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第09讲 溶液组成的定量研究
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知识精讲
一、物质的量浓度的基本概念
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度
2. 符号：_______________；
3. 单位：_______________；
4. 表达式：_____________。
【答案】cB mol/L（或mol·L-1） cB = nBV；
二、公式的简单计算
cB = nBV → nB = cB×V → V = nBcB
cB
n
V
1 mol/L
0.5 mol
3 mol/L
0.2 L
1 mol
500 mL
【答案】0.5L 0.6 mol 2 mol/L
三、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2 。
（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
举个例子
将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
四、容量瓶
1. 结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
2. 使用注意事项
①在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
五、溶液的配制步骤
1. 用固体药品配制（以配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）
【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
【实验步骤】
①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量
根据nB＝cB·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量
用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g
③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中
⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至
溶液的________________恰好与刻线相切
⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
【答案】1×0.1 = 0.1mol 5.85 5.85 烧杯 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处
2. 用浓溶液稀释配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL）
【实验仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶
【实验步骤】
计算→量取→稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
六、溶液配制的误差分析
1. 分析依据：c = nV = mM·V ，其中变量为m、V
若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。
2. 具体实例分析
可能引起误差的一些操作
m
V
c
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
药品和砝码位置颠倒(使用游码)
偏小
不变
偏小
用滤纸称量NaOH
偏小
不变
偏小
称量NaOH时，时间过长
偏小
不变
偏小
溶质中混有其他杂质
偏小
不变
偏小
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数
偏大
不变
偏大
转移时有少量液体渗出容量瓶外
偏小
不变
偏小
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤
偏小
不变
偏小
称量NaOH时，称量前小烧杯中有水
不变
不变
无影响
容量瓶中原有少量蒸馏水
不变
不变
无影响
定容时俯视容量瓶刻度线
不变
变小
偏大
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容
不变
变小
偏大
定容时仰视容量瓶刻度线
不变
偏大
偏小
定容摇匀后液面下降，再加水
不变
偏大
偏小
定容时水加多了用吸管吸出
偏小
不变
偏小
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
不变
不变
无影响
对点训练
题型一：物质的量浓度的概念与基础计算
【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【详解】
A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；
B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；
C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；
故选D。
【变2-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
【答案】C
【详解】
550mL 1mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意；
B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，B不符合题意；
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，C符合题意；
D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意；
综上所述答案为C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例3】（2021·普宁市大长陇中学高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为
A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO，根据溶液呈电中性，则c(SO)=[(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选B。
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变4-1】（2021·邓州市第一高级中学校高一月考）将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)= =，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c()= c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，综上所述，答案为C。
题型四：物质的量浓度与质量分数的换算
【例5】（2021·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】
依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要的浓硫酸的体积。
【详解】
实验室需要的硫酸溶液，需要选用100mL的容量瓶配制，98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL -3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故选A。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意实验室没有60mL的容量瓶。
题型五：溶液的配制
【例6】（2020·山东聊城·高一期中）某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
【答案】
（1） 容量瓶、胶头滴管
（2） 13.6 ②
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
（4） ①②③⑤⑥⑦ ⑤⑥
【分析】
根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c=求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。
（1）
配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为BCE；500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）
因无450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，即×V(浓)=0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L=13.6mL；根据V=13.6mL，选用25mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。
（3）
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑧⑤⑥⑦。
（4）
依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；
③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；
⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；
所以：操作错误的为：①②③⑤⑥⑦，能引起误差偏低的有⑤⑥；答案为①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。
提分特训
【题1】（2021·全国高一课时练习）下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
【答案】D
【详解】
由题意，1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。
A．1 mol·L-1 NaNO3溶液中，=1mol/L，故不选A项；
B．1.5 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不选B项；
C．0.5 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不选C项。
D．2 mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故选D项；
综上所述，本题正确答案为D。
【题2】（2021·宁夏沙坡头·中卫一中高一月考）下列叙述正确的是
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L-1
B．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1
C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g胆矾
D．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】D
【详解】
A．40gNaOH的物质的量为=1mol，溶于1L水后，由于溶液体积不等于1L，故溶液浓度不等于1mol/L，A错误；
B．溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；
C．溶液中硫酸铜的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于1mol胆矾（CuSO4∙5H2O）能提供1 molCuSO4，故所需的胆矾为0.1mol，即需要胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25g，C错误；
D．标况下2.24LHCl的物质的量为=0.1mol，物质的量浓度c==1mol/L，D正确；
故选D。
【题3】（2021·临朐县实验中学高一月考）下列说法中正确的是
A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1
D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
【答案】B
【详解】
A．322 g Na2SO4•10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol/L，故A错误；
B．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；
C．18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L-1，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
【题4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依数性，即单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液
C．0.1mol·L-1BaCl2溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液
【答案】A
【详解】
假设溶液的体积为1L。A．1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2mol/L×2=0.4mol； B．氨水中的溶质是挥发性溶质，则B不符合题意； C．1LBaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.1mol/L×3=0.3mol； D．1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol； A中含0.4 mol离子，显然A离子数最多，A满足；
故选A。
【题5】（2020·南昌市新建区第二中学高二期末）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1
【答案】D
【详解】
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液，没有体积，能计算Na＋和SO的总物质的量，故A错误；
B．物质的量浓度与体积无关，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，0.25 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1，故B错误；
C．根据溶质的物质的量守恒可得：，解得需要加水的体积为90 mL，故C错误；
D．根据钠元素守恒，含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1，故D正确；
故答案为D。
【题6】（2021·吉林延吉·延边二中高二月考）标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是
A．ω= B．ω=
C．c= D．ρ=
【答案】D
【详解】
A．根据得到即ω=，故A正确；
B．根据ω=，故B正确；
C．，故C正确；
D．根据AC选项可得到或，故D错误；
综上所述，答案为D。
【题7】（2021·山东省日照实验高级中学高一月考）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
（1）需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（3）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
（5）若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
【答案】
（1）25.0
（2）100mL容量瓶、量筒
（3）abdcfe
（4）DEFG
（5）25.0
【分析】
（1）
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；
（2）
配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；
（3）
配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；
（4）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；
E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；
F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；
（5）
配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25.0g。
提分作业
【练1】（2021·江苏高一月考）与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液
【答案】C
【详解】
50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L；
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L；
D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
综上所述，合理选项为C。
故选C。
【练2】（2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是
A．100mL水中溶解0.1molHCl气体 B．100g水中溶解4gNaOH
C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL
【答案】C
【详解】
A．100mL水中溶解0.1molHCl气体，溶液体积大于100mL，浓度小于1mol/L，故A错误；
B．100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，故B错误；
C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶质的物质的量为=0.1mol，物质的量浓度为=1mol/L，故C正确；
D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL，溶液具有均一性，浓度仍为10mol/L，故D错误；
故选C。
【练3】（2021·江苏高一月考）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【详解】
A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
【练4】（2021·江苏苏州·高一月考）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1
【答案】C
【详解】
溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。
【练5】（2021·江苏昆山·周市高级中学高一月考）向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
【答案】C
【详解】
向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀，即三种溶液中含有的Cl 的物质的量相等，故有：ｎ1=2ｎ2=3ｎ3，得ｎ1：ｎ2：ｎ3=6：3：2，故答案为：C。
【练6】（2019·罗平县第二中学高一期末）500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为
A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
【答案】C
【详解】
3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和铝离子的个数比为1:1，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:1，则c(Al3+)=0.2mol/L。
答案为C。
【练7】（2021·全国高一课时练习）浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
【答案】D
【详解】
A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；
B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误；
故选D。
【练8】（2021·涡阳县第九中学高二期末）某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1(保留1位小数)。
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；
D．___；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）进行操作C前还需注意___。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】
（1）3.0
（2） 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
（3）将稀释后的硫酸冷却至室温
（4）偏小
【分析】
（1）
25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物质的量浓度；
（2）
欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积，即295.0mL；
烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）
容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；
（4）
如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据可知溶液浓度偏小。
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