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2022～2023学年上学期第二次月考测评
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．（2022·北京石景山期末）下列物质的保存或使用方法不正确的是
A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉
B．Na2O2需要密封保存
C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物
D．金属钠保存在煤油中
3．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
4．（2022·江西新余期末改编）下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物
混合物
酸
电解质
非电解质
A
Fe(OH)3胶体
胆矾
HNO3
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
CH3COOH
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
HClO
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
氯水
NaHSO4
Na2SO4溶液
食醋
5．（2022·江苏无锡宜兴中学期中）下列物质的转化能一步实现的是
①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na
②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe
③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl
⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
6．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO32－＝HCO3－＋H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
7．（2022·广州海珠区期末）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反生成
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
Fe(OH)3胶体属于碱
Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应
D
用84消毒液对图书馆桌椅消毒
NaClO具有强氧化性
8．（2022·安徽芜湖期末）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(已知：含Fe2＋的溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成)：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2＋
9．（2022·北京西城期末改编）下列实验能达到对应的目的的是
A
B
C
D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3
的热稳定性
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去Cl2中的
少量HCl
10．（2022·江西南昌期末）水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是
A．①反应，1 mol Na与足量水反应，放出11.2 L氢气
B．②反应，1 mol Cl2与足量水反应，转移2 mol电子
C．③反应，生成Fe3O4和H2
D．④反应，水为还原剂
11．（2022·广西河池期末）已知反应2Cu2＋＋4IO3－＋24I－＋24H＋＝2CuI↓＋13I2＋12H2O，下列说法正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．该反应中Cu2＋和IO3－均作氧化剂
C．每生成1 mol CuI，有12 mol I－ 发生氧化反应
D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化
12．（2022·河北廊坊期末改编）下列关于离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2－
B
已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
正确，钠的活泼性比铜的强
13．（2022·北京人大附中期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为1 mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
14．（2022·江西南昌期末）在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是
A．同浓度a的水溶液酸性比d强
B．含有4 mol HCl浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1 mol b
C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b
D．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
15．（2022·江苏苏州期中）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O。现取4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2。下列说法中正确的是
A．2.00 g固体是Mg(OH)2
B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g
C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O
16．（2022·辽宁名校联盟）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05 mol·L−1
Na2CO3溶液
0.05 mol·L−1
NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明CO32－与OH－不反应，II中发生反应：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明HCO3－与OH－反应，III中初期发生反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（13分）（2022·北京丰台期末）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为－2价。
Ⅲ．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
（1）试剂1是___________，试剂2是___________。
（2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有___________。
（3）能证明溶液①中含有Fe2＋的实验现象是_____________________________________。
（4）补全在上述条件下Fe2＋与H2O2发生反应的离子方程式：
___H＋＋___Fe2＋＋___H2O2＝___ ________＋___ ________
（5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是________________________________________________________。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是________________________
__________________________________________________________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________ g。
（7）人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是______________________________________。
18．（12分）（2021·河北卷节选）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______________________________________________。
A． B． C． D． E．
（2）B中使用雾化装置的优点是_________________________________________________。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________________、_______________、洗涤、干燥。
19．（16分）（2022·福建厦门期末）实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________。
（2）在实验过程中饱和食盐水的作用是__________________________。
（3）实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→______→_____→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。
已知Cl2在常温下溶解度为0.092 mol·L－1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如下：
c(NaCl)/mol·L－1
0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
Cl2溶解度)/mol·L－1
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于__________mol·L－1时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。
（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。
实验编号
1
2
3
实验装置
Cl2溶解度/mol·L－1
0.0580
0.0665
0.0800
①a＝___________，ｂ＝___________，ｃ＝___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______________________________。
③设置实验3的目的是____________________________________。
④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的微粒有___________________。
（6）有同学认为H＋会减弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为_____________________________________________________________。
20．（15分）（2022·江苏连云港东海县期中）世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂．工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
（1）写出工业上制取ClO2反应的离子方程式_____________________________________。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀
②将烧杯中的溶液小心的注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡
⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解
回答下列问题：
（2）实验操作顺序依次为：______________________（填序号）。
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是______________。
（4）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_______________。
（5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：
量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应：2ClO2＋2KI＝2KClO2＋I2、Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
④再逐滴加入0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，该步消耗Na2S2O3溶液10 mL。
回答下列问题：
（6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：
KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
（7）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为__________。（写出具体计算过程）
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