资源描述
第01讲 物质的分类及转化
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（7大考点）
模块五 小试牛刀过关测
（基础练10题）
（提升练6题）
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
一、根据物质的组成分类
1.物质的元素组成
根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2。
2.物质分类的常用方法
（1）树状分类法
对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
根据物质的组成可对物质进行如下分类
（2）交叉分类法
从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的物质类别，某些盐的交叉分类图
3.根据物质的性质分类
（1）根据物质的性质对氧化物进行分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
能与碱反应生成盐和水的氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物
实例
CO2、SO3等
CaO、Fe2O3等
属类
大多数非金属氧化物
大多数金属氧化物
（2）氧化物的交叉分类
氧化物按组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物；
氧化物按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。
【易错警示】
（1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
（2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
（3）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。
思考与交流：金属氧化物一定都是碱性氧化物 吗？非金属氧化物一定都是酸性氧化物？
【答案】
（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
（2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
（3）酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等。
二、分散系及其分类
1．分散系
（1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
（2）组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
（3）分类：按照分散质粒子的直径大小分类
2．胶体
（1）胶体的分类
根据分散剂的状态分类
（2）氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（3）胶体的性质——丁达尔效应
①实验探究
操作
在与光束垂直的方向观察现象
原因分析
一条光亮的“通路”
胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱
②应用：区分胶体和溶液。
3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
大量分子聚集体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子直径
小于1 nm
1～100 nm
大于100 nm
外部特征
均一、透明、稳定
较均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
【易错辨析】
（1）制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。
（2）不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。
（3）每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3组成的集合体。
（4）丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。
三、酸、碱、盐的性质
1．酸的性质
（1）主要化学性质
酸的主要化学性质
现象或化学方程式(以稀H2SO4为例)
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色
—
与活泼金属反应(Mg)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
置换反应
与碱性氧化物反应(CuO)
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
复分解反应
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应(Na2CO3)
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
复分解反应
（2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。
2．碱的性质
（1）主要化学性质
碱的主要化学性质
现象或化学方程式(以NaOH为例)
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色
—
与酸性氧化物反应(CO2)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
—
与酸反应(HCl)
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
与某些盐反应(CuSO4)
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
复分解反应
（2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。
3．盐的性质
（1）主要化学性质
盐的主要化学性质
化学方程式(以Na2CO3为例)
基本反应类型
与某些酸反应(HCl)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
复分解反应
与某些碱反应[Ba(OH)2]
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
与某些盐反应(CaCl2)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
复分解反应
（2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。
四、物质的转化
1．物质转化的基本依据
在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图
3．转化方程式与反应类型
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
教材习题01
下列有关氧化物的判断正确的是( )
A．KNO3含有氧元素，故它属于氧化物
B．依据性质不同，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
D．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
解题思路
氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，KNO3是含氧酸盐，不是氧化物，A错误；依据性质不同氧化物能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，B错误；金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能为酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，C错误；酸性氧化物是能够与碱反应生成盐和水的氧化物，D正确。
【答案】D
教材习题02
当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
解题思路
常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水是纯净物。只有胶体能观察到丁达尔效应。
【答案】C
核心考点一：物质与组成元素
【例1】下列说法正确的是( )
A．纯净物一定由同种分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【解析】纯净物不一定只由同种分子构成，也可由同种原子构成(如稀有气体、金刚石等)，还可由离子构成(如氯化钠等)；混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物(如碳酸钠等)。
核心考点二：物质的分类
【例2】物质的分类如图所示：
由图判断下列说法不正确的是( )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
核心考点三：分散系
【例3】下列有关分散系的说法不正确的是( )
A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm
B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，B不正确；按照分散剂状态的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确；胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，D正确。
核心考点四：胶体的性质
【例4】向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm
D．不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
【答案】B
【解析】胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误、C正确；胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，D正确。
核心考点五：酸、碱、盐的性质
【例5】在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )
A．CaO B．Na2CO3
C．CaCO3 D．CO2
【答案】B
【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
核心考点六：物质的转化
【例6】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
【答案】A
【解析】
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
—
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
—
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
—
—
盐酸
气体
沉淀
—
—
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
【基础练】
1.下列物质属于单质的是（ ）
A．氧化铝 B．浓硫酸 C．硅 D．碳化硅
【答案】C
【解析】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；
B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；
C．硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；
D．碳化硅含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；
故选C。
2.对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；
B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；
C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误；
D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
故选B。
3.纳米金是金的微小颗粒，直径在，具有催化作用，其形成的分散系属于（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【解析】根据分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质的微粒的直径为1nm～100nm，则纳米金形溶于分散剂中形成的分散系属于胶体，故选B。
4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
【答案】A
【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，故选A。
5.清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于（ ）
A．光的反射 B．丁达尔效应 C．空气的对流 D．水蒸气流动
【答案】B
【解析】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应；故选B。
6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．属于盐 B．属于酸
C．属于酸性氧化物 D．属于纯净物
【答案】A
【解析】A．KOH的阴离子都是氢氧根，属于碱，故A错误；
B．的阳离子是氢离子，属于酸，故B正确；
C．与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．属于纯净物，故D正确。
故选A。
7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾
【答案】C
【解析】A．干冰是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，A错误；
B．生石灰是化合物，白磷是单质，熟石灰是化合物，B错误；
C．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒是混合物，C正确；
D．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D错误；
故选C。
8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．溶液
D．溶液
【答案】D
【解析】四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误；双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误；向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确；故选D。
9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故选C。
10.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。请回答下列问题：
（1），图中所示的物质分类方法的名称是 。
（2）既属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类方法叫 分类法。
（3）某同学将含钙元素的不同物质按照一定标准分类进行整理，得到如下物质转化关系：碱性氧化物一碱一盐，请你参照上述转化，完成含钙元素的不同物质转化关系：Ca→ → →。
【答案】（1）树状分类法
（2）交叉
（3） CaO Ca(OH)2
【解析】（1）由图可知，图中所示的物质分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）由交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，也属于碳酸盐，故答案为：交叉；
（3）由物质的转化关系可知，含钙元素的不同物质转化关系为钙与氧气反应生成碱性氧化物氧化钙，氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案为：CaO；Ca(OH)2。
【提升练】
11.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CuO
B
NaOH
HCl
C
D
KOH
NaCl
CaO
CO
【答案】B
【解析】A. 属于盐，不是碱，故A错误；
B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确；
C. 为两性氧化物，故C错误；
D. CO不是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
12.下列不属于胶体的性质的是（ ）
A．当垂直于光的入射方向观察时，可以看到丁达尔效应
B．胶体由于带电从而能够在外加电场中发生定向移动
C．向胶体中加入酸、碱、盐等电解质溶液时，会发生聚沉
D．分散质粒子直径在之间，是一种混合物
【答案】B
【解析】A．一束光线通过胶体分散系，当垂直于光的入射方向观察时，可以看到丁达尔效应，故A正确；
B．胶体不带电，胶体分散质微粒吸附带电粒子，外加电场中发生定向移动，故B错误；
C．向胶体中加入酸、碱、盐等电解质溶液时，会中和分散质微粒上的电荷，胶体会发生聚沉，故C正确；
D．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，在分散剂中形成胶体分散系，是一种混合物，故D正确；
故选B。
13.下列不会产生丁达尔效应的分散系是（ ）
①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃
⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液
A．②④ B．③④⑤ C．②④⑦ D．④
【答案】D
【解析】①淀粉溶液、③碳素墨水⑤有色玻璃、⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 和⑦鸡蛋清溶液为胶体，会产生丁达尔效应，②蒸馏水和④石灰乳不是胶体，不会产生丁达尔效应，且②蒸馏水不属于分散系，故A、B、C错误；故选D。
14.很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D．制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应
【答案】C
【解析】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误；
故选C。
15.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是（ ）
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．②③⑤⑥⑦ B．①④ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦
【答案】A
【解析】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误；
③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑥错误；
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑦错误；
故符合题意的是②③⑤⑥⑦，故选A。
16．I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填酸、碱、盐或氧化物)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 。
A． B． C．
II.在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
（4）该反应的化学方程式为 。
（5）某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是： ，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是： 。(用离子方程式表示)
【答案】（1） +2 盐
（2）C
（3）C
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）稀硫酸是电解质溶液，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】（1）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，化合物中元素化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2，据此计算得到其中铁元素是+2价，CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐；
（2）A．K2SO4溶液很稳定，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应而K2SO4溶液没有，故B错误；
C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；
故答案为：C；
（3）A为溶液蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以提纯明胶用装置C；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，加入稀硫酸溶液，由于硫酸是电解质，能使氢氧化铁胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀；当沉淀完全后，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀又溶解在稀硫酸中，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
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