1-2-3离子反应的应用(分层作业)(原卷版)高一化学同步备课系列.docx

1.2.3离子反应的应用

1.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是
A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．步骤④⑤可以颠倒
C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
D．操作①得到的悬浊液是分散系的一种
2.为了除去KCl固体中少量MgCl2、K2SO4和CaCl2杂质，下列操作正确的次序是
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

3.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：

则下列说法正确的是
A． 原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2
B． KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定
C． 白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物
D． 原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl
4.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
回答下列问题：
(1)A、C溶液中分散质的化学式：A：_______；C：_______。
(2)写出实验顺序②③中有关的化学反应方程式，不反应的说明理由。
②_______；
③_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①稀醋酸与烧碱溶液混合_______；
②向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至SO2- 4刚好沉淀完全：_______。
5.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图：

(1)根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有____，一定没有____。
(2)可能含有___，为证实该物质是否存在，可采用的方法为____。
(3)写出沉淀部分溶解的化学方程式____。

6. M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：

下列有关M的推断正确的是
A．由实验(1)(2)的现象知，M含Fe2+
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3
D．由上述实验推知，M可能是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

7.下列各组离子中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO2- 4
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO2- 4、Cl﹣
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO- 3、SO2- 4、NH+ 4
D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO- 3、Cu2+
8.在透明、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、Ca2+、HCO- 3、NO- 3 B．Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl-
C．Ca2+、K+、SO2- 4、OH- D．Fe2+、K+、Cl-、NO- 3
9.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO- 3、SO2- 4
B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO2- 4、NO- 3
C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO- 3、SO2- 4、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO2- 4、CO2- 3

10.在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO2- 4
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO- 3、SO2- 4
C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、I-、SO2- 4
D．加入Al能产生氢气的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、Cl-
11.为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO2- 3、NO- 3中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO- 3
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO2- 3
C．一定含有H+、Ba2+、NO- 3，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO- 3
12.欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是
A．Ca2+、H+、Cl-、HCO- 3
B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO2- 4
C．Na+、H+、NO、OH-
D．NH、Ag+、HCO- 3、OH-
13.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO2- 4被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H+ + OH-= H2O