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2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
1．（2021·广东·大埔县田家炳实验中学高二阶段练习）下列说法不正确的是
A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多
B．在特定条件下，反应热等于焓变
C．一个化学反应的焓变与反应途径无关
D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变
2．下列说法不正确的是
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是
A． B． C． D．反应③是吸热反应
4．（2022·河南·高二阶段练习）已知下列热化学方程式：
H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1；
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。
若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)
A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3
5．（2021·重庆·高二期末）下列有关说法正确的是
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
6．（2022·福建省南安市侨光中学高二期中）已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
键能E (kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．HF熔沸点高，是因为H−F键能较大
B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol
C．表中看出F2能量最低
D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol
7．（2021·贵州·高二学业考试）已知N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol为肼(N2H4)燃烧的热化学方程式，则0.5molN2H4(l)在该条件下完全燃烧时
A．放出311kJ热量 B．吸收311kJ热量 C．放出1244kJ热量 D．吸收1244kJ热量
8．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
9．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知： ；
；
；
；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．， B．，
C． D．
10．（2022·河南·高二期中）我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、
已知：①
②
③
④
已知：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是
A．C(s)的燃烧热
B．
C．
D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能
11．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、和，则工业冶炼晶体硅反应的为
A． B．
C． D．
12．（2022·浙江·高二期中）相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断不正确的是
①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4
⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H5
A．△H4=△H2-△H1 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H5=△H2+△H3-△H1 D．△H3＞H5
13．（2022·浙江·高二期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．∆H3＜0，∆H5＞0
B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3
C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7
D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力
14．（2022·浙江·高二期中）是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
下列分析正确的是
A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小
D．
15．（2021·安徽·桐城市第八中学高二阶段练习）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：
C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol
16．（2022·广东·普宁市华侨中学高二阶段练习）有关键能数据如表：
化学键
Si﹣O
O=O
Si﹣Si
键能kJ·mol﹣1
X
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
17．（2022·河南·高二期末）回答下列问题：
(1)化学反应都伴随有能量变化。下列反应中的能量变化符合如图的有____(填序号)。
a．铵根离子的水解反应
b．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应
c．碳与水蒸气的反应
(2)若如图表示常温常压下，1 mol NO2和1 mol CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示_____(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。如果能量变化如曲线I所示，则该反应的热化学方程式为____，该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol-1；若常温常压下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为E3 kJ，则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____kJ·mol-1(结合图示解答)。
18．（2022·河北石家庄·高二期末）化学反应中均伴随有能量变化。
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。
A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；
物质
H2(g)
O2(g)
H2O(g)
H2O(l)
相对能量(kJ·mol-1)
0
0
-242
-286
①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。
②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
(3)已知：
Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
19．（2021·福建福州·高二期中）回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)= △H=-2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+O2(g)= △H=-738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
20．（2022·新疆·乌苏市第一中学高二开学考试）按要求回答下列问题：
(1)分析下面的能量变化图，则 ___________0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化学反应的能量变化与相同的是___________
A．碳在高温下与水蒸气的反应
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．与的反应
(2)1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(3)拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成的反应热为___________kJ/mol。
(4)已知①
②
③
利用上述三个反应，计算 的反应焓变为___________。(用含、、的式子表示)
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