考点13--乙烯与有机高分子材料(分层测试)(解析版).docx

考点13 乙烯与有机高分子材料
【合格考达标练】
1．下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A．CO2 B．CH3COOH C．Na2CO3 D．CH4
【答案】B
【详解】
A．CO2虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；
B．CH3COOH属于含有碳元素的化合物，为有机物，但含有氧元素，所以不属于烃，故B正确；
C．Na2CO3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C错误；
D．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，且只含有碳、氢两种元素，属于烃，故D错误；
故选B。
2．下列有关有机物的说法错误的是
A．甲烷、乙烯、苯都属于烃
B．一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C．苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D．75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
【答案】C
【详解】
A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
B．一氯甲烷和一氯乙烷无同分异构体，则均只有1种结构，B说法正确；
C．苯分子中的碳碳键为大π键，和乙烯分子中的碳碳双键不相同，C说法错误；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得，D说法正确；
答案为C。
3．下列关于塑料的说法中，正确的是
A．聚乙烯塑料的单体是乙烯，所以聚乙烯塑料是纯净物
B．塑料不都是经过人工合成制成的
C．聚氯乙烯塑料可以用作绝缘材料
D．塑料制品废弃物可以倾倒到海洋中
【答案】C
【详解】
A．聚乙烯属于高分子化合物，都是混合物，故A错误；
B．自然界中没有塑料，塑料都是人工合成的高分子物质，属于人造材料，故B错误；
C．塑料具有良好的绝缘性，可用聚氯乙烯塑料作电线外面的绝缘层，故C正确；
D．将塑料制品废弃物倾倒在海洋中，会污染海水，应该加以回收利用，故D错误；
故选C。
4．科学家研究发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为
B．完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
【答案】D
【详解】
A．碳氢化合物即由碳元素和氢元素组成的化合物，又称为烃，不同类别的烃，结构不同，分子通式也不同，如烷烃的通式是，烯烃的通式是，A项错误；
B．完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物可能是碳氢化合物，也可能是含碳、氢、氧三种元素的有机物，如乙醇()等，B项错误；
C．碳原子间以单键相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，C项错误；
D．根据碳原子成键特点及碳氢化合物分子结构特点(或烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式)，可推断出烃分子的相对分子质量一定是偶数，D项正确；
故选：D。
5．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是
A．分子中3个碳原子不在同一直线上
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
【答案】B
【详解】
A．碳碳双键的两个碳原子在同一直线上，甲基的碳原子与其他两个碳原子共平面，但是不在同一条直线上，A项正确；
B．CH2=CHCH3与HCl在一定条件下加成可以得到、两种产物，B项错误；
C．CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面(3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子)，C项正确；
D．乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，D项正确；
答案选B。
6．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应
B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯分子中最多有16个原子共平面
C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应
D．上述流程中涉及的五种有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．过程①中苯分子断裂C—H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A正确；
B．苯乙烯可看作苯分子中的1个氢原子被取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面结构，和之间的单键可以通过旋转使所有原子都在同一平面上，所以最多有16个原子共平面，B正确；
C．过程③为苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，C正确；
D．在题述流程涉及的物质中，苯、聚苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选D。
7．下列说法不正确的是
A．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自于含量较少的自然资源
B．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
C．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，黏合剂、涂料等
D．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶
【答案】A
【详解】
A．高分子材料的原料一般来自于含量丰富的自然资源，选项A错误；
B．棉花、羊毛和天然橡胶是天然有机高分子材料，选项B正确；
C．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等，选项C正确；
D．三大合成材料为塑料、合成纤维，合成橡胶，选项D正确。
答案选A。
【等级考提升练】
8．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
【答案】D
【解析】
A．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，A正确；
B．由于聚乙烯分子中不存在碳碳双键，所以性质稳定，B正确；
C．乙烯和聚乙烯的最简式是相同的，都是CH2，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的质量分别相等，但在物质的量相等的条件下，生成的二氧化碳和水的物质的量分别不相等，C正确；
D．乙烯和聚乙烯的最简式是相同的，都是CH2，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的质量分别相等，但在物质的量相等的条件下，生成的二氧化碳和水的物质的量分别不相等，D错误；故答案选D。
9．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A　
【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，不能写为CH2CH2。
10．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4
C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2
【答案】D
【解析】两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2。A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，A不选；
B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，B不选；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，C不选；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，D选；答案选D。
11.下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2==CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2==CH2气体
D.工业上可利用CH2==CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
【答案】　A
【解析】　A项，CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl，CH3CH2Cl＋5Cl2―→CCl3CCl3＋5HCl，最多消耗Cl2 5 mol；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2==CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2==CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；D项，CH2==CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。
12.如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构。下列有关说法正确的是(　　)

A．M分子的所有原子共面
B．0.1 mol·L－1的N溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．L存在同分异构体
D．L能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】　A
【解析】　小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都达到稳定结构，由图可知，发生CH2==CH2＋HF―→CH3CH2F。M为乙烯，含碳碳双键，为平面结构，M分子的所有原子共面，故A正确；N为HF，为弱酸，不完全电离，因此0.1 mol·L－1的N溶液中H＋的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，故B错误；由乙烷中6个H相同可知，L为CH3CH2F，只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误。
13．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等，则所需三种气体的质量比是( )
A．8: 11: 14 B．4: 22: 7
C．1: 2: 1 D．2: 1: 2
【答案】A
【解析】设所需三种气体的质量分别是a、b、c。三种气体的化学式分别是CH4、C3H8、C2H4，由于生成的水蒸气的物质的量相等，所以根据氢原子守恒可知，，解得a:b:c＝8:11:14，答案选A。
14．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。
(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。
【答案】(1)A B A D (2)①中品红溶液褪色 (3) 除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽 (4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
【解析】二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。则
(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，所以答案为A、B、A、D；
(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色；
(3)装置②用来除去SO2气体，以兔干扰乙烯的性质实验；装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；
(4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中酸性KMnO4溶液褪色可证明乙烯的存在。
【新情境创新练】
15.乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学方程式解释B装置中的实验现象：______________________________________。
(2)C装置中的现象是__________________________________________，其发生反应的类型是___________________________________。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____________。
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
【答案】　(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色　氧化还原反应
(3)D　(4)BC　B
【解析】　(1)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。
(2)乙烯具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。
(4)A项，甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂；B项，乙烯中含有，能与溴水发生加成反应生成1,2­二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鉴别甲烷与乙烯；C项，甲烷与高锰酸钾溶液不反应，乙烯能够与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，可以鉴别甲烷与乙烯；但是乙烯被氧化生成二氧化碳气体，故不能用于除去甲烷中混有的乙烯杂质；D项，甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂。综上所述，可用来鉴别的是B、C项，可用来除杂的是B项。