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期末考测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023四川）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料
B．练书法所用宣纸是蛋白质
C．过氧化氢可用于杀菌消毒
D．发展核电对实现碳达峰无影响
【答案】C
【解析】A．氮氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料，A不正确；
B．练书法所用宣纸是用青檀树皮和沙田稻草制作而成，所以宣纸属于纤维素，而不属于蛋白质，B不正确；
C．过氧化氢中O元素显-1价，所以过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．发展核电可减少化石燃料的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D不正确；
故选C。
2．（2023·高一课时练习）杀虫剂DDT分子结构如图。下列关于DDT的说法中，不正确的是
A．大量使用DDT会使鸟的数量减少
B．DDT属于芳香烃
C．DDT的分子式是C14H9Cl5
D．DDT的性质稳定且难以降解
【答案】B
【解析】A．由于DDT难分解，易溶于脂肪，所以容易在鸟类体内聚集，而引起鸟类中毒死亡，A正确；
B．DDT分子中含有氯原子，属于氯代烃，B错误；
C．通过结构式可以知道DDT的分子式为C14H9Cl5，C正确；
D．DDT属于氯代苯性质稳定且难以降解，这正是其被禁用的原因，D正确；
答案选B。
3．（2023·全国·高一专题练习）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧
⑤它们都能使酸性溶液褪色
A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
【答案】D
【解析】①乙烷、乙烯和乙炔结构不相似，分子式也不同，所以它们既不是同系物，也不是同分异构体，故①正确；
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，因此乙烯和乙炔是不饱和烃，故②正确；
③乙烯、乙炔中碳碳不饱和键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应因而不能使溴水褪色，故③正确；
④它们都属于有机物，都能燃烧，故④正确；
⑤乙烯和乙炔中碳碳不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷性质稳定和高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤错误；
综上所述，①②③④正确，故选D。
4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、制备出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸钠溶液可溶解乙醇，反应乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，故A正确；B、导管插入到液面以会引起倒吸，故B错误；C、b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故C错误；D、导管插入到液面以会引起倒吸，b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故D错误；故选A。
5．（2023四川）实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性
B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确
C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差
D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率
【答案】D
【解析】A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确；
B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确；
C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确；
D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误；
故选D。
6．（2023·广西来宾·）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+
【答案】D
【解析】A．-空气燃料电池，通入的电级为原电池的负极，通入的电级为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以 通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误；
C．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积计算，C错误；
D．根据题目信息，在负极放电，电极反应式为：，D正确；
故选D。
7．（2023辽宁锦州）某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是
A．a的水溶液一定显酸性 B．若x为强碱，则c为硫单质
C．d一定为酸性氧化物 D．e与水反应一定能生成一种强酸
【答案】D
【解析】由某短周期元素的价类二维图可知：d、e均为氧化物，b为氢化物，b可发生连续氧化反应，y应为O2，e的相对分子质量比d大16，a为酸式盐，若a为NaHS，x为盐酸或硫酸等；a与x反应生成b，则b为H2S，c为S，d为SO2，e为SO3；若a为NH4HCO3， x为NaOH或氢氧化钙等，a与x反应生成b，则b为NH3，c为N2、d为NO、e为NO2，以此来解答。
A．若a为NaHS，该物质是强碱弱酸盐，水解使其水溶液水解显碱性，A错误；
B．由上述分析可知，x可能为盐酸或NaOH，若x是强碱，则c是N2；若x是强酸，则C是S单质，B错误；
C．根据上述分析可知：d可能为SO2，也可能为NO，SO2属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，C错误；
D．e为三氧化硫或二氧化氮，二者分别与水反应生成硫酸、硝酸，硫酸、硝酸均属于强酸，D正确；
故合理选项是D。
8．（2023·陕西宝鸡）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
【答案】D
【解析】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；
故选D。
9．（2023春·河北邢台·高一校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
【答案】A
【解析】A．没有污染的雨水由于含有CO2，雨水的pH约为5.6，酸雨pH<5.6，且二氧化碳不会引起酸雨，故A错误；
B．在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；
C．一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，故C正确；
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定，D正确；
故选A。
10．（2022秋·浙江·高一阶段练习）有机化合物的结构简式可简化，如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是
A．牛式二烯炔醇的化学式为C29H43O
B．牛式二烯炔醇中碳、氢、氧三种元素质量比为93∶12∶4
C．由图中可知每个碳原子均连接四个原子
D．该物质燃烧一定生成CO2和H2O
【答案】B
【解析】A．该有机物的化学式为C31H48O，A错误；
B．该有机物的化学式为C31H48O，碳、氢、氧三种元素质量比为(12×31)∶48∶16=93∶12∶4，B正确；
C．该物质含有碳碳双键和碳碳三键，则并非每个碳原子都连接四个原子，C错误；
D．该物质含碳量很高，燃烧除了生成CO2和H2O，还可能生成CO，D错误；
故选B。
11．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是
A．混合气体一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙烯
【答案】A
【解析】n(H2O)==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧得0.16molCO2和0.2mol H2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有甲烷，由于CH4分子中含4个H原子，则另一烃分子中一定含4个H原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。
A．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；
B．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，另一气体可能是C2H4或C3H4，故B错误；
C．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，另一气体可能是C2H4或C3H4，故C错误；
D．根据上述分析可知，混合气体中可能有C2H4或C3H4，故D错误；
答案选A。
12．（2022秋·河北保定）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④B的质量不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；
②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；
③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；
④该反应中B的质量是变量，当B 的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；
⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D 两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D 两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；
由上分析①②③④符合题意，答案选B。
13．（2023·甘肃兰州）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
14．（2023·北京）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
【答案】D
【解析】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C正确；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误；
故合理选项是D。
15．（2022春·山东临沂·高一校考阶段练习）在标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照下发生取代反应，关于该反应的说法正确的是
A．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大
B．光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
C．反应生成四种有机产物，且均为难溶性油状液体
D．若甲烷完全反应生成四种等物质的量的有机产物，则消耗的Cl2为2.5mol
【答案】D
【解析】A．根据分析，反应产物中HCl的物质的量分数最大，故A错误；
B．光照条件下，甲烷和溴水不反应，故B错误；
C．反应生成四种有机产物，CH3Cl为气体，其余三种为难溶性油状液体，故C错误；
D．22.4L甲烷物质的量为1mol，1mol甲烷与氯气完全反应生成四种有机产物的物质的量相同，即分别生成了0.25molCH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据取代反应特点，每取代1molH原子，需要消耗1mol氯气，则总共消耗氯气的物质的量为：0.25mol+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，故D正确；
故选：D。
16．（2022秋·江苏南通）阅读材料回答问题：
锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH
【答案】B
【解析】A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，方程式为：，A正确；
B．根据放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知正极反应式为：，B错误；
C．，Li＋带正电荷，应向电源的正极移动，铜电极为电源正极，C正确；
D．根据反应的方程式：，2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可得总的方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正确；
故本题选B。
二、 非选择题：共56分。
17．（2023·广东）（10分）用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：；交换吸附原理：。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______(填字母)。
A． B．C．D．
(2)在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因：_______。
(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用表示)，溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
第二步：取的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是_______。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化再滴加溶液反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)D
(2)因为交换吸附原理：，最佳效果是都转化为，因此量过少，氧化不充分，过多会使溶液中含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降
(3) 强碱性阴离子交换树脂对的吸附能力远大于对的吸附能力
【解析】（1）操作Ⅰ之后得到的是有机杂质和水溶液，有机相与水互不相溶，所以分离方法是分液，故答案选B；
（2）根据吸附原理：可知，是被吸附，在清液中加入和溶液的目的是将一部分碘离子氧化为碘单质，还要剩一部分碘离子，所以过多或者过少都会影响的生成，所以原因为：因为交换吸附原理：，最佳效果是都转化为，因此量过少，氧化不充分，过多会使溶液中含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降；
（3）①实验目的是尽可能多的吸附碘元素，实验中将转化为再进行吸附是为了提高吸附的效率，应该是强碱性阴离子交换树脂对的吸附能力远大于对的吸附能力，根据题意可得是为了吸附效果，所以原因为：强碱性阴离子交换树脂对的吸附能力远大于对的吸附能力；
②在酸性条件下NO2具有氧化性，将氧化成I2，同时自身被还原成NO，化学方程式为：。
18．（2023·云南）（22分）回答下列问题：
(1)乙酸的酯化反应
实验操作
在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约处，观察现象
实验装置
实验现象
饱和碳酸钠溶液的液面上_______，并可闻到_______
实验结论
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成_______
化学方程式
_______
问题讨论：
(2)酯化反应操作中的注意事项
①试剂加入顺序：乙醇、_______、_______。
②加热：对试管进行加热时应用_______，防止_______大量挥发，提高产物产率。
③防暴沸：混合液中加入少量_______，若忘记加_______，应_______。
④防倒吸的方法：导管末端在_______或用_______代替导管。
(3)仪器或药品的作用
①长导气管的作用是_______。
②浓硫酸在此实验中的作用：_______。
③饱和溶液的作用：i._______；ii.中和_______，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解_______。
(4)提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有_______。
【答案】(1) 有透明的油状液体产生 香味 无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体
(2) 浓硫酸 乙酸 小火缓慢加热 乙醇、乙酸 沸石(或碎瓷片) 沸石(或碎瓷片) 冷却至室温再补加 饱和溶液的液面以上 球形干燥管
(3) 导气兼冷凝 催化剂、吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯 挥发出来的乙酸 挥发出来的乙醇
(4)①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸
【解析】（1）在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味；实验结论为：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体，化学方程式为：。
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量的热，不能先加浓硫酸，试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸；
②乙醇、乙酸易挥发，对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率；
③为了防暴沸，混合液中加入少量沸石(或碎瓷片)，若忘记加沸石(或碎瓷片)，应冷却至室温再补加；
④为了防倒吸，导管末端在饱和溶液的液面以上或用球形干燥管代替导管。
（3）①长导气管的作用是导气兼冷凝；
②浓硫酸就有吸水性，在此实验中的作用：催化剂、吸水剂；
③饱和溶液的作用：i降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，ii.中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解挥发出来的乙醇。
（4）改反应是可逆反应，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有①使用浓硫酸作吸水剂；②加热将生成的酯蒸出；③适当增加乙醇的量；④利用长导气管冷凝回流未反应的乙醇和乙酸。
19．（2023春·上海·高一校考开学考试）（12分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中正确的是_______。
A．氮气分子很稳定
B．尿素属于硝态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮
D．大气固氮使氮元素转化为铵态氮肥
(2)下列各组气体，常温下能共存的是_______。
A．N2、H2 B．NO、O2
C．NH3、HCl D．H2S、SO2
(3)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是_______。
A．高温下 N2 遇空气生成 NO2
B．NO 遇空气生成 NO2
C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO
D．NO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2
(4)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3与 NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3 的制取
①下列有关实验室制备气体的说法正确的是_______(填序号)。
A．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
C．实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
D．用无水氯化钙干燥氨气
E.用浓盐酸可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管
②若利用 NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH 3↑制氨气，应选用的装置是_______(填序号，下同)；若利用 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3 ↑＋CaCl2＋2H2 O 制氨气，应选用的装置是_______(填序号)。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，模拟尾气处理，其中D中进入的气体分别是 NH3和 NO。回答有关问题：
③A 中反应的化学方程式为_______
④D 装置中的液体可换成_______(填序号)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸
⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______。
【答案】(1)AC
(2)A
(3)B
(4) ACE G C 3Cu＋8HNO3 =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O c 尾气直接排放，没有进行处理
【解析】（1）A．氮气分子中含有氮氮叁键键能大，化学性质很稳定，A正确；
B．尿素属于有机氮肥，B错误；
C．工业合成氨将游离态氮转化为化合态氮，是人工固氮，C正确；
D．大气固氮是氮气在雷电作用下生成氮的氧化物，D错误；
故选AC；
（2）A．常温下，氮气和氢气不反应，二者能共存，A正确；
B．常温下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二者不能共存，B错误；
C．常温下，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，二者不能共存，C错误；
D．常温下，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，二者不能共存，D错误；
故选A；
（3）红棕色气体是NO2；N2和空气中的O2反应生成的是NO；综上所述，符合题意的是B，故选B；
（4）①A．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，A正确；
B．用赤热的炭与水蒸气反应制取的氢气中含有其它气体杂质，该方法不能用来制备氢气，B错误；
C．实验室制氧气，使用高锰酸钾时需要加热，使用二氧化锰催化过氧化氢时不需要加热，C正确；
D．无水氯化钙会和氨气反应，不能用来干燥氨气，D错误；
E．氯酸钾分解制氧气需要用到二氧化锰作催化剂，浓盐酸可以和二氧化锰反应，故可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管，E正确；
故选ACE；
②若利用 NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑制氨气，反应为固液不加热的反应，应选用的装置是G；若利用2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O制氨气，反应为固体加热的反应，应选用的装置是C；
③A中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
④该同学利用题中的装置模拟工业上氮氧化物的处理过程，D装置的作用为混合气体均匀、观察并调节流速，且饱和氨水能防止倒吸，氨气能溶于硫酸铜溶液、水、硫酸中，会产生倒吸，而氨气不溶于四氯化碳，故装置中的液体可换成c；
⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是尾气直接排放，没有进行处理，会污染空气。
20．（2022秋·山东德州）（12分）化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热能，电能等其他形式能量的转化过程。请根据要求回答下列与能量转化有关的问题：
温度
实验次数
起始温度
终止温度
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.2
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.3
I.利用如图所示装置测定中和热，取稀硫酸与溶液进行实验，实验数据如表。
回答下列问题：
(1)若近似认为稀硫酸与溶液的密度均为(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容，则实验测定中和热的数值为_______(保留1位小数)。
(2)上述实验结果与中和热的标准数值有偏差，产生偏差的原因不可能是因为_____。A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入内筒中
D．测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度
(3)如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。
II.
(4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。
①所选仪器连接时，各接口的顺序是___________(填各接口的字母代号)：
A接______、_____接_____；B接_____、______接______；
②体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；需加入_______g(结果保留一位小数)的_______可使溶液复原。
【答案】(1)53.5
(2)B
(3)III
(4) AGFH；BDEC KI淀粉溶液变蓝 0.9 HCl或氯化氢
【解析】（1）首先计算每次实验中的温度变化，分别为30.2-26.1=4.1，32.3-27.2=5.1，29.8-25.9=3.9，30.3-26.3=4.0，第二次实验数据差距较大，舍去，取三次实验数据的平均值为4.0℃，实验中溶液的总质量为80克，反应生成的水的物质的量为0.025mol，代入公式计算△H= 。
（2）A. 实验装置保温、隔热效果差，实验数据变小；B. 用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的物质的量增大，反应生成的水增多，放热多，数据变大；C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中，最后温度变低，实验结果减小；D. 测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度，初始温度升高，则温度该变量减小，实验结果变小，故该实验结果产生偏差不可能是因为B。
（3）前两个实验都可以证明反应是吸热或放热，若为放热，温度升高，气体体积膨胀，红墨水右移，说明烧杯中有气泡，但第三个实验中产生气体，通入进行烧杯中，烧杯中有气泡，不能证明该反应是放热。故选Ⅲ。
（4）电解装置中，X为阴极，产生氢气，应用丙和丁装置测定氢气的体积，Y为阳极，产生氯气，应用淀粉碘化钾溶液检验氯气，最后用氢氧化钠做为尾气处理装置。①仪器的连接顺序为：AGFH；BDEC
②检验氯气的现象为淀粉碘化钾溶液变蓝，电解一段时间后，测得氢气的体积为280ml，即产生0.0125mol，则需要加入0.025mol氯化氢即0.9125克才能恢复溶液。
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