化学实验专项训练(原卷版).docx

化学实验专项训练
1．（2022·广东·广州市第一中学高一期中）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。
(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______。
(7)该样品中的含量是_______g/L。
2．（2022·云南师大附中高一期中）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na2S2O5。

已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5。
②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。
(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______。
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______(填字母序号)。

(5)检验 Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是_______。
3．（2022·上海市晋元高级中学高一期中）某课题组同学查阅文献知，3(NH4)2SO4(s) 4NH3↑ +3SO2↑+N2↑+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：

回答下列问题：
(1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______ 。(写化学式)(2)常温下，产物混合气体的平均相对分子质量为：_______。
(3)仪器A的名称是_______。
(4)甲组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置的连接顺序为C→_______→_______证明有NH3的实验现象是；_______。
(5)乙组同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。
①能证明有水生成的实验现象是_______，B装置的作用是_______ 。
②实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案：_______。
③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______。
4．（2022·福建宁德·高一期中）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一：探究固体的表面积和温度对反应速率的影响
实验方案：用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/
收集氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅰ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
①实验Ⅰ和Ⅱ表明_______，化学反应速率越大；
②能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______；
③请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______。
(2)实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。实验步骤：
i.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii.向甲中滴加，充分振荡；
iii.向乙中滴加试剂X。
①将和反应的离子方程式补充完整：_______。

②步骤ⅲ中，试剂X是_______。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。
5．（2022·北京市顺义区第一中学高一期中）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol∙L−1溶液和10mL0.3 mol∙L−1溶液，所得数据如图所示。

(1)配平反应方程式：。_______；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：_______mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
方案
假设
实验操作
I
该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中加入10mL0.1 mol∙L−1溶液和10mL0.3 mol∙L−1溶液，插入温度计测量温度。
II
_______
取10mL0.1 mol∙L−1溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3 mol∙L−1溶液
III
溶液酸性增强加快了化学反应速率
分别向2只烧杯中加入10mL0.1 mol∙L−1溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2 mol∙L−1盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3 mol∙L−1溶液
①方案II中的假设为_______。
②除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。
③在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从变量控制的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。
ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。
6．（2022·福建·厦门双十中学高一期中）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中，反应速率最大的时间段是_______ min，主要的原因可能是_______。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______(填字母)。
A．溶液            B．溶液                 C．溶液               D．蒸馏水
(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：
另取两支试管分别加入5mL 5% 溶液和5mL 10% 溶液，均表观察到有明显的气泡产生。
①B中双氧水分解的化学方程式是_______。
②实验Ⅰ的目的是_______。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_______。
7．（2022·湖南·雅礼中学高一期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：____。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②____；③____。
(3)设=x，当CH4的体积一定时，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥____。
(4)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____。
(5)已知某丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H9Cl，则分子式为C4H9Cl的同分异构体有____种。
8．（2022·四川成都·高一期中）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷的方程式如下：，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)：

(1)装置A应选择图乙中的_______(填编号)；B中的现象是_______；C装置中的试剂为_______。
(2)装置K中反应的离子方程式为_______。
(3)在光照条件下装置M中的现象为_______、_______、有白雾产生，装置H中的导管内液面上升，生成一氯甲烷的化学方程式为_______。
(4)反应一段时间后，装置D中硬质玻璃管内的固体变红，且测得消耗的和CuO的物质的量之比为1：4，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
(5)甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体有_______种，其结构简式为_______。
9．（2022·四川·成都七中高一期中）硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸，组装如图反应装置。
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。
③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知：I. +HNO3(浓)+H2O
+HNO3(浓)(6%)+ (93%)+ (1%)+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20℃)/(g•cm-3)
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1，3—二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸

83
1.4
易溶于水
浓硫酸

338
1.84
易溶于水
(1)配制混酸应在烧杯中先加入____。
(2)恒压滴液漏斗的优点是____；实验装置中长玻璃导管可用____代替(填仪器名称)，其作用是____。
(3)反应结束后分离混酸和产品的操作方法为____；步骤④中Na2CO3溶液的作用是____。
(4)制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是____(答两点即可)。
(5)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后____，最终得到17.5g硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为____%(保留两位有效数字)。
10．（2022·上海市西南位育中学高一期中）氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料
(1)氨气的电子式为____________
(2)氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与________物质共用
(3)证明溶液中含有的实验操作是_____________
(4)为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按下列装置(部分夹持装置已略去)实验探究

①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为________________
②B装置中的干燥剂应选用__________
③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________
④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，反应的化学方程式为___________
⑤F装置中的漏斗的作用是____________