钠及钠的氧化物(精练)(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

2.1.1 钠及其钠的氧化物（精练）
题组一 钠的物理性质

1．关于金属钠的物理性质描述，错误的是
A．因为是金属所以密度比水大
B．断面呈银白色，有金属光泽
C．质软、可以用刀切
D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球
2．（2022·陕西汉中·高一期中）下列有关钠的描述中错误的是
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
3．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
4．（2021·浙江·高一期中）下列有关钠的说法不正确的是
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
题组二 钠与氧气（空气）反应

1．（2022·天津南开·高一学业考试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
2．（2022·广东·深圳外国语学校高一期末）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠
题组三 钠与水反应

1．（2021·辽宁·高一学业考试）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。在该实验中不能观察到的现象是
A．钠浮在水面 B．溶液变成红色
C．钠沉在水底 D．钠熔成光亮的小球
2．（2022·福建省福州第二中学高一阶段练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
3．（2021·北京丰台·高一期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的
C．钠能导电 D．钠的金属活动性强
4．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是
A．从煤油中取出钠块，直接投入水中
B．实验剩余的钠应放在废液缸中
C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动
D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红
5．（2022·新疆·石河子第二中学高一阶段练习）金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
6．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________
A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
题组四 钠与酸碱盐反应

1．（2022·上海市实验学校高一期中）按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是

A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A．1 B．2 C．3 D．4
3．（2021·辽宁·辽师大附中高一阶段练习）回答下列问题：
(1)在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。
(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有红色的金属铜生成
D．溶液中有蓝色浑浊
(4)钠与CuSO4溶液反应的有关的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作：_______，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是_______不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用_______。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式_______。
题组五 钠的氧化物

1．（2022·重庆·高一期末）下列有关和的叙述中，正确的是
A．比稳定
B．只用水来确定某粉末中是否含有
C．、分别与反应，产物相同
D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应，生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
3．下列叙述中不正确的是
A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成
B．与反应：，该反应中电子转移的数目为
C．、阴阳离子个数比都为
D．充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重2g
4．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是
A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同
B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色
C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1
D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39
5．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2.在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_______。
(2)在实验甲中，试剂X是_______(填选项字母)，其作用是_______。在实验乙中，试剂Y是_______。
A．浓H2SO4       B．NaOH溶液       C．H2O       D．KOH溶液
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用_______(填字母)。
A．大理石       B．小苏打       C．烧碱       D．盐酸          E.稀硫酸       F.稀硝酸
6．（2022·上海中学高一期中）也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。

(1)原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为_______；
(2)而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有_______(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(3)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？_______。
(4)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：______。
_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。
7．（2022·河北省三河市第二中学高一期末）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。
(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。
(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______。
8．I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。
II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

(1)A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。
(2)用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_______。
(3)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_______。
(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)：第一步_______，第二步_______。