模拟卷01-(人教2019选择性必修1)-(原卷版).docx

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：人教2019选择性必修1全册 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
3．反应，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C 、D表示的反应速率之比为1∶2∶3
C．在末，用B表示的反应速率是
D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O 键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
5．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是(　　)

A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应
B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈
7．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
8．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中在电极a上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为
D．熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑
9．下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
10．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH可能为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
11．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极
D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
12．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
14．温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．反应在前10min内的平均反应速率
B．该反应的平衡常数表达式
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动
D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
15．25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．溶液的导电性：b＞c
D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
16．下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是
图像

解析或结论
A．以和为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化
B．恒温恒容容器中的反应，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态
图像

解析或结论
C．向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化
D．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线，
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H=﹣1200kJ•mol﹣1
（1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。

（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲___乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。
II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
NO
O2
He
物质的量（mol）
0.025
0.5
9.475
一定量
（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
18．（10分）已知表中所示的一组物质：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质

回答下列问题：
（1）常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。
（2）标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。
（3）常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。
（4）常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2=+68kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJ·mol-1
脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。
（2）某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ((NO2)]与反应时间(t)的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
φ((NO2)
1.0
0.75
0.52
0.50
0.50
则①平衡时，c(N2O4)=______________；(计算结果保留一位小数)；
②的数值为________________；
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。
20．（10分）铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（PbO2） 可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为PbS，含少量Ag2S）为原料生产PbO2的一种工艺流程如下：

已知：铅能与浓NaOH溶液在通入空气和加热条件下反应生成Na[ Pb(OH)3]。回答下列问题：
（1）铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______
（2）方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体， 其分子式为______；焙烧时Ag2S未转化为Ag2O而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是_______________。
（3）铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除CO2）在加热时发生反应的化学方程式为___；滤渣1的主要成分为___________。
（4）Pb(OH)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。
（5）Pb 和PbO2可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解Pb（NO3）2溶液制备Pb和PbO2，则阴极应选用_____（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为_____________。
（6） 已知： 25 ℃，H2S的电离常数Ka1=1.3 ×10-7， Ka2=7.1 × 10-15， PbS的Ksp=1.0 ×10-28。生产过程中的含铅废水必须处理达标后才能排放。若联合处理含H2S的废气和含Pb2+的废水，欲发生反应Pb2+ +H2S=PbS↓+2H+，计算该反应的平衡常数K=_________（列出计算式即可）。
21．（10分）目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________。
（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g) + H2O(g)CH3OH(g) + H2(g) △H > 0
将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：

甲
乙
丙
起始物质的量
n(CH4)/ mol
5
4
10
n(H2O)/ mol
10
8
10
CH4的平衡转化率 / %
α1=50
α2
α3
①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。
②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。
A c(CH4)增大 B 分离出产品CH3OH
C 升高温度 D 比值增大 E 容器体积缩小一半
④下列图像对该反应表达正确的是：___ 。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工作原理：FePO4+LiLiFePO4

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；
②其该极放电时的电极反应式为______ 。