电解质及其电离(解析版).docx

专题一 物质及其变化
第二节 离子反应
考点1 电解质及其电离
一． 选择题（共15小题）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是
A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质
B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤
C．《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O
D．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质
【答案】B
【解析】
A．“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素，故A项错误；
B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，是将液体和固体分开，分离液体和不溶性固体，操作为过滤，故B项正确；
C．“青矾”为绿色晶体，应该是硫酸亚铁晶体，则“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，故C项错误；
D．“强水”为溶液，属于混合物，不是电解质，故D项错误；
答案选B。
2．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】
①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
3．下列说法中正确的有
①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电除尘
②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
③空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验
④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO2- 4存在
⑤电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强
⑥1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
⑦金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】A
【解析】
①电离不需要通电，①错误；
②氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，可以制“84”消毒液，氯气和石灰乳反应所得产物是氯化钙和次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，次氯酸盐均是含氯消毒剂，②正确；
③工业规模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空气吹出法常用于海水提溴，③错误；
④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后，盐酸电离的H+和NO- 3结合成硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能含有SO2- 3，不一定含有SO2- 4，④错误；
⑤电解质溶液的导电能力强弱与自由移动离子数目，自由移动离子所带电荷的多少有关，因此自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强，⑤正确；
⑥胶体粒子为微观粒子的集合体，1mol FeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，得到的胶体粒子小于6.02×1023个，⑥错误；
⑦氧化铝为金属氧化物，属于两性氧化物，七氧化二锰为金属氧化物，属于酸性氧化物，⑦错误；
综上，②⑤正确，答案选A。
4．用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
【解析】
A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；
答案选A。
5．向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．0~80s间溶液中仅c(Ba2+)降低
B．该反应的离子方程式为H++OH-+H2O
C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质
D．由80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质
【答案】D
【解析】
A． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2- 4═BaSO4↓+2H2O，0〜80s间溶液中c(Ba2+)、c(SO2- 4)都降低，故A错误；
B． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO2- 4+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故D正确；
故选：D。
6．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列物质属于电解质的是
A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．CO2
【答案】B
【解析】
A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C．二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D．硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B
7．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH+ 4)=c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)
B．常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小
C．升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH值也随之增大。
D．因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同
【答案】A
【解析】
A．根据电荷守恒有：c(NH+ 4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显电中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH+ 4)=c(Cl-)，即离子浓度大小顺序是c(NH+ 4)=c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)，故A正确；
B．Ksp只受温度的影响，常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C错误；
D．盐酸、醋酸均为一元酸，同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液中H+总物质的量相等，因此等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积相同，故D错误；
答案为A。
8．下列物质属于电解质的是
A．CCl4 B．SO2 C．CH3COOH D．CH2=CH2
【答案】C
【解析】
A．CCl4在水溶液或熔融状态下都不能导电，为非电解质，A不选；
B．SO2在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离，为非电解质，B不选；
C．CH3COOH在水溶液中可以电离而导电，为电解质，C选；
D．CH2=CH2在水溶液或熔融状态下都不能导电，为非电解质，D不选；
答案选C。
9．在空气中久置会变色的强电解质是
A．氯水 B．过氧化钠 C．烧碱 D．氢硫酸
【答案】B
【解析】
A．氯水在空气中久置会褪色，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．过氧化钠为淡黄色固体，且属于强电解质，过氧化钠在空气中久置会与二氧化碳、水反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碳酸钠和氢氧化钠均为白色，发生了颜色变化，故B符合题意；
C．烧碱为白色固体，且属于强电解质，在空气中久置发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠是白色固体，没有颜色变化，故C不符合题意；
D．氢硫酸是弱酸，属于弱电解质，故D不符合题意；
答案选B。
10．《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫磺)。下列有关磺强水的说法正确的是
A．磺强水是一元强酸 B．磺强水是一种难挥发的强电解质
C．0.01mol/L磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子
【答案】B
【解析】
A．磺强水为硫酸，是二元强酸，故A错误；
B．由以上分析可知“磺强水”为硫酸溶液，是一种难挥发的物质，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，0.01mol⋅L-1的磺强水溶液的pH＜2，故C错误；
D．磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，故D错误；
故选：B。
11．下列说法正确的是
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，所以Cl2是电解质
B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO2- 4
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】
A．Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．KHSO4溶于水电离成K+、H+和SO2- 4，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，BaSO4是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是   
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
⑧KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】A
【解析】
①丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据,根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
②将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故②错误；
③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故③正确；
④根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故④错误；
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤正确；
⑥氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关，故⑥正确；
⑦胶体能发生电泳，氢氧化铁胶体通直流电，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，阴极区颜色加深, 故⑦正确；
⑧KCl溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故⑧错误；
故选A
13．向100mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．Ba(OH)2和\NaHCO3都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO- 3=BaCO3↓+2H2O+CO2- 3
C．B→C，溶液中的c(OH-)减小
D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
【答案】B
【解析】
A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；
B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO- 3=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中C(OH-)减小，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；
答案选B。
14．下表中各组物质分类全部正确的是
选项
纯净物
碱
碱性氧化物
强电解质
A
碱石灰
纯碱
CaO
醋酸
B
烧碱
氢氧化钾
Al2O3
硫酸钡
C
84消毒液
澄清石灰水
Na2O2
氯化钠
D
胆矾
NH3·H2O
Fe2O3
碳酸钙
【答案】D
【解析】
A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水是碱性氧化物；醋酸是弱酸是弱电解质，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；Al2O3属于两性氧化物；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故B错误；
C．84消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；Na2O2与酸反应生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物；氯化钠在熔融态和水溶液状态均能完全电离，是强电解质，故C错误；
D．胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；NH3·H2O是弱碱，属于碱；Fe2O3与酸反应生成盐和水是碱性氧化物；碳酸钙虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，故D正确。
故选D选项。
15．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
【答案】D
【解析】
A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。
二、填空题
16．现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_______(填序号)
（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)
（3）属于弱电解质的是_______(填序号)
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
（5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

【答案】（1）①⑦
（2）①②⑤
（3）④
（4）⑧⑨
（5）B
（6） c>b=d>a     a>b=d>c
（7）c
【解析】
（1）
①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；   
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
（2）
在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）
属于弱电解质的是④；
（4）
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）
A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
（6）
a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）
常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
17．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠晶体   ③蔗糖晶体   ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸        ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是_______ (填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：_______，变化的原因_______ (用离子方程式解释)。
（4）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是_______

A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3） 由亮变暗，但不熄灭   H++OH-=H2O
（4）C
【解析】
（1）
若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以导电，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电，稀盐酸、硫酸铜溶液中都有可以自由移动的离子，可以导电，故广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧；
（2）
A．盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带电离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，A项不选；
B．硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，灯泡；亮度不变，B项不选；
C．石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，C项不选；
D．硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，D项选；
答案选D；
（3）
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，其水溶液可以导电，但是此时溶液体积增大，离子浓度减小，现象是：灯泡由亮变暗，但不熄灭，其对应的离子方程式是H++OH-=H2O；
（4）
A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，A项错误；
B．硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，C项正确；
D．水为弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
答案选C。
18．按要求填空。
（1）有下列物质：①烧碱固体，②铁丝，③液态氯化氢，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶体，⑧熔融硫酸氢钠，⑨胆矾。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是___________
②属于电解质的是___________
③硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式___________
（2）下列四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
A．       B．       C．       D．
①向AgNO3溶液通入少量HCl气体___________
②向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液___________
【答案】（1）     ②④⑧     ①③⑧⑨     NaHSO4=Na++HSO- 4
（2）  C，Ag++Cl-=AgCl↓     A，Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O
【解析】
（1）
①能够导电的物质中需具有能够自由移动的离子或电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质的水溶液和熔融状态的电解质，故上述状态下可导电的是②④⑧，故答案为：②④⑧；
②电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，故属于电解质的是①③⑧⑨，故答案为：①③⑧⑨；
③硫酸氢钠熔融状态下电离出Na+和HSO- 4，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO- 4，故答案为：NaHSO4=Na++HSO- 4；
（2）
溶液的导电性主要与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比，据此分析解题：
①向AgNO3溶液通入少量HCl气体，原溶液中有Ag+和NO- 3，通入HCl后离子变为H+和NO- 3，故溶液中离子的浓度保持不变，导电能力基本不变，故图像为C，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：C，Ag++Cl-=AgCl↓；
②向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，原溶液中有H+和SO2- 4，随着Ba(OH)2的滴加，生成BaSO4和H2O，则溶液中自由移动的离子浓度变小，甚至几乎没有，导电能力也是逐渐减弱，甚至为0，然后Ba(OH)2过量后有电离出Ba2+和OH-，导电能力由逐渐增强，故图像为A，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：A，Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O。
19．回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。
（2）按要求写出下列物质的电离方程式：
①HNO3___。
②Fe2(SO4)3___。
（3）向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。
①写出反应的离子方程式___。
②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。
【答案】（1）     ②③⑤     ①⑦
（2）     HNO3=H++NO- 3     Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2- 4
（3）     Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O     C     H++HCO- 3=CO2↑+H2O
【解析】
（1）
①二氧化碳、⑦乙醇属于非电解质；②熔融NaCl、③BaCO3、⑤H2SO4属于电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，即属于电解质的有②③⑤，属于非电解质的有①⑦，故答案为：②③⑤；①⑦；
（2）
①HNO3在水溶液中电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO- 3，故答案为：HNO3=H++NO- 3；
②Fe2(SO4)3在水溶液中电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2- 4，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2- 4；
（3）
①Ba(OH)2溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O；
②Ba(OH)2溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡和水，所以导电性一直降低，完全反应时，导电性最弱，逐滴加入稀硫酸直至过量，导电性增强，则整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用C曲线表示，故答案为：C；
③碳酸氢钠溶中滴加硫酸时，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO- 3=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO- 3=CO2↑+H2O。