专题二-水的电离和溶液的pH(同步课堂必刷题)(原卷版).doc

2020-2021学年高二《新题速递·化学》11月刊
专题二 水的电离和溶液的pH
1．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性
D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
2．（2020·长白朝鲜族自治县实验中学高二月考）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。由水电离出的c(H+) 大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
3．（2020·定远县育才学校高二月考）下列说法中正确的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
4．（2020·云南省保山第九中学高二月考）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8
5．（2020·湖南怀化·高二月考）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
6．（2020·黑龙江高二期中）的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．的酸性比的酸性弱
B．若，则均为弱酸
C．若，则为弱酸，为强酸
D．起始时两种酸的物质的量浓度相等
7．（2020·黑龙江高二期中）常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（ ）
①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液
A．将②、④溶液等体积混合后溶液
B．由水电离出的：①=②=③=④
C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①
D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④
8．（2020·河北邯郸·高二期中）甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是

A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能确定
9．（2020·云南省保山第九中学高二月考）常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)∙c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、Cl-、、
C．、Na+、、 D．Ba2+、Na+、Cl-、
10．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mL
C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L
D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
11．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学高二期中）下列叙述正确的是（　　）
A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5
C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
12．（2020·齐齐哈尔市第八中学校高二期中）下列说法正确的是
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
13．（2020·重庆市合川实验中学高二期中）某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21
14．（2020·临沂第四中学高二月考）用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
15．（2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中）95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()
16．（2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中）下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3
D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+
17．（2020·安徽省怀宁中学高二月考）室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
18．（2020·确山县第二高级中学高二月考）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
19．（2020·山东薛城·枣庄八中高二月考）25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
B．c(H+)甲＝c2(H+)乙
C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙
20．（2020·随州市曾都区第一中学高二月考）25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强
C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大
D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小
21．（2020·明水县第一中学高二月考）已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：
(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。
(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。
(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。
22．（2020·云南省保山第九中学高二月考）求下列溶液的pH：
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___
(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___
23．（2020·黑龙江高二期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
24．（2020·重庆市合川实验中学高二期中）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃ D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____ 0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)
25．（2020·河北邯郸·高二期中）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。

(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
26．（2020·河南高二月考）某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
II.实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录

IV.数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。
若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。
27．（2020·临沂第四中学高二月考）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
28．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
29．（2020·广东东莞四中高二期中）(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5) 和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。

30．（2020·安徽省怀宁中学高二月考）(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。

a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。
③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2