1-2-2-反应热的计算(作业检测)(原卷版).docx

第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第2课时 反应热的计算
一.选择题
1．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)
ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)
ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)
A．－319.68 kJ·mol－1　　 B．－417.91 kJ·mol－1
C．－448.46kJ·mol－1 D．＋546.69kJ·mol－1
2．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝a kJ·mol－1
②H3O＋(aq)＋OH－(aq)===2H2O(l)
ΔH＝b kJ·mol－1
③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F－(aq)
ΔH＝c kJ·mol－1
④F－(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH－(aq)
ΔH＝d kJ·mol－1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是(　　)
A．HF的电离过程吸热 B．c＝a－b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d＝b＋c，d＜0
3．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)
A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2　 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
4．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者的总键能较大
C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4
5．CH4­CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1
则该催化重整反应的ΔH等于(　　)
A．－580 kJ·mol－1 B．＋247 kJ·mol－1
C．＋208 kJ·mol－1 D．－430 kJ·mol－1
6．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
7．已知H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝Q1 kJ·mol－1，
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1，
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 、S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 、C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 、H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2
9．2 mol 金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH2＞0
B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1
C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH′3<ΔH3
D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8
10．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol 物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是1 mol C 完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是(　　)
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热(kJ·mol－1)
1 259.8
285.8
393.5
则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为(　　)
A．3 225 kJ B．2 816 kJ
C．6 999 kJ D．15 644 kJ
二.非选择题
11．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_________________________。
(2)断开1 mol H—O所需能量为________kJ。
Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1①
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1②
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______________________。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________。
12．(1)已知：
①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1
②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　
ΔH2＝－131.5 kJ·mol－1
反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)
ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)C(s)＋CO2(g)　
ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1　
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋ C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________________ (用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(3)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝___________________________。
13．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为________________。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________________。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________ __________________________________________________________________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式__________________________________。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__________________________________________。