资源描述
2.3.2 物质的量浓度
题组一 物质的量浓度
1．下列溶液中的浓度与100mL 1 溶液中的浓度相等的是
A．200mL 1 溶液 B．200mL 1 KCl溶液
C．100mL 2 溶液 D．100mL 1 溶液
2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比为
A．15：2 B．5：2 C．3：1 D．1：3
3．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 ( )
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1
5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(a-b)/V mol·L－1 B．(2a-b)/V mol·L－1
C．2(a-b)/V mol·L－1 D．2(2a-b)/V mol·L－1
题组二 配制一定物质的量浓度的溶液
1．用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
2．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
3．（2022·广东·佛山一中高一阶段练习）实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g
4．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH_______g。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①固体药品混有少量氧化钠
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
5．如图为配制1mol·L-1Na2CO3溶液95mL示意图。
回答下列问题：
(1)①中称Na2CO3___g。
(2)⑦⑧步操作应注意的是___。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视___。
B．没有进行操作步骤④和⑤___。
C．在第③步操作时容量瓶中有少量水___。
6．实验室需配制的溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制的溶液
所称的质量
容量瓶的规格
除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器
_______
_______
_______
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)_______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1〜处
(3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______
(4)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_______
(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______
(6)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作_______；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______
③定容时俯视刻度线_______。
④称量时间过长_______。
7．实验室需用500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。
(3)配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面俯视
③将NaOH放在纸张上称量
④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
⑤定容观察液面时仰视
(5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
题组三 浓溶液配制稀溶液
1．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
2．（2021·广东·深圳市观澜中学高一阶段练习）下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是
A．氯化钾
B．氯化钙
C．将标况下气体通入水中配成溶液
D．将通入澄清石灰水中并稀释至
3．（2022河南·邓州市第一高级中学校高一阶段练习）实验室需要1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒_______和_______。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_______mL
(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶
4．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________。
(2)配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、倒转摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？
a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水___________；
b．没有进行A操作___________；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
d．定容时俯视___________。
5．（2021·山东省日照实验高级中学高一阶段练习）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
6．（2021·浙江温州·高一期中）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线
7．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
8．回答下列问题：
(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为，而等体积混合时为；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为，而等体积混合时则为，则a、b、c之间的大小关系为 _______。
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较
(2)标准状况下，将VL HCl气体溶于水中，所得溶液密度为。则此溶液物质的量浓度为 _______。
(3)用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；
②经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．5mL
③在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
c.在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是填序号 _______。
④在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 _______填“偏高”、“偏低”、“无影响”若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 _______填“偏高”、“偏低”、“无影响”。
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