提分卷(三)高二化学上学期期末考试模拟卷(原卷板).docx

2022-2023学年上学期期末考试模拟卷（三）
高二化学
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108
一、 单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变
B．2O3(g)=3O2(g)    ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)能自发进行
C．酸碱中和反应放出的热量是中和热
D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率
2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
C．用托盘天平称取8.75 g食盐 D．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
3．下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHSH++S2-+Na＋
B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2OH3O++CO
C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO
D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
4．下列有关电化学装置完全正确的是

A．铜上镀银
B．电解法制钠
C．牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D．铁的析氢腐蚀

A．A B．B C．C D．D
5．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低 D．m+n>p
6．下列说法正确的是
A．  和  反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 
B．在稀溶液中， ，若将含  的浓硫酸与含  的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 
C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热
D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．下列溶液中离子浓度关系正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH)>c(OH-)
D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CO)＋c(HCO)
8．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物
B．前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2
B．该反应的焓变为正值
C．增大压强，H2浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C．转化为的反应为
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol 通过质子交换膜
11．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，     ，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
12．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
13．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L-1的KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H＋
C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应
14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2

A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大
C．反应HC＋B-=HB＋C-不能发生
D．当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小
15．常温下，向20mL 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，氨水的电离常数约为
B．a、b之间的点可能存在：
C．c点溶液中
D．d点代表溶液呈中性
16．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-8
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04

二、 非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)
17．（12分）25℃时有以下5种溶液： ①0.10mol/LHCl溶液； ②0.10mol/LCH3COOH溶液；③0.10mol/LNaOH溶液；④0.10mol/LNH4Cl溶液；⑤Na2CO3溶液。
(1)往②加入少量CH3COONa固体，此溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①______②(填“＞”“＜”或者“=”)
(3)将②与③等体积混合后，溶液呈 性，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________________(用离子符号表示)。
(4)用pH试纸测得④的pH=5，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为___________mol/L。
(5)用0.1000mol/L的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是 。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变
D．酸碱中和滴定过程中，滴定管放出液体的体积为22.06mL
18．（12分）(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8.0
5.4
4.0
4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
19．（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为__________。
(2)乙池B电极的电极反应式为____________。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的__________(填化学式)物质。
(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为_________。
(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为________作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（14分） 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。