2021年广东省中考化学复习专练(广州专版)(7)——溶液.docx

2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（7）——溶液
一．选择题（共20小题）
1．（2020•海珠区模拟）如图根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20.9g KNO3
B．20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数最大
C．70℃时接近饱和的MgSO4溶质，通过升温或降温都能转化成饱和溶液
D．将10℃的饱和KNO3溶液升温至50℃，其溶质质量分数增大
2．（2020•天河区二模）如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为90%
3．（2020•广州模拟）现有t2℃的KNO3和KCl的两种饱和溶液，不考虑水的蒸发，下列关系正确的是（　　）

A．两种溶液中溶质的质量相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
4．（2020•南沙区一模）20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（　　）
A．①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B．①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C．④所得到的是饱和溶液
D．把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的
5．（2020•增城区一模）从如图中获取的信息正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
6．（2020•广州模拟）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．乙的溶解度受温度影响较大
B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
7．（2020•越秀区一模）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是（
A．乙溶液为不饱和溶液
B．甲和乙溶液的溶质质量相等
C．丙和丁溶液的溶质质量分数相等
D．室温下该物质的溶解度为100×2.530g
8．（2020•番禺区模拟）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0%
C．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大 （忽略水分蒸发）
9．（2020•番禺区模拟）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应。若用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水质量为（　　）
A．25g B．20g C．15g D．2g
10．（2019•越秀区模拟）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表所示。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．KClO4中Cl元素的化合价为+7
B．80℃的KClO4饱和溶液冷却至40℃有晶体析出
C．60℃时KClO4饱和溶液的溶质质量分数小于7.3%
D．20℃时，将2g KClO4加到98g水中，所得溶液的溶质质量分数为2%
11．（2019•广州校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
B．形成溶液的溶质都是固态物质
C．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
D．溶液具有均一性和稳定性
12．（2019•花都区二模）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变
B．将 t1℃时 a 的饱和溶液加热至 t2℃溶质质量分数不变
C．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量 分数相等
D．除去a固体中的少量 b杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤，洗涤，干燥
13．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
14．（2019•广州一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
15．（2019•白云区一模）如图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是（　　）

A．将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂
B．气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似
C．a中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t2℃时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是50%
16．（2019•花都区模拟）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
17．（2020•广州模拟）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（　　）
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时NaCl的溶解度为40g
C．①所得溶液的溶质质量分数为20%
D．③④溶液的溶质质量分数相等
18．（2020•广州一模）在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（　　）
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出
D．量筒量取水的体积时采用仰视读数
19．（2020•黄埔区校级模拟）夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小
D．温度升高，气体溶解度减小
20．（2020•黄埔区校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中的溶质都是固体
B．溶液一定是无色透明的混合物
C．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
二．填空题（共3小题）
21．（2020•白云区二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　 　（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是　 　。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是　 　。
（5）P点的含义是　 　。
22．（2019•海珠区一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中M点的意义是　 　。
（2）在0℃时，将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水，再恢复到0℃，剩余溶液的质量为　 　g。
（3）将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃（溶剂不变），此时，其溶液的溶质质量分数为　 　。
（4）已知C是一种白色固体，要使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是　 　。

23．（2018•增城区一模）如图是一些物质的溶解度曲线．
（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是　 　；该溶液的溶质是　 　．
（2）往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有　 　克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）在（2）所得的溶液中KNO3的质量是　 　g．
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是　 　．

三．实验探究题（共1小题）
24．（2020•越秀区校级二模）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为　 　，现需要使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要　 　g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是　 　（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　 　。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
四．解答题（共6小题）
25．（2020•海珠区模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解恢复到原温度后，得到溶液的质量　 　g。
（2）要是35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）现有操作步骤：A.溶解 B.过滤 C.降温结晶 D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是　 　（填字母）。
（4）如将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。

26．（2020•海珠区一模）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。
①需要氢氧化钠固体的质量是　 　g。
②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。
Ⅰ．请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用

Ⅱ．能正确表示游码位置的是　 　（填字母）。

③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积　 　92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会　 　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为　 　g。
27．（2020春•海珠区校级期中）某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液，该学生在实验 中记录的数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入 KNO3 的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
（1）根据上述数据分析，实验　 　和　 　得到饱和溶液。
（2）KNO3饱和溶液的质量分数是　 　。（取整数）
（3）该温度下KNO3的溶解度是　 　g （ g/100g 水）。
28．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　 　。
（2）一定能将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　（任填一种）。
（3）在t1℃时，用30g A物质完全溶解于蒸馏水中可以得到A的饱和溶液　 　g。
（4）t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体最多的是　 　。
（5）如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即放出大量的热和气泡，同时，X溶液中析出晶体，则X可能为A、B、C中的　 　。若要生成氢气0.1g，则至少需要镁条的质量为　 　g。
29．（2019•荔湾区校级一模）如图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）在t2℃时，P点对应的是A物质的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是　 　。
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是　 　（计算结果保留到小数点后一位）。
30．（2018春•越秀区校级期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中并充分搅拌，则所得的溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；形成溶液的质量为　 　 g；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　（填序号，下同）；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　。
（4）要使a从其饱和溶液中析出，可用　 　 的方法。

2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（7）——溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、10℃时硝酸钾溶解度是20.9g，100g饱和KNO3溶液中含有硝酸钾的质量小于20.9g，该选项说法不正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，该选项说法不正确；
C、70℃时硫酸镁溶解度最大，接近饱和的MgSO4溶质，通过升温或降温都能转化成饱和溶液，该选项说法正确；
D、硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，将10℃的饱和KNO3溶液升温至50℃，变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；
C、Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3，故C正确；
D、40℃时，NH4H2PO4的溶解度约为55g，所以NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为55g55g+100g×100%＝35.5%，故D错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、两种溶液中溶质的质量不一定相等，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确；
B、分别降温到t1℃，析出KNO3的质量不一定大于析出KCl的质量，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确；
C、t2℃的KNO3和KCl的溶解度相等，因此饱和溶液质量分数相等，分别升温至t3℃，都变成不饱和溶液，但是质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
D、保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、20℃时氯化钾溶解度约为35g，即100g水中溶解35g氯化钾恰好饱和，因此①②③所得到的溶液一定都是不饱和的，该选项说法正确；
B、①所得到溶液的溶质质量分数为：10g10g+100g×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
C、④中能够溶解35g，所得到的是饱和溶液，该选项说法正确；
D、30℃时氯化钾溶解度是40g左右，把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的，该选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钠的溶解度小于40g，所以硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠形成饱和溶液，硝酸钾形成不饱和溶液，故C错误；
D、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶质质量和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g130g×100%≠30%，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出1克晶体，所得溶液为饱和溶液；第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲和乙溶液的溶质质量相等，故选项说法正确。
C、丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则室温下该物质的溶解度为1.5g×100g10g=15g，故选项说法错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，只能溶解31.95g，所得溶液的溶质质量分数为：31.95g31.95g+50g×100%＝39.0%，故B正确；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故C错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：B。
9．【解答】解：设参加电解反应的水质量为x，则
40g×5%＝（40g﹣x）×8%
解得x＝15g
故选：C。
10．【解答】解：A.在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价，故选项说法正确。
B.由表格数据可知，KClO4的溶解度随着温度的降低而减小，所以80℃的KClO4饱和溶液冷却至40℃有晶体析出，故选项说法正确。
C.由表格数据可知，60℃时KClO4的溶解度为7.3g，所以60℃时KClO4饱和溶液的溶质质量分数为：7.3g7.3g+100g×100%＜7.3%，故选项说法正确。
D.由表格数据可知，20℃时，KClO4的溶解度为1.68g，20℃时，将2gKClO4溶于98g水中，KClO4不能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数不会等于2%，故选项说法错误。
故选：D。
11．【解答】解：A、饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大错误，因为没有指明温度、是否是同种溶质等；故选项错误；
B、形成溶液的溶质都是固态物质错误，因为溶质可以是固体、液体或气体；故选项错误；
C、所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量错误，故选项错误；
D、溶液的特征是：具有均一性和稳定性；故选项正确；
故选：D。
12．【解答】解：A、将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶解度减小，析出晶体，溶液质量减小，故A错误；
B、将 t1℃时 a 的饱和溶液加热至 t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故B正确；
C、将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，溶解度相等，所以两溶液的溶质质量 分数相等，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去a固体中的少量 b杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故D正确。
故选：A。
13．【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：5g5g+50g×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；
B、50℃时A的溶解是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，不正确；
C、C的溶解度随温度升高而较低，所以使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，正确；
D、A的溶解度受温度影响较大，可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故正确；
故选：B。
15．【解答】解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是升温或恒温蒸发溶剂，故A错误；
B、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度的变化影响较大，所以a中混有少量 b杂质时，采用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是25g75g×100%≠50%，故D错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为50g150g×100%≠50%，故B错误；
C、质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化较大，所以甲比乙析出晶体的质量多，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g，故D正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、20℃时，10g水中加入4g氯化钠，形成13.6g溶液，说明该温度下10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，所得溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃时，10g水中最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
C、①所得溶液的溶质质量分数为2g2g+10g×100%＜20%，故选项说法错误。
D、③④均为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
18．【解答】解：
A、称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小；
B、装瓶时有少量溶液溅出，溶质、溶剂的质量比没有变化，所以溶液的溶质质量分数没有改变；
C、溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大；
D、仰视凹液面最低处，则实际取得的水多，导致溶液变稀，配制的溶液溶质质量分数偏小；
故选：C。
19．【解答】解：A、气体的随着压强的增大而增大，压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误。
B、气体的随着压强的增大而增大，压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度降低，气体溶解度增大，故选项说法错误。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体溶解度减小，故选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，错误；
B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，正确；
D、一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为10%，错误；
故选：C。
二．填空题（共3小题）
21．【解答】解：（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是B的溶液，是因为B始终没有完全溶解。
故填：B。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲，是因为A随着温度升高溶解度增大。
故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是：50g100g+50g×100%＝33.3%，
故填：33.3%。
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，放热导致温度升高，由于乙的溶解度随着温度升高而减小，因此烧杯中的现象是溶液变浑浊。
故填：溶液变浑浊。
（5）P点的含义是20℃时A、B的溶解度相等。
故填：20℃时A、B的溶解度相等。
22．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中M点的意义是：t1℃时，B、C溶解度相同；
（2）在0℃时，B物质的溶解度是S3，将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水，再恢复到0℃，剩余溶液的质量为：100g﹣10g﹣0.1S3g＝90﹣0.1S3g；
（3）将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃（溶剂不变），此时其溶液的溶质质量分数为：S2100g+S2×100%。
（4）C物质的溶解度受温度变化影响较大，所以使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是：蒸发溶剂，或加溶质或降温。
（1）t1℃时，B、C溶解度相同；
（2）90﹣0.1S3；
（3）S2100g+S2×100%；
（4）蒸发溶剂，或加溶质或降温。
23．【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌完全溶解，溶质是硝酸钾；
（2）温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故再加入25gKNO3搅拌，有6.6g，得到的是饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故可用冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
故答案为：（1）KNO3完全溶解； KNO3；
（2）18.4； 饱和；
（3）31.6；
（4）冷却热的KNO3饱和溶液．
三．实验探究题（共1小题）
24．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为60g60g+180g×100%＝25%；使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为200g×10%÷25%＝80g。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误。
故选：AB。
故答案为：（1）60；
（2）25%；80；
（3）硝酸钾；
（4）AB。
四．解答题（共6小题）
25．【解答】解：（1）25℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解恢复到原温度后，得到溶液的质量为30g100g×5g+5g＝6.5g；
（2）要是35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以现有操作步骤：A.溶解 B.过滤 C.降温结晶 D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB；
（4）如将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，析出晶体，所以其溶液的溶质质量分数会变小。
故答案为：（1）6.5g；
（2）增加溶质；
（3）ADCB；
（4）变小。
26．【解答】解：（1）①需氢氧化钠固体是质量：100g×8%＝8g。
②Ⅰ用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为55.1g+8g＝63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个，如下图：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用

√

√

Ⅱ游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g，所以应选B．③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积＜92mL。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液，相当于将上述碱液稀释了，碱性减弱，测得pH值结果会偏小。
（2）溶液中含有溶质的为：250g×2%＝5g，需要8%的氢氧化钠溶液的质量为：5g8%=62.5g，需要加水的质量为：250g﹣62.5g＝187.5g。
．故答案为（1）①8； ②Ⅰ．见上表；Ⅱ．B； ③＜； ④偏小。
（2）187.5。
27．【解答】解：（1）在实验1和实验2中溶液质量等于溶剂质量+溶质的质量，而实验3和4中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，则实验3和4中都有固体不溶解，即实验3和4得到的都是硝酸钾的饱和溶液；
（2）由实验3可知，溶解的溶质质量为210g﹣100g＝110g，即该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，则该温度下的溶解度为110g，此时饱和溶液的溶质质量分数=110g210g×100%＝52.4%；
（3）该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，则该温度下的溶解度为110g。
故答案为：（1）3、4；（2）52.4%；（3）110；
28．【解答】解：（1）甲图中，P点为B、C两种物质溶解度曲线的交点，所表示的含义为：在t1℃时，B、C的溶解度相同。
（2）由于B物质的溶解度随温度的升高而增大，一定能将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入B物质、降低温度等。
（3）在t1℃时，A物质的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，将30gA物质完全溶解于蒸馏水中可得到A的饱和溶液180g。
（4）由于A、B的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，A、B有晶体析出C没有晶体析出，由于在t2℃时，A、B物质的溶解度相等，t1℃时，A物质的溶解度比B小小，所以将等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1时，析出晶体最多的是A。
（5）镁和稀硫酸反应放出热量，所以20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的C，依据化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，所以要生成氢气0.1g，则至少需要镁条的质量为1.2g．
故答案为：（1）在t1℃时，B、C的溶解度相同。
（2）加入B物质（合理即可）。
（3）180。
（4）A。
（5）C；1.2。
29．【解答】解：（1）在t2℃时，P在A物质的溶解度曲线上，所以P点对应的是A物质的饱和溶液；
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，溶液由饱和变成不饱和，所以可采取的措施是：增加t2℃的溶剂；
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯，B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以一段时间后，B溶液的质量分数不变，若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是20g120g×100%＝16.7%。
故答案为：（1）饱和；
（2）增加t2℃的溶剂；
（3）不变，16.7%。
30．【解答】解：（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中并充分搅拌，则所得的溶液为饱和溶液，形成溶液的质量为75g；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：