物质的量(2)(备作业)(原卷版).docx

1.2.1 物质的量（2）
A组
1．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是7个基本物理量之一 B．水的摩尔质量是18g
C．1mol氯的质量是71g D．1molH2在任何情况下质量都是2g
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4
4．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是( )
A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水（水的密度为1g·cm-3）
C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子
5．填空：
（1）11gCO2的物质的量为___________，250gBaCl2的物质的量为_________。
（2）NH4HCO3的相对分子质量为___________，摩尔质量为 ________________。
（3）1mol K2CO3中所含氧元素的质量为________。
6．填写下表：
物质的质量/g
物质的量/mol
微粒/个
280g铁原子

3.4g氢氧根离子

0.8mol镁原子

3.01×1023个氧分子

6.02×1024个铵根离子
7．填空：
（1）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，则该化合物的摩尔质量为_________。
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量 （填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数 ，所含原子数 。
（3）_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。
8．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=_________，A的摩尔质量为________________。
9．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？
配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
10．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是______________________。
（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。

（3）若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘。

B组
11．9.4 g K2X中含有0.2 mol K+，下列说法错误的是
A．K2X的摩尔质量为94g·mol-1
B．X的相对原子质量为16
C．9.4 gK2X中含1.6gX
D．9.4 g K2X所带负电荷数为0.2 mol
12．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（ ）
A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7
13．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？
（2）生成氢气多少克？生成NaOH多少mol？