课时精练06-可逆反应--化学平衡状态-高二化学精讲精练(原卷版).docx

课时精练06 可逆反应 化学平衡状态

1．下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．盐酸与NaOH溶液的中和反应
B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
2．对该可逆反应：2HI(g) H2(g)+ I2(g)，在一定温度下，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是(　　)
　A．HI的消耗速率是H2的生成速率的两倍
　B．若单位时间内生成n mol H2的同时，消耗 2n mol HI
　C．在某个时刻，体系中HI、H2 、I2的浓度相等
　D．反应容器内的各物质的浓度不随时间的变化而变化
3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是(　 )
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
4．下列各项关系中能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)
5．在密闭恒容容器中，判断反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡的依据是(　　 )
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变 D．单位时间内生成C和D的物质的量相等
6．在地壳内，SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)　ΔH=+148．9 kJ·mol-1。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　 )
A．2v正(HF)=v逆(H2O) B．v(H2O)=v(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是(　　)
A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变
8．可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．t1时，只有正反应在进行 B．0~t1时段，c(Z)在减小
C．t2~t3时段，反应不再进行 D．t2~t3时段，各物质的浓度不再发生变化
9．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+M(s)　ΔH=-a kJ·mol-1，下列说法不正确的是(　　)
A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态
B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ
D．反应过程中，气体的密度始终保持不变
10．可逆反应：2SO2＋O22SO3，正反应速率用、、表示，逆反应速率用、、，反应达平衡时，正确关系是( )
A． B．==
C． D．
11．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　)
A．v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1 B．Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体总物质的量不再改变
12．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C．容器内原子总数不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是(　　)
A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变
14．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g) 3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化
15．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
16．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L
C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L
17．某可逆反应在某容积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0~3 min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　 。  
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母) 
A． v(A)=2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)=v正(C) D．容器内混合气体密度保持不变
(4)平衡时A的转化率为　　　　　　　　。 

1．(2022•湖北省选择性考试)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH(OH)2。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是( )
A． B．
C． D．
2．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 mol
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
3．在两个恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体的密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①②⑤　　　 B．③④⑥　 　　C．⑥⑦　 　　D．④⑤
4．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_____________________。
(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=_ ___________，v(M)=_ ___________。
(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为____________。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____________。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能加快反应速率的措施是_________________________________。
①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂
5．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是____________。
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
①从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__ ___________；
②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为____________。
(3)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____________(填序号)
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d．容器中混合气体的密度保持不变
e．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1