离子键(精准练习)(人教版2019必修第一册)(解析版).doc

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低
D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
【答案】A
【详解】
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；
B．离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电引力、原子核与核外电子之间的引力、原子核与原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力等多种作用力最终达到的平衡作用，称为静电作用，故B正确；
C．原子通过得电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，形成过程中体系的能量降低，故C正确；
D．离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，其构成粒子是阳离子和阴离子，故D正确；
故选：A。
2．（2020·福建·莆田二中高一月考）下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
④离子化合物熔融状态可导电
⑤酸.碱.盐都是离子化合物
A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】B
【详解】
①含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；
②离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，②错误；
③离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，③正确；
④离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子，可以导电，④正确；
⑤酸为共价化合物，某些盐如AlCl3也为共价化合物，⑤错误；
综上所述错误的有②⑤，故答案为B。
3．（2021·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）下列属于离子化合物的是
A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO
【答案】C
【详解】
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na、K、Ca、Mg等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F、Cl、O、S等），Mg为单质，H2O为氧化物，NaCl为离子化合物，CO为氧化物，综上所述故选C。
4．（2021·四川省大竹中学高一月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是
A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z
B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成离子化合物
D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
【答案】A
【分析】
W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。
【详解】
A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。
答案选A。
5．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是
A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2
【答案】C
【分析】
氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，据此来分析．
【详解】
A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，故A错误
B．H2O属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故B错误；
C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，又氧化镁为离子化合物，故C正确；
D．CO2属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故D错误；
故选C
6．（2021·内蒙古·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高一期中）下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
用电子式表示离子化合物的形成过程中相同微粒不能合并，并且要标出电子转移。
A．MgCl2的形成过程为，故A错误；
B．钾原子失去电子，S原子得到电子，K2S的形成过程为，故B正确；
C．CaF2的形成过程中箭头前应为Ca原子的电子式×Ca×，且缺少表示电子转移的弯箭头，故C错误；
D．Na2O的形成过程中，Na+不能合并，且缺少表示电子转移的弯箭头，故D错误；
故选B。
7．（2021·陕西·咸阳百灵学校高一月考）下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【详解】
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；
B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误；
答案选C。
8．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是

A．NaCl中含有离子键 B．与电子层数相等
C．与最外层电子数相等 D．得失电子数并不相等
【答案】A
【详解】
A．NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其中含有离子键，A正确；
B．与电子层数不相等，前者含有3层，后者含有2层，B错误；
C．与最外层电子数不相等，前者含有7个，后者含有8个，C错误；
D．钠失去1个电子，氯得到1个电子，得失电子数相等，D错误；
答案选A。
9．下列化合物中不存在离子键的是
A．无氧酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
【答案】A
【分析】
阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。
【详解】
A．无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以无氧酸中一定不存在离子键，A符合；
B．碱中可以存在离子键，例如NaOH等，B不符合；
C．盐中可以存在离子键，例如NaCl等，C不符合；
D．碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等，D不符合；
答案选A。
10．（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故B错误；
C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为，故C正确；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故D错误；
故选：C。
11．（2021·四川·成都外国语学校高一期中）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+＞Y3-＞X2-＞M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，不是按原子序数依次递增排列的，只有X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推知X、Y、Z分别是C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1,其相对分子质量为，即化合物为氨气，所以M是H元素，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.，可推知W的质子数是，所以W为钠元素；X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。
【详解】
A． W+，Y3-，X2-，M+离子分别为Na+、N3-、O2-、H+，前三者具有相同的电子排布，质子数越大，离子半径越小，故应为N3->O2->Na+>H+，故A错误；
B．化合物W2Z2是过氧化钠，电子式为，其阴阳离子个数之比1:2，故B错误；
C．1molWM即NaH溶于足量水中完全反应，共转移1mol电子，故C错误；
D． X、Y、Z、M分别为C、N、O、H，形成的化合物可以是共价化合物（如甘氨酸），也可以是离子化合物（碳酸氢铵），如果是离子化合物就含有离子键，故D正确；
故答案为：D。
12．已知NaH在水中会与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对于NaH的叙述中正确的是
A．在NaH中，Na为-1价，H为+1
B．在NaH中，不存在离子键
C．在NaH中，H为-1，其中H-的核外电子排布与氦原子相同
D．NaH的水溶液呈酸性
【答案】C
【详解】
A．在NaH中，Na为+1价，H为-1，A错误；
B．NaH是Na+与H-之间以离子键结合形成的离子化合物，因此存在离子键，B错误；
C．H原子核外只有1个电子，H原子获得1个电子变为H-，H-的核外电子排布是2，故H-的核外电子排布与氦原子相同，C正确；
D．NaH溶于水，与水反应产生NaOH和H2，NaOH的水溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。
13．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
【答案】D
【详解】
A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；
B．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；
C．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；
D．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；
故选：D。
14．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一月考）下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
A．MgCl2：→Mg2+
B．Na2S： →Na+ Na+
C．NaBr：+→
D．H2O：
【答案】B
【详解】
A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；
B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为： →Na+ Na+，故B正确；
C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；
D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；
故选：B。
15．（2021·浙江·高一月考）(1)写出的名称_______。
(2)写出在水中的电离方程式_______。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)写出实验室制取氯气的离子方程式_______。
【答案】硫酸亚铁 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
【详解】
(1)亚铁离子和硫酸根离子构成的FeSO4的名称为：硫酸亚铁；
(2)KNO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；
(3)NaCl是离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，因此其形成过程为：；
(4) 实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。
16．（2020·河南·辉县市第二高级中学高一月考）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；
（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。
（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。
【答案】碳 三 ⅥA 离子键和共价键
【分析】
由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O， D单质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。
【详解】
（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图；D是S的简单离子的电子式为；故答案为：碳；；；
（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C2B2即Na2O2的电子式为：，其中含有阴阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；ⅥA；；离子键和共价键；
（3）电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：，故答案为：。
17．（2021·浙江浙江·高一月考）(1)①写出52号元素在元素周期表中的位置___。
②用电子式表示MgCl2的形成过程___。
(2)现在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要用托盘天平称量Na2CO3固体__g。
(3)写出碳酸钠溶液和过量盐酸反应的离子方程式___。
【答案】第五周期第ⅥA族 → 5.3 +2H+=H2O+CO2↑
【详解】
(1)①第五周期稀有气体的原子序数为54，可知原子序数为52号的元素在第五周期，处于第16列，位于Se的下面，为碲（Te）元素，即位置为第五周期第ⅥA族，故答案为：第五周期第ⅥA族；
②MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：→，故答案为：→；
(2)现在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3固体的质量为：106g/mol×0.05m ol=5.3g，故答案为：5.3；
(3)碳酸钠溶液和过量盐酸反应，离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：+2H+=H2O+CO2↑。
18．（2020·云南弥勒·高一期末）如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。
(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。
(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。
(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。
(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。
(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。
【答案】KF 离子键 H－O－O－H S2-＞F-＞Na+＞Al3+ S2-＞O2- Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
【分析】
根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，据此解答。
【详解】
(1)表中最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F形成的物质是KF，其中所含化学键类型为离子键。
(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物是双氧水，结构式为H－O－O－H。
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。
(4)非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，氧元素非金属性强于硫元素，则d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为S2-＞O2-。
(5)n与m形成的原子个数比2：1的化合物是离子化合物K2S，用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程为。
(6)k的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与f的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
19．（2021·四川省大竹中学高一期中）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是___________。
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>”表示)。
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___________(填序号)。
a.R的熔点低于W b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3 d.最外层电子数：W>R
(5)用电子式表示RZ的形成过程：___________。
【答案】硫 第三周期第ⅥA族 离子键，非极性共价键 Cl−>O2->Na+ bc
【分析】
A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素。
【详解】
(1)根据分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，为16号元素，位于第三周期ⅥA族；
(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H-O-Cl，电子式为；化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与O形成离子键，O中O原子间形成非极性共价键；
(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na>O，则离子半径Cl->O2-> Na+；
(4) a．Na的熔点低于Al，其金属性的强弱无关，a与题意不符；
b．金属的金属性越强，其与水反应的剧烈程度越强，反应的条件越容易，常温下，Na与水剧烈反应而Al不能，说明Na比Al金属性强，b符合题意；
c．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：ROH>W(OH)3 ，说明Na比Al金属性强，b符合题意；
d．最外层电子数的多少与金属性的强弱无关，d与题意不符；
答案为bc；
(5) NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。