第03讲-物质的组成、性质及分类(检测)(原卷版).docx

第03讲 物质的组成、性质及分类（精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列物质分类正确的是
A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4
B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料
D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇
2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
3．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是

A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl
C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快
D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用
4．下列说法正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性
B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si
D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应
5．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：＋NH3·H2O =＋＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
6．下列转化能一步实现且合理的是
A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．H2SSSO3H2SO4
D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO3
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
8．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是

实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电
阴极区域颜色变深
氢氧化铁属于电解质
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有还原性
D
2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小
9．向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+ 4H2O
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．在该黑色分散系中滴加NaCl溶液，无明显现象
10．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．氧化还原反应
11．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2。则下列有关说法正确的是

A．正交硫和单斜硫互为同分异构体
B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象
C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生物理变化
D．由上述信息可判断：ΔH1>ΔH2
12．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是

选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．按要求回答下列问题。
（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30

①该变化的基本反应类型是________反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。
14．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为__；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ____．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 _____ 色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 _____ （填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_____．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为： _______ ，试对以上现象作出合理的解释：___．
15．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________ (填 “属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+

Cl-
浓度/mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断待测试样为______(填 “酸”或“碱”)性。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_________
____ClO+_____NO+_______=____Cl-+_____ +________。
(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_______(填字母)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c． Na2CO3 d． NaHSO3
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为__________________。
16．某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：
实验序号
实验操作
实验现象
I
将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条

i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。
ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。
iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。
II
向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条

iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。
已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）滤液所属分散系为________。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
①白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。
②试剂a为________，加入试剂a的目的是________。
③该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。
（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。