易错点17-第一章过关演练-高二化学期末复习易错归纳与巩固(学生版).docx

易错点17第一章过关演练
1．（2022·广东·广州市真光中学高二期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”
D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2．（2022·湖北·恩施市第一中学高二阶段练习）下列变化属于放热反应的是
①氨气的液化  ②浓H2SO4稀释  ③煅烧石灰石  ④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合  ⑤生石灰溶于水  ⑥碳酸氢钠和盐酸反应  ⑦Al与盐酸反应  ⑧CH3COONa水解
A．①③④⑥⑧ B．⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
3．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是
A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程
C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物
4．（2022·贵州·清华中学高二阶段练习）2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：
①  
②  
下列说法不正确的是
A．的燃烧热
B．的燃烧热
C．反应的
D．反应的
5．（2022·福建·石狮市第一中学高二阶段练习）已知：  

若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)
A． B．
C． D．
6．（2022·江西·南昌二中高二阶段练习）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低
D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响
7．（2022·山东·枣庄市第三中学高二期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是
A．反应II的热化学方程式为：
B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
C．和的总能量小于和的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
8．（2022·山东·泰安市基础教育教学研究室高二期中）已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的能量低于的能量
B．反应②是决速步
C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂
D．
9．（2022·福建省南安市侨光中学高二阶段练习）氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是

A．过程I是放热过程
B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
C．a的总能量大于d的总能量
D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)]
10．（2022·福建福州·高二期中）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程有催化剂参与
B．该反应的焓变
C．使用催化剂，能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
11．（2022·重庆市万州第二高级中学高二阶段练习）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
12．（2022·河北·衡水市第二中学高二期中）下图所示的实验，可以达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响 (两个试管中均是的)
B．验证溶解度大于

C．配制溶液
D．测定中和反应的反应热

A．A B．B C．C D．D
13．（2022·江西·南昌二中高二阶段练习）加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是
物质及共价键
键能/(kJ/mol)

x

436
[H2O(l)]H-O
485

1067

已知：A．x为821
B． ΔH=-3kJ•mol-1
C．图中所示反应的逆反应活化能为1993
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
14．（2022·重庆·高二期中）的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应
B．反应速率由反应Ⅱ决定
C．加入催化剂改变了反应的历程
D．的能量高于的能量
15．（2022·山东枣庄·高二期中）研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程
B．是该反应的中间产物
C．使反应的活化能减小
D．、两步反应均为放热反应
16．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水     C．钠和水
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_____(填字母“a”或“b”)表示。

②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____。
(4)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知H－H键键能为436kJ•mol-1，H－N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键键能是_____。
(6)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8O2)作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H1=xkJ•mol-1
反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ•mol-1
写出C2H8O2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式_____。
17．（2022·浙江·金华市江南中学高二阶段练习）一定温度、压强下反应的相关信息如下表：

活化能Ea
H-H键能
I-I键能
-11
173.1
436
151

键能：气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。
(1)反应的焓变=_____，活化能=_____。
(2)关于反应，下列描述正确的是_______A．和的总能量为587
B．和的总能量大于的能量
C．加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100
D．恒温恒容，向已平衡体系中再加入，正反应活化能减小，逆反应活化能不变
(3)研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际上是经过下列两步基元反应完成的：
基元反应i：(快反应)        活化能：
基元反应ii：(慢反应)       活化能：
决定反应速率的步骤是_______(填“i”或“ii”)，_______0(填“>”、“＜”、“=”)
18．（2022·山西省左云县高级中学校高二期中）尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。
I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)
(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①  
②  
③  
(4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。
19．（2022·上海市民办文绮中学高二阶段练习）Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II两组实验装置。

请分析图中相关变化，完成下列各题：
(1)①中Na2O2的电子式_______，其中正负离子个数比为_______。
(2)②中的大量气泡主要成分是_______；③中溶液变红，说明反应混合液呈_______。(填字母序号)
A．酸性    B．碱性    C．中性
(3)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)根据④和⑤的现象分析，对反应过程的推测合理的是_______。(多选)
a. 反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2
b. ④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应
c. MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(5)在II中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
①由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，存在的能量转化形式有_______。
②可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是_______
A． B． C． D．
(6)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析II中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：_______。
(7)分析Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16g CH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2固体粉末中，充分吸收，Na2O2增重应为_______。
20．（2022·广东·高州市第七中学高二阶段练习）Ⅰ、某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将___________(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是___________。
(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；
Ⅱ、乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸

①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40

0.10

0.50

③
20

0.10
4.0
0.50

(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。
(5)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。