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专题04 非金属及其化合物
第20练 氯及其化合物
（限时：35分钟）

1．下列说法错误的是(　　)
A．Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ，9B改编)
B．Cl2得到电子的能力比Br2强(2020·江苏，9B改编)
C．电解饱和食盐水可制取氯气(2018·浙江11月选考，8B)
D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017·全国卷Ⅰ，10D)
【答案】D
【解析】启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D项错误。
2．（2022·上海奉贤·二模）下列关于氯的说法正确的是
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
【答案】C
【解析】A．氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A错误；B．35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误；C．氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C正确；D．鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D错误；故选C。
3．（2022·上海崇明·二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
【答案】D
【解析】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；故选D。
4．（2022·广东卷）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　 )

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②
【答案】C
【解析】①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水。
6．（2022·吉林长春·模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是

A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
【答案】B
【解析】实验室制备氯气，常采用加热MnO2和浓盐酸，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境；A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说法正确；B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法错误；C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法正确；D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说法正确；答案为B。
7．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。

(2)装置B中的现象是___________________________________________________________。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______________________________________，
装置E的作用是________________________________________________________________。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______________________________________________________________________________。
(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_____________
___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
【答案】(1)b　(2)溶液变蓝色　(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　吸收多余的Cl2，防止污染空气　(4)取少量洗气瓶C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化　(5)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【解析】(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。
(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。
(3)装置D中发生反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。
(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证SO的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验SO的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。

8．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是
装置

目的
A．制备Cl2
B．净化Cl2
C．收集Cl2
D．尾气处理
【答案】D
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气缺少加热装置，A错误；
B．净化氯气时应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，B错误；
C．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集，应用长进短处的装置，不能用密闭容器收集，C错误；
D．氯气有毒需用氢氧化钠水溶液吸收，D正确；
故选D。
9．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
10．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是(　　)

A．产生氯气的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【解析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正确；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和溴单质，但不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，D错误。
【答案】D
11．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
下列说法错误的是
A．淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。
B．B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl-。
C．Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。
D．过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
【答案】C
【解析】浓盐酸与KMnO4固体反应制取Cl2，Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，B装置中继续通Cl2，溶液颜色加深，表明起初B、C中NaBr没有与Cl2完全反应，也表明溶液中不存在多余的氯气；Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，从而进入CCl4层。
A．淀粉碘化钾试纸中的KI与Cl2发生置换反应生成I2，从而使试纸变蓝，可验证氯气的氧化性强于碘，A正确；B．B中，Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，B正确；C．Ⅳ中，Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，从而进入CCl4层，所以实验现象是四氯化碳层溶液变为紫红色，C不正确；D．过程Ⅲ，B装置中继续通Cl2，溶液颜色加深，表明溶液中不存在多余的氯气，从而排除氯气对溴置换碘实验的干扰，D正确；故选C。
12．(2020·全国卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________________________________________________，
a中的试剂为________________________________________________________________。
(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________，
采用冰水浴冷却的目的是_______________________________________________________。
(3)d的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A．Na2S B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____________________________________，
________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
避免生成NaClO3　(3)吸收尾气(Cl2)　AC
(4)过滤　少量(冷)水洗涤　(5)紫　小于
【解析】(1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。
(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。
(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液。
(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。
(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。

13．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
【答案】B
【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
试剂
现象
1

①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的溶液
产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
【答案】D
【解析】A．对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，而实验2使用的是浓硝酸，但二者皆可以产生白色沉淀，故不影响氯离子的检验，A正确；
B．稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和F-、Cl-、I-反应，得到氟化银(易溶)，氯化银(白色沉淀)，溴化银(浅黄色沉淀)，碘化银(黄色沉淀)故可以区分开，B正确；
C．对比实验2和4的条件可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；
D．浓硝酸的氧化性强于溴单质，所以浓硝酸可以把溴离子氧化为溴单质(红棕色)，同时用氮的氧化物产生，故可以用来检测溴离子，D错误；
故选D。
15．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是

A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
【解析】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；B. 若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；C. 加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气氧化，C正确；D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；故合理选项是D。
【答案】D

16．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：11 ℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO3＋HCl―→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl―→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2―→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是(　　 )
A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替
B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
【答案】C
【解析】A项，a中通入N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，正确；D项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3，产物至少两种，错误。
17．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a与d、a与e均能反应得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品
C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．e的固体可用于实验室制O2
【答案】B
【解析】根据价类二维图可知：b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO，a、e可以为HCl、KClO3。根据氧化还原反应归中规律，HCl与HClO、HCl与KClO3在酸性条件下发生归中反应，均可以得到Cl2，故A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，故B错误；Cl2的水溶液里存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，与HCl反应，使平衡向右移动，HClO的产量增多，故C正确；e若为KClO3，它的固体可用于实验室制O2，故D正确。
18．（2021·全国甲卷节选）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I2的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________________；
若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。
【答案】(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3　
②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化　
(2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中。
②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时即Cl2过量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。
(2)制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应，生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。
19．(2022·汕头质检)实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)试剂。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水
c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为________________________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_________________________。

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)b　(3)浓H2SO4　
(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2　
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　
(6)C→B→E→D→F　装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀　
【解析】(2)装置戊是利用分液漏斗中的液体把氯气从装置中排出，要求所加溶液与氯气不反应或氯气在此溶液中溶解度很小；氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，氯气在水中以1∶2溶解于水，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水。(3)SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，装置丙是制备SO2Cl2物质的反应器，必须隔绝水蒸气，因此装置乙和丁盛放的试剂均是浓H2SO4。(4)根据信息可知，该反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。(5)SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，根据元素守恒可知还有硫酸生成，SO2Cl2和水反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(6)因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应来判断亚硫酸、次氯酸的酸性强弱；要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备SO2，C装置是除去二氧化硫中的HCl，B装置是制CO2，E装置是除去CO2中的SO2，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可以证明碳酸的酸性大于次氯酸，最终得出酸性：亚硫酸大于次氯酸的结论；所以装置的连接顺序为A→C→B→E→D→F；能够证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象为装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。