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第三章 晶体结构与性质
章末复习
1．下列说法错误的是
A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键
B．晶体中的阴、阳离子个数比为1∶2
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法
2．下列实验操作或描述中不正确的是
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．由于氯离子会破坏铝表面的氧化膜，所以铝制容器不能用来腌制咸菜
C．往AlCl3溶液中滴加足量饱和NaF溶液，再滴加几滴氨水，无明显现象
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开剂中
3．下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低 B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属阳离子均可得电子被还原 D．金属元素均位于元素周期表中的d区
4．下列变化规律正确的是
A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高
B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低
C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高
D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
5．下列说法正确的是
A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低
B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体
C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高
D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1
6．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6
C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
7．某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是

A．B点的原子坐标参数为
B．距离最近且等距离的的数目为8
C．该晶体的密度为
D．与之间的最短距离为
8．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图，P原子位于晶胞的顶角和面心。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一个晶胞中含有4个B原子
B．点1可能的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)
C．P与B原子的最近距离为
D．BP晶体的密度为
9．有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac—)，烟气通过烟斗发生反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列说法错误的是
A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物
B．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为洗气
C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度
D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H键角小于气态NH3中的键角
10．碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．该物质的化学式是
B．该物质在熔融状态和水溶液中均可导电
C．该化合物熔、沸点高于氟化钙
D．在周期表中所处的s区含有非金属元素
11．如图，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列有关N60的叙述正确的是

A．分子中含有σ键和π键 B．属于原子晶体
C．分子是非极性分子 D．的熔点比的低
12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满电子
B
CO2为非极性分子
CO2分子中键是非极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl

A．A B．B C．C D．D
13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。已知冰中氢键的作用能为，冰的熔化热。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种
D．当在0℃冰变成液态水时，氢键部分被破坏
14．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是
A．NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B．NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl
D．NaC1晶体中存在单个的NaCl分子
15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有8个和4个
B．晶体中每个周围有8个，每个周围有8个
C．晶体中与每个距离最近的有8个
D．晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为3∶1
16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
17．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大
B．SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2
第II卷（非选择题）
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二、填空题
18．配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
_______，_______，(绿色和紫色)_______。
(2)上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。
(3)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。
19．干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：

(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为_______(填化学式)。
(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合_______个O原子，同时每个O原子跟_______个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由_______个Si原子和_______个O原子组成的______元环。
(3)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为_______cm。
20．回答下列问题：
(1)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni基态原子核外电子排布式为_______。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_______，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，该配合物中配位体分子式是_______，1mol Ni(CO)4的含有σ键的数目为_______NA。
(2)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，是否为手性分子_______(填是或否)。
21．回答下列问题
(1)已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因__________。
(2)在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是________，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因________。
22．回答下列问题：
(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。
(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。
(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。
③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。