NaClO2受热易分解。
(1)NaClO2中氯的化合价为___，写出NaClO2的电离方程式：___。
(2)下列关于上述流程的说法中，合理的是___(填字母序号)。
a.反应1进行过程中应持续鼓入空气
b.反应1后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应2中NaOH应过量
(3)写出反应2的离子方程式：____。流程中采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。
(4)科研实验中，常对所用溶液浓度要求比较精确，若需配制450mL0.5 mol∙L−1NaOH的溶液，应称量溶质质量为___g；配制时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___(填序号)。
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出