专题06-氧化还原反应(练习)-高三期末化学大串讲(解析版).doc

专题06 氧化还原反应
1．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A． Cl2既做氧化剂又做还原剂
B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】A
2．常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是( )
A． 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B． 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C． 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀
D． 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
【答案】C
【解析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B. 反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D. 将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。学科*网
3．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A． 该反应中Cl－为氧化产物
B． 反应后溶液的碱性减弱
C． 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D． 该反应说明非金属性Cl＞N
【答案】B
4．下列各项叙述正确的是
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得
A． ①③⑤ B． ①⑤⑦ C． ②③⑤⑦ D． ①②④⑥
【答案】B
【解析】①水玻璃为硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C6H10O5)n其中n不定，因此以上物质均为混合物，故①正确；
②进行中和热的测定实验时，必须用到2个量筒和1个温度计，故②错误；
③不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故③错误；
④有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故④错误；
⑤所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Na2O2），故⑤正确；
⑥萃取在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用，故⑥错误；
⑦Ca(HCO3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，Fe(OH)3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，Fe3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故⑦正确。学科*网
5．关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )
A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是还原产物
C． CH3CH＝CH2是还原剂 D． XeF4既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】XeF4中F元素呈－1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物，本题选C。
6．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 （ ）
A． 物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B． HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1
C． 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+
D． 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
【答案】C
7．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）
A． 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B． Cr2O7n-发生氧化反应
C． 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2
D． 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
【答案】C
8．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A． a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B． b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C． c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D． 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
【答案】D
【解析】因为还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下离子反应：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此时碘元素被还原，A错误；b点是酸性溶液，反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B错误；c点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c点到d点，IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成0.6I2，共转移5×0.6=0.3mol电子，C错误；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正确。
9．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A． 该反应中Cl-为氧化产物
B． 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C． 反应后溶液的酸性减弱
D． NH4+被ClO-氧化成N2
【答案】D
10．在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是
A． 5∶8 B． 5∶4 C． 5∶3 D． 3∶5
【答案】D
【解析】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，故选D。
11．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　)
A． 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B． 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C． KMnO4只有一部分发生还原反应
D． KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
【答案】B
12．下列说法不正确的是
A． 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化
B． NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
C． 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D． H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性
【答案】A
【解析】A.在转化Cr2O72－→CrO42－中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故B正确；C.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D. H2S中氢元素为+1价，化合价可降低，表现氧化性，硫元素为-2价，化合价可升高，表现还原性，所以H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性，故D正确。学科*网
13．卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是( )
A． 在很多反应中IBr是强氧化剂
B． IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO
C． IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
D． IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2
【答案】B
【解析】IBr中，I的化合价为+1价，具有氧化性，可作氧化剂，故A正确；IBr与H2O反应时，化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，C正确；IBr与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2，D正确。
14．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)
A． 转移0.5 mol电子 B． 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C． 参加反应的HCl为0.8 mol D． 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
【答案】D
15．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（  ）。
A． FeSO4在反应中作氧化剂
B． 随着反应的进行，该废水的pH会减小
C． 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原
D． 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【解析】：A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（复分解反应），正确。
16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )
A． + 3 B． + 4 C． + 5 D． +6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
17．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A． 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B． 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C． 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【答案】C
18．向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是

A． 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况
B． 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况
C． 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D． a 数值等于 6
【答案】C
【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况．由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，A项错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，B项错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，C项正确；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3mol·L-1，D项错误。
19．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )
A． ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B． ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D． AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
【答案】B
20．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A． NaNO2稳定性大于NH4NO2 B． NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C． 可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D． 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－
【答案】D
21．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A． 该反应中Cl-为氧化产物 B． 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C． 反应后溶液的酸性减弱 D． NH4+被ClO-氧化成N2
【答案】D
【解析】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-。A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，错误；B项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，消耗1molNH4+转移3mol电子，错误；C项，根据得失电子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，错误；D项，根据上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正确。
22．FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A． 1：4 B． 1：5 C． 1：6 D． 1：7
【答案】B
24．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
A． 0.05mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.1 mol/L D． 0.3 mol/L
【答案】C
【解析】此题考查的是有关氧化还原反应的计算，解题的关键点是明白了Fe3O4的化合价中，3个铁原子中有2个是＋3价，只有1个是＋2价．分析题意可得出：
Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；
设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则：
3.48g÷232g/mol＝0.025L×c×2×3，解得c＝0.1mol/L．正确答案为C。
24．LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是(　　)
A． LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物
B． 生成lmolH2，反应转移2mol电子
C． 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H
D． LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3
【答案】D
【解析】A、根据上述分析可知，LiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B、生成lmolH2，反应转移1mol电子，故B错误；C、H－和Li＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径Li＜H，故C错误，D、LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，故D正确。
25．将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
A． 0.6mol NO B． 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4
C． 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D． 0.3mol NO2和0.3mol NO
【答案】B
26．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 (　　)

A． 电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B． 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C． 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D． 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
【答案】B
【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。
27．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=
2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C． 若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
28．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
A． 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
B． 铋酸钠难溶于水
C． 该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D． 该反应可以用浓盐酸酸化
【答案】D
【解析】A、反应中转移电子为10个，若有0.1mol氧化产物（MnO- 4）生成，则转移0.5mol电子，正确；B、离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水，正确；C、若有Mn2+离子，反应后溶液出现紫色，正确；D、Cl-的还原性强于Mn2+离子，会先与NaBiO3反应，错误。
29．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）
A． 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
B． 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C． 滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀
D． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2
【答案】D
【解析】A.根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，故A错误；B.在SO2与I2反应中得到的产物H2SO4为氧化产物，故B错误；C.根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成2 mol白色沉淀，故C错误；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+＞I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。
30．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
B． 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）
C． 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D． 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
【答案】B
31．已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是
A． ①属于置换反应，②不属于置换反应
B． ①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C． 反应①说明KI的氧化性比KCl强
D． 反应②说明I2的氧化性比Cl2强
【答案】B
【解析】A、反应Cl2+2KI=I2+2KCl、I2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，都属于置换反应，A错误；B、反应Cl2+2KI=I2+2KCl中碘元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2，反应I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物氯气，B正确；C、反应①中氧化剂是Cl2，氧化性强于氧化产物I2的氧化性，反应①说明KI的还原性比KCl的还原性强，C错误；D、反应②中还原剂I2的还原性强于还原产物Cl2的还原性，D错误。
32．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)请配平以下化学方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310　6　4　10　3　211.2
由+5价降至0价，2molNaNO3得到10mol电子生成1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O，再观察Na、H、O守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每转移10mol电子生成1molN2，转移5mol电子生成0.5molN2，0.5molN2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
33．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
【答案】 K2Cr2O7 C C 4.48
34．Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是_____。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。
（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。
【答案】NaNO2②⑤10 6 4 10 3 211.2V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2 ) 2SO4
35．I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是_____________。
（2）写出该反应的化学方程式__________________________。 
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。
【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O0.6mol使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成H2O22H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O3.36L
36．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1) Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_____(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：___。
【答案】CKHCO3H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O