化学平衡的移动(第1课时-浓度、压强对化学平衡移动的影响)(教案)-2024-2025学年高二化学.docx

2.3.1化学平衡的移动
（第1课时 ）
一、核心素养发展目标
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
二、教学重难点
重点：1.浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
难点：浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分析法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】如何改变化学平衡状态呢
【生】

【讲解】化学平衡移动
概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
从速率角度分析：平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定。
条件改变
【问】可改变的外界条件有哪些？
【生】浓度、压强和温度

【展示】实验探究-浓度变化对化学平衡的影响
播放实验视频
实验原理
Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋
(橙色) (黄色)
实验步骤

实验现象
黄色变为橙色
橙色变为黄色
实验结论
c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动
NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动
【讲解】当其他条件不变时：
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

浓度对化学平衡的影响规律的解释
1、浓度商：任意状态的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Qc表示，如aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，Qc＝。
2、以平衡常数的值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。Qc与K相比较：
Qc＞K：平衡向逆反应方向移动；
Qc＝K：体系恰好处于平衡状态，平衡不移动；
Qc＜K：平衡向正反应方向移动。
3、浓度对化学平衡的影响规律的解释
①Qc减小，则Qc＜K，平衡向正反应方向移动
②Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆反应方向移动
【讲解】分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
【生】思考并完成相应的问题提问
【讲解】已知反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。

t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。

t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。

注意：
1、“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
2、对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。
3、固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
实际生产中的应用
工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低生产成本。

【展示】实验探究-压强变化对化学平衡的影响
播放实验视频
【生】加压：容积减小，原平衡气颜色变深，物质浓度瞬间增大，颜色又变浅，向正反应方向移动，向气体分子数减小方向移动。
减压：容积增大，原平衡气颜色变浅，物质浓度瞬间减小，颜色又变深，向逆反应方向移动，向气体分子数增大方向移动。
【讲解】压强改变与浓度商(Qc)变化、K、化学平衡移动间的关系

压强对化学平衡移动的影响规律
在其他条件不变时：
(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
【讲解】分析压强变化对正、逆反应速率的影响
【生】思考并完成相应的问题提问
【讲解】用v－t图像分析压强对化学平衡移动的影响
在恒温条件下，改变压强对合成氨反应v－t图像的分析：

【讲解】充入“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。
(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。
(3)对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。

【课堂小结】师生共同完成。
一、 浓度变化对化学平衡的影响规律及相关图像
二、压强变化对化学平衡的影响规律及相关图像

【课堂练习】
1、 在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
答案　C
2、在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡________移动。
答案　(1)正反应　(2)不　(3)x＋y＜z　(4)不