专题五-氧化还原反应-B卷(人教版必修1)-(原卷版).docx

第二章 化学物质及其变化
专题五 氧化还原反应
B卷 滚动提升检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。
一、选择题（每小题5分，共60分）
1．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ）
①
②
③
A． B．
C． D．
2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( )
A．3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B．2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
5．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
8．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.
A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2
10．对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（ ）
①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A．①④ B．②③⑤ C．① D．③⑤
11．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO+NO+→Mn2＋+NO+H2O。下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-
12． 24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
二、非选择题（共40分）
13．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。
14．（8分）按要求回答下列问题：
（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式： 。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。
15（8分）．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。
16．（12分）回答下列问题。
(1)Cu与浓H2SO4发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是_____。若反应中转移电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标准状况下的体积为_____。
(2)下列微粒：①S  ②S2－  ③Fe2＋  ④H＋  ⑤Cu  ⑥HCl  ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是___________(填序号，下同)，只能表现出氧化性的是___________。
(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有___________(填化学式)，反应后溶液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
(4)自来水中的危害人类健康。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原，产物之一是NH3。生成3.4g NH3的同时会生成____________mol Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下，用Al粉还原，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
Al＋NO＋OH－®AlO＋N2↑＋H2O