课时06--离子反应的综合运用(人教2019必修第一册)(解析版).docx

课时06 离子反应的综合运用(精练)

1．某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋
【答案】B
【解析】Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SO能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。
2．在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A．H+ B．CO32－ C．Ag+ D．Fe3+
【答案】B
【解析】OH-、H+生成弱电解质水而不能大量共存，A错误；CO32－和OH-、Na+、Cl-都不反应，所以能大量共存，B正确；Ag+和OH-、Cl-都反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。
3．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　)
A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO
【答案】B
【解析】Ba2＋能与SO、CO反应，Fe2＋能与OH－、CO反应，B项正确。
4．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　)
A．CO　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋
【答案】B
【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少。
5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－
【答案】A
【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
6．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)
A．H＋　　Na＋　　MnO　　SO B．Na＋ CO Al3＋ Cl－
C．K＋ Na＋ Cl－ SO D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO
【答案】C
【解析】A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。
7．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．CO、Na＋、Cl－、SO
C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO、SO
【答案】C
【解析】先看离子是否有颜色，再看能否与H＋共存(酸性条件)，三看本身能否共存。D项中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；A项中因Cu2＋显蓝色而不能存在； B项中因CO可与H＋反应而被排除。
8．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SO、HCO、Na＋
C．Fe2＋、SO、OH－、Ba2＋ D．MnO、SO、NO、CO
【答案】A
【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SO不能大量共存；D项，CO与H＋不能大量共存。
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K+、MnO、Cl-、SO42－ B．Na+、CO32－、SO42－、Cl-
C．NO3-、Na+、HCO3－、Ba2+ D．Na+、NO3-、H+、SO42－
【答案】B
【解析】碱性溶液中一定存在大量的OH-。A中MnO为紫色；C中HCO3－与OH-反应生成CO32－和H2O，生成的CO32－与Ba2+发生反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓，不能共存；D中H+与OH-反应生成H2O，不能共存。
10．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－
【答案】D
【解析】Mg2+与OH-可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH-、Cl-、CO32－各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符合题意。
11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32-
C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】A项，MnO4-为紫色溶液，故A不符合题意；B项，K+、Cl-、Na+、CO32-均无色，与氢氧根都能大量共存，故B符合题意；C项，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意；D项，Cu2+为蓝色溶液，且碱性溶液中，Cu2+与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意；故选B。
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na+、OH-、Cl-、HCO3－ B．H+、Na+、Mg2+、SO32－
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32－
【答案】C
【解析】A项，OH-、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。
13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO
【答案】B
【解析】碱性溶液中一定存在大量的OH－。A项，MnO为紫红色，错误；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO与Ba2＋发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓，错误；D项，H＋与OH－反应生成H2O，错误。
14．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．NH4+、K+、OH- B．Ca2+、NO3-、CO32-
C．H+、Cl-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-
【答案】C
【解析】A项，H+与OH-会发生中和反应而不共存，A错误；B项，Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不共存，B错误；C项，该组离子不反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，D错误；故选C。
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
【答案】C
【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO、Ca2＋和CO都发生反应，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；HCO和OH－生成CO、Ca2＋和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。
16．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．.CO、Na＋、Cl－、SO
C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO、SO
【答案】C
【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO可与H＋反应而被排除。
17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
【答案】C
【解析】A项，H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B项，H+和CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；D项，Ca2+和CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选C。
18．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na+   Ba2+   SO42-   Br - B．Na+   Ca2+ CO32- NO3-
C．K+ Cu2+ SO32- Cl- D．Na+   Mg2+ Cl- SO42-
【答案】D
【解析】A项，Ba2+ 和 SO42-不能大量共存，会发生反应生成沉淀BaO4，A不符合题意；B项，Ca2+ 和CO32-不能大量共存，会发生反应生成沉淀Ca CO3，B不符合题意；C项，Cu2+显蓝色，C不符合题意；D项，四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。
19．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－
【答案】A
【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
20．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO
【答案】A
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，A正确。
21．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　)
甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】丙中Cu2＋与OH－不能共存。
22．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( )
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42-
【答案】C
【解析】某无色溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀可能是AgCl、也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸，还有可能是BaSO3，BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故可能含有SO42-、SO32-或Ag+；故选C。
23．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-
C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-
【答案】D
【解析】A中Ba2+与SO42-、CO32-不能大量共存；B中H+与HCO3-不能大量共存；C中OH-、CO32-与Mg2+不能大量共存。
24．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)
A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋
D．在碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
【答案】A
【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO===H2O＋CO，故不能大量共存。
25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：MnO、SO42-、K+、H+
【答案】A
【解析】NH4+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，C错误；MnO为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误。
26．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】A项，滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；B项，Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C项，滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D项，NH4+、HCO3-均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意；故选A。
27．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是(　　)
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
【答案】B
【解析】向三种溶液中分别加入稀硫酸看到的现象依次为白色沉淀、无明显现象变化、放出无色气体。
28．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂____________，离子方程式：________________________。
(2)Cu(Fe)：试剂____________，离子方程式：___________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式：______________________。
【答案】(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　
(2)稀盐酸或稀硫酸　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　
(3)稀H2SO4　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
【解析】物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
29．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F
③D→A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①_________________________________；④_____________________________。
【答案】(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　④Ba2＋＋SO===BaSO4↓
【解析】蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。

1．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列有关粗盐提纯正确的是( )
A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
【答案】A
【解析】A项，过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B项，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；C项，加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；D项，为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；故选A。
2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3
【答案】D
【解析】A项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，B错误；C项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和Na2SO3之间反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故选D。
3．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是(　　)
A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
【答案】B
【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。
4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法不正确的是( )
A．溶液X中一定不存在Ba2+
B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+
C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
【答案】C
【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有SO42-或HCO3-或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有SO42-、HCO3-。A项，溶液X中一定存在SO42-则一定不存在Ba2+，A正确；B项，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+，B正确；C项，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；D项，题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；故选C。
5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。
【答案】(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银　
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】(根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
6．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。
【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
7．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第　　　　次检测结果肯定不正确。 
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
实验
步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验　　　的存在 

第二步
继续滴加过量的　　　　溶液 
检验SO42-的存在

第三步
过滤，再向滤液中滴加　　　溶液 
检验Cl-的存在
Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】(1)二
(2) CO32-　2H++ CO32-=H2O+CO2↑ Ba(NO3)2　Ba2++ SO42-=BaSO4↓　AgNO3
【解析】(1)因氯化钡分别与硫酸钠和碳酸钾反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以不能共存，故第二次检测结果肯定不正确(2)在确定Cl-和SO42-时，必须排除CO32-的干扰，所以先检验并除去CO32-，加过量的硝酸，离子方程式为2H++ CO32-=H2O+CO2↑；在检验Cl-和SO42-时，若先检验Cl-，因硝酸银与SO42-生成硫酸银沉淀干扰检验，所以先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去SO42-，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；最后再用AgNO3溶液来检验Cl-。
8．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；
实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.
(1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。
(2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。
(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。
【答案】(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-
(2)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+
【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；实验2说明含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO32-，则一定不含SO42-、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-(1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在；(2)根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。
9．为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题：
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
【答案】(1)Cu2+
(2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
(3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。
【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。