镁铝及其化合物1概要.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,高三一轮复习,镁、铝及其化合物,1,.,掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；,2,.,掌握,MgO、Al,2,O,3,、Mg(OH),2,、Al(OH),3,Al,3+,盐、,AlO,2,盐的性质；,3,.,熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决,相关图像、推断等问题。,考纲要求,：,第一课时：,镁铝的性质 制法和用途,一、镁、铝的性质和用途,1,、原子结构,Mg,Al,在周期表中的位置,原子结构示意图,原子序数,最外层电子数,原子半径,失电子能力,第三周期,A,第三周期,A,12,13,2,3,Mg,Al,Mg,Al,共性,:,银白色,轻,金属,固体，熔点,较低,，硬度,较小,，密,度,较小,，有良好的,导电、导热,、延展性和韧性,差异,:,铝,比,镁,硬度,稍大,、熔沸点,稍高,2,、镁铝的物理性质,理由,：铝的金属键强度比镁大,3,、化学性质,Mg,Al,O,2,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,与非金属单质反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,N,2,S,Cl,2,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,点燃,Mg+S=MgS,加热,2Al+3S=Al,2,S,3,加热,Mg+Cl,2=,MgCl,2,点燃,2Al+3Cl,2=,2AlCl,3,点燃,常温下、空气中形成,氧化物薄膜,，具有抗腐蚀的性能,与氧化物反应,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,Mg+2H,2,O =,Mg(OH),2,+H,2,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,2Al+Fe,2,O,3,=,2Fe+Al,2,O,3,高温,与酸反应,氧化性酸,反应，,无氢气,生成,在冷浓硝酸、浓硫酸中,“,钝化,”，,加热时反应，,无氢气,生成,H,+,Mg+2H,+,=,Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,-,=2AlO,2,+3H,2,2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,Mg+Cu,2+,=Mg,2+,+Cu,与碱反应,与盐反应,铝热反应,2Al+6H,2,O =2Al(OH),3,+3H,2,冷水反应缓慢,冷水几乎不反应,Mg+2NH,4,Cl,=,MgCl,2,+2NH,3,+H,2,3Mg+8HNO,3,(,稀,)=3Mg,(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,问题：,镁与氯化铵、硝酸反应产物怎么写呢？,（,1,）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。,注意：,（,2,）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。,（,3,）在与氧化物反应时，镁侧重于与,CO,2,、,SO,2,等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。,（,4,）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应。,（,5,）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等。,铝热反应：,在高温的条件下，铝可以从高熔点金属形成的氧化物中置换出这些高熔点的金属，这一类反应称为铝热反应。（在,铝热反应中，铝只能还原出活泼性排在其后的金属）,反应现象,：,镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,1,、镁条的作用是什么？,2,、氯酸钾的作用是什么？,铝热剂,结论：,铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。,问题,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,其它铝热反应,3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高温,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高温,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高温,铝热反应的应用,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等高熔点的金属。,铝与强碱溶液反应的实质,:,反应过程：,2Al,+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH,2NaAlO,2,+4H,2,O,总反应式：,2Al+6H,2,O+2NaOH,2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,简化反应式：,2Al+2H,2,O+2NaOH,2NaAlO,2,+3H,2,Al,与水很难反应，且生成的,Al(OH),3,附在,Al,的表面，阻止了,Al,继续反应，但强碱,NaOH,能溶解,Al(OH),3,，故可促使,Al,与强碱液反应。而弱碱如氨水，不溶解,Al(OH),3,，故,Al,在弱碱溶液中不反应。,注意,2:,6e,化合态,化合态,地壳和海水中,铝土矿中,制合金,制合金、导线等,4,、镁、铝的制备及用途,铝,镁,元素,镁,铝,存在形式,主要存在于,制备,用途,MgCl,2,=Mg+Cl,2,电解,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,电解,冰晶石,降低氧化铝的熔点。,问,1,：冰晶石的作用？,问,2,：为何不电解氯化铝？,氯化铝是分子晶体。,附：,以海水为原料，写出,MgCl,2,的提取和,Mg,的制备流程。,海水,熟石灰,过滤,Mg(OH),2,盐酸,MgCl,2,溶液,结晶,MgCl,2,.6H,2,O,HCl,干燥气流,加热,MgCl,2,熔融,电解,Mg,抑制水解,从铝土矿中制备铝,（,1,）铝土矿成分,（,2,）方法：,（,3,）工艺流程,Al,2,O,3,、,Fe,2,O,3,、,SiO,2,、,H,2,O,酸溶法,碱溶法,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,铝土矿,过量,HCl,SiO,2,Al,3+,Fe,3+,过量,NaOH,Fe(OH),3,AlO,2,-,过量,CO,2,Al(OH),3,加热,Al,2,O,3,熔融电解,Al,过量,NaOH,Fe,2,O,3,AlO,2,-,SiO,3,2-,过量,HCl,H,2,SiO,3,Al,3+,过量氨水,Al(OH),3,加热,1,下列叙述正确的是（）,A,铝制槽车,可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和,浓硫酸、浓硝酸不反应,B,两份,相同质量的铝粉，,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠,溶液反应，产生的氢气前者多,C,合金,的熔点一般比组成它的各成分的,熔点,都,高,D,工业上常利用,铝热反应,冶炼,难熔金属,，如钒、铬、锰。,D,2,将,相同质量的镁条,分别在,氧气中,空气中,氮气中,二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得,固体产物,的质量由小到大的顺序（）,A,B,C,D,C,、,镁,遇到下列物质,不放出,H,2,的是,:()NH,4,Cl,溶液,KOH,溶液,Na,2,CO,3,溶液,热的乙醇,苯,醋酸溶液,FeCl,3,溶液,CuSO,4,溶液,NaH,2,PO,4,NaHCO,3,溶液,(A)(B),(C)(D),、,等量,Mg,、,Al,合金粉末分别与下列四种,过量的溶液,充分反应，放出,H,2,最多的是（）,A,、,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,B,、,18molL,-1,H,2,SO,4,溶液,C,、,6molL,-1,KOH,溶液,D,、,3molL,-1,HNO,3,溶液,C,A,3,、某,无色,透明溶液与,铝,反应放出,2,，该溶液中,可能,含有大量的,H,、,K,、,Mg,2,Cl,、,OH,、,NO,3,、,CO,3,2,等离子，试推断,第一种情况一定含有可能有,第二种情况一定有可能有,H,、,Cl,K,、,Mg,2,OH,、,K,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,Cl,-,第二课时,镁铝的氧化物 氢氧化物和明矾,MgO,Al,2,O,3,物理性质,化学性质,H,2,O,H,+,OH,-,类别,主要用途,工业制法,白色粉末，熔点高,白色粉末，熔点很高，硬度大，不溶于水,MgO+2H,+,=,Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,碱性氧化物,两性氧化物,耐火材料，制备镁盐,耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，偏铝酸盐和宝石，刚玉为耐磨材料,煅烧,MgCO,3,从铝土矿中提取,MgO+H,2,O=Mg(OH),2,（缓慢）,镁和铝的重要化合物,二、氧化镁和氧化铝,刚 玉,三,Mg,、,Al,的氢氧化物,Mg(OH),2,Al(OH),3,物理性质,化学性质,热稳定性,H,+,OH,类别,主要用途,实验室,制 法,Mg(OH),2,MgO+,H,2,O,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,白色固体，难溶于水，,溶解度小于,MgCO,3,白色胶状固体，难溶于水、有很强的吸附性,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,+2H,2,O,中强碱,水溶液能够使酚酞变红,两性氢氧化物,制,MgO,和镁盐,制备,Al,2,O,3,和净水剂，治疗胃酸,Mg,2+,+2OH,=Mg(OH),2,Al,3+,+,3NH,3,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,+,其它方法,H,+,+,AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,思考：,（,1,）,Al(OH),3,为何既能与酸又能与强碱液反应？,四 复盐,-,明矾,化学式：,电离方程式：,属类：复盐（两种不同的金属离子或,NH,4,+,和一种酸根离子组成的化合物）,净水原理,生成的,Al,（,OH,）,3,能够吸附水中的悬浮物，使其沉降下来，从而起到净水作用。,化学性质,KAl,（,SO,4,）,2,.12H,2,O,KAl,（,SO,4,）,2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O Al,（,OH,）,3,+3H,+,胶体吸附杂质,净水,兼有,Al,3+,和,SO,4,2-,的性质,向明矾溶液中滴入,Ba(OH),2,溶液,当,Al,3+,恰好完全,沉淀时,此时沉淀的物质的量最大,;,向明矾溶液中滴入,Ba(OH),2,溶液,当,SO,4,2-,完全沉淀,时,此时沉淀的质量最大,2Al,3+,+3SO,4,2-,+3Ba,2+,+6OH,-,=2Al(OH),3,+3BaSO,4,2Al,3+,+4SO,4,2-,+4Ba,2+,+8OH,-,=2AlO,2,-,+4BaSO,4,+2H,2,O,练习：,既能与盐酸反应又能与,NaOH,溶液反应的,化合物,是,（）,Al,NaHCO,3,Al,2,O,3,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,A,、,B,、,C,、,D,、,C,第三课时,铝盐 偏铝酸盐,1,AlCl,3,1,）向,AlCl,3,溶液中逐渐滴加氨水至过量,生成白色胶状沉淀且逐渐增多，氨水过量时，沉淀并未减少或消失,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,+,nAl(OH),3,nNH,3,H,2,O,3,五 铝盐,2,）往,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量,0 1 2 3 4,n(NaOH),nAl(OH),3,Al,3+,+3OH,-,（少）,=Al,（,OH,）,3,Al,（,OH,）,3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐消失,往,NaOH,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液至过量,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O=4Al,（,OH,）,3,0 1 2 3 4,n(Al,3,),nAl(OH),3,开始无现象，后出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解,12OH,-,+,3,Al,3+,=,3,AlO,2,-,+6H,2,O,Al,3+,+4OH,-,（过）,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,-,（过）,=AlO,2,-,+2H,2,O,可以利用,NaOH,溶液与,AlCl,3,溶液互滴产生现象的不同鉴别这两种物质。,3,）向,AlCl,3,中加,NaAlO,2,0 1 2 3 4,n(NaAlO,2,),nAl(OH),3,Al,3+,+,3AlO,2,-,+6H,2,O=Al,（,OH,）,3,有白色胶状沉淀生成，且沉淀不消失,注：,Al,3+,与,AlO,2,-,、,S,2-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,因发生彻底双水解反应而不能大量共存；,、,AlO,2,-,与,Al,3+,、,NH,4,+,、,Fe,3+,等因,因发生,彻底双水解反应,不能大量共存。,2 NaAlO,2,1,）往向,NaAlO,2,中逐滴加盐酸至过量,向盐酸中加,NaAlO,2,AlO,2,-,+H,+,（少）,+H,2,O=Al,（,OH,）,3,Al,（,OH,）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,0 1 2 3 4,n(HCl),nAl(OH),3,开始出现白色胶状沉淀，后全部溶解,Al,3+,+,3,AlO,2,-,+6H,2,O=4Al,（,OH,）,3,0 1 2 3 4,n(NaAlO,2,),nAl(OH),3,开始无现象，后出现白色沉淀，且沉淀不溶解,AlO,2,-,+4H,+,（过）,=Al,3+,+2H,2,O,AlO,2,-,+4H,+,（过）,=Al,3+,+2H,2,O,可以利用,NaAlO,2,溶液与盐酸互滴产生现象的不同鉴别这两种物质。,2),向,NaAlO,2,溶液中通入一定量的,CO,2,气体,2AlO,2,-,+CO,2,（少）,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,CO,3,2-,+CO,2,+H,2,O=2HCO,3,-,n,Al(OH),3,n,C0,2,0,1,1,AlO,2,-,+CO,2,（过）,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,铝三角,练习：书写以下有关,反应的离子方程式,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,-,Al,3+,Al(OH),3,Al,3+,3OH,-,Al(OH),3,Al,3+,3NH,3,.H,2,O,Al(OH),3,+3NH,4,+,Al,3+,3AlO,2,-,6H,2,O,4Al(OH),3,Al(OH),3,AlO,2,-,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,Al,3+,AlO,2,-,Al,3+,4OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,AlO,2,-,Al(OH),3,AlO,2,-,H,+,H,2,O,Al(OH),3,2AlO,2,-,+CO,2(,少,),+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,AlO,2,-,+CO,2(,过,),+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,Al(OH),3,Al,3+,Al(OH),3,3H,+,Al,3+,3H,2,O,AlO,2,-,Al,3+,AlO,2,-,4H,+,Al,3+,2H,2,O,4,铝及其化合物之间的相互转化,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,NaAlO,2,NaOH+H,2,O,Cl,2,或,HCl,或,CuCl,2,HCl,O,2,或,Fe,2,O,3,电解,NaOH,HCl,NH,3,水或,NaOH,NaOH,HCl,或,CO,2,或,Al,3+,1,、假如你是一名工程师,试以,Al,、稀盐酸、,NaOH,溶液,为原料设计制备,Al(OH),3,的各种可能方案,并选择出,最佳的,方案,?,思考题,方案设计,AlCl,3,Al,稀,HCl,Al(OH),3,适量,NaOH,NaAlO,2,Al,NaOH,溶液,适量,HCl,Al(OH),3,Al,稀,HCl,Al,Cl,3,Al(OH),3,Al,NaAlO,2,NaOH,溶液,3moL,3moL,1moL,1moL,3/4moL,3/4moL,最佳方案！,提示,:,试从每生产,1molAl(OH),3,所消耗的试剂用量给于评价,.,1/4moL,3/4moL,2,、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，,不用任何,试剂就可以鉴别的是（）,、,KOH,和,Al,2,(SO,4,),3,B,、稀,HCl,和,Na,2,CO,3,溶液,C,、,CaCl,2,和,Na,2,CO,3,溶液,D,、,Ba(OH),2,和,NaHSO,4,溶液,、,3,）向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐,滴加入氢氧化钠溶液至过量,nAl(OH),3,nNaOH,5,1,1,三、铝三角及其应用,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,铝三角是指,Al,3+,、,Al,（,OH,）,3,和,AlO,2,-,相互转化的三角关系,具体反应有：,Al,（,OH,）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,（强酸）,Al,（,OH,）,3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,（强碱）,Al,3+,+,3OH,-,=Al,（,OH,）,3,（,强碱、弱碱及水解显碱性的盐,）,AlO,2,-,+H,+,+,H,2,O,-,=Al,（,OH,）,3,（,强酸、弱酸及水解显酸性的盐）,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,（强酸）,Al,3+,+,4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,（强碱）,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al,（,OH,）,3,思考题：,1,、把,Ba(OH),2,溶液滴入,明矾,溶液中,使,SO,4,2-,全部转化成,BaSO,4,沉淀,此时,铝元素,的主要存在形式是（）,A.,Al,3+,B.,Al,(OH),3,C.,AlO,2,-,D.,Al,3+,和,Al,(OH),3,C,问：,为何明矾可以净水？,答：,明矾水解生成氢氧化铝胶体。胶体微粒有很大的表面积，能吸附水中的杂质。,问：,AlCl,3,溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？,答：,Al,2,O,3,问：,Al,2,(SO4),3,溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？,答：,Al,2,(SO,4,),3,铝的存在：,铝元素占地壳总量的,7.73%,，是地壳中含量,最多的金属,。,由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以,化合态,的形式存在。,四、从铝土矿中提取铝,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量盐酸,过滤,SiO,2,除去,AlCl,3,FeCl,3,HCl,溶液,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe(OH),3,除去,NaAlO,2,NaCl,NaOH,溶液,过量,CO,2,过滤,滤液除去,Al(OH),3,Al,2,O,3,方法,1,Al,通电,酸溶法,归纳：,酸,-,碱,-,弱酸,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe,2,O,3,除去,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,NaOH,溶液,过量盐酸,过滤,AlCl,3,NaCl,HCl,溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH),3,方法,2,H,2,SiO,3,除去,Al,2,O,3,Al,通电,碱溶法,归纳：,碱,-,酸,-,弱碱,镁的存在和提取,一、存在,主要以,化合态,的形式存在于,地壳和海水,(MgCl,2,),中。海水中镁的总储量约为,1.810,15,t,。,镁的存在和提取,提取过程：,海水,杂质,氯化镁,石灰乳,氢氧化镁沉淀,过滤,加盐酸,蒸发结晶得氯化镁晶体,MgCl,2,6H,2,O,电解熔融,镁,贝壳（,CaCO,3,）,煅烧,生石灰,水,（,CaO,）,五、有关铝的图象问题,（,5,）向盐酸酸化的,AlCl,3,中滴加,NaOH,0 1 2 3 4,n(NaOH),nAl(OH),3,（,6,）向,AlCl,3,中加,NaAlO,2,0 1 2 3 4,n(NaAlO,2,),nAl(OH),3,H,+,+OH,-,=H,2,O,Al,3+,+,3,OH,-,=Al,（,OH,）,3,Al,（,OH,）,3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,开始无现象，后出现白色沉淀，最后沉淀溶解,Al,3+,+,3,AlO,2,-,+6H,2,O=Al,（,OH,）,3,有沉淀，且沉淀不消失,练习：,1,、,选取相应的图像的序号,填入,对应的反应中,。,（,1,）在,等物质的量,的,氯化镁和氯化铝,混合溶液中加入氢氧化,钠溶液至过量,(),（,2,）在,等物质的量,的,盐酸、氯化镁、氯化铝,混合溶液中加入,氢氧化钠溶液至过量,(),C,D,n,沉,(mol),V(NaOH),0 1 2 3 4 5 6,V(NaOH),0,2,1,4,n,沉,(mol),3,n,沉,(mol),V(,NaOH,),2,0,(A),(D),(C),(B),n,沉,(mol),V(NaOH),0 1 2 3 4 5 6 7,2,、向,100mL 1mol/L AlCl,3,溶液中加入,_,mol NaOH,生成沉淀,3.9 g,。,3、在含amolAlCl,3,的溶液中加入bmolKOH的溶液，,生成沉淀的物质的量,可能,是（）,a mol b mol 1/3amol 1/3bmol 0mol,（4a-b）mol,A、,B、,C、D、,B,0.15,或,0.35,4,向,20mL 2mol/L AlCl,3,溶液中加入,30mL NaOH,溶液，充分反应后得到,0.78g,沉淀，则,NaOH,溶液的物质的量浓度是,(),A,、,1mol/L B,、,2mol/L,C,、,5mol/L,D,、,8mol/L,AC,3.,把由,NaOH,、,AlCl,3,、,MgCl,2,三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有,0.58,克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入,0.5mol/L,的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量,w,关系如右图所示：,(a),混合物中,NaOH,的质量为,，,(b),混合物中,AlCl,3,质量为,(c),混合物中,MgCl,2,质量为,，,(d)P,点表示盐酸的体积是,。,1.8g,0.6675 g,0.95g,90mL,解析,a,点推出碱过量,浊液中含,:,Mg(OH),2,、,NaAlO,2,、,NaOH;,ab:AlO,2,-,Al(OH),3,故,MgCl,2,0.01mol;,AlCl,3,0.005mol;,OH,-,（,看,a,点,）,:,0.01,2+0.0054+,0.50.01=0.045mol,NaOH,质量为,:1.8g,b P:10000.012/0.5+,103+20=90ml,a,b,补充（与上题对比）：,把一小块镁铝合金溶于,100mL,盐酸中，然后向其中滴入,溶液，生成沉淀的质量和加入,NaOH,溶液的体积如下图所示。,求：（,1,）镁铝合金的质量组成。（,2,）盐酸的物质的量浓度。（,3,）,B,点沉淀的质量。,守恒法,守恒法,问：前面的题可以用这样的过程求,NaOH,吗？,不可以,4,、向含,amol Al,2,(SO,4,),3,的溶液中加入含,bmol Ba(OH),2,溶液，试求：,若,b=3a,，则所得,沉淀,的物质的量为,_mol,若,b=4a,，则所得,沉淀,的物质的量为,_mol,若,3a,b,4a,，则所得的,沉淀,的物质的量为,_mol,5a,Al,2,(SO,4,),3,+3Ba(OH),2,2Al(OH),3,+3BaSO,4,a 3a (2a)(3a),Al,2,(SO,4,),3,+4Ba(OH),2,Ba(AlO),2,+3BaSO,4,a 4a (a)(3a),3a,Al,2,(SO,4,),3,+Ba(OH),2,Al(OH),3,+,Ba(AlO),2,+,3BaSO,4,a b,2a-(2b-32 a),(b-3a),(3a),11a-2b,5,、将一定量的金属钠放入,100mL,，,0.25mol/L,的,AlCl,3,溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含,NaCl,和,NaAlO,2,则加入的金属钠的质量是,2.3g,6,某学生在实验室做了如下,5,个实验：,（,1,）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,（,2,）在明矾溶液中加入,NaOH,溶液直至过量,（,3,）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量,（,4,）在偏铝酸钠溶液中通入,CO,2,直至过量,（,5,）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量,根据以上实验画出下图的,5,个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是,(),A,、,(1),和,(a)B,、,(2),和,(b)C,、,(3),和,(e)D,、,(4),和,(d),c,(e),d,a,e,b,c,7.,有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是,8,：,9,。加入足量稀,H,2,SO4,使其完全溶解后，再加入,NaOH,溶液，生成沉淀的质量随,NaOH,溶液体积变化的曲线如下图，其中比较合理的是（）,B,8.,将,AlCl,3,和,NaOH,两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原,AlCl,3,溶液和,NaOH,溶液的物质的量浓度之比可能是：,A,、,1,：,3 B,、,1,：,4,C,、,2,：,3 D,、,2,：,7,CD,分析：,AlCl,3,+NaOH,或,AlCl,3,+NaOH,1 1.5,1 3.5,9,、,向明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至过量。,（,1,）写出生成每种沉淀的离子方程式；,（,2,）以纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入,Ba(OH),2,溶液的物质的量。画出当溶液中明矾为,1 mol,时，生成的每一种沉淀的物质的量随,Ba(OH),2,物质的量的变化曲线,(,在曲线上标明沉淀的化学式,),。,（,3,）现向,a L M mol/L,的明矾溶液中逐渐滴加,b L N mol/L,的,Ba(OH),2,溶液，用含,a,、,M,、,N,的代数式表示：,当,b,满足,_,条件时，沉淀的总的物质的量为最大值；,当,b,满足,_,条件时，沉淀的质量为最大值。,。,2KAl(SO,4,),2,+3Ba(OH),2,2Al(OH),3,+3BaSO,4,+K,2,SO,4,1 1.5 1 1.5,KAl(SO,4,),2,+2Ba(OH),2,KAlO,2,+2BaSO,4,+2H,2,O,1 2 2,物质的量,沉淀物质的量最多,沉淀的质量最多,问：,当溶液中明矾为,1 mol,时，生成沉淀的总质量随,Ba(OH),2,物质的量的变化曲线是怎样的？,10,、在含,Al,3+,、,NH,4,+,之比为,1,：,1,的溶液中加入氢氧化钠，生成沉淀的物质的量和加入氢氧化钠的物质的量的关系曲线图是怎样的？,0 1 2 3 4 5,n(NaOH),nAl(OH),3,1,4,、甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入足量的铝粉，充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积,(,同温同压下测定,),之比为（）,A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1,B,5,、甲、乙两烧杯中各盛有,100mL3mol/L,的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲,:,乙,=1:2,，则加入铝粉的质量为（）,A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g,A,分析：,6HCl +2Al,2AlCl3 +3H2,0.3 (0.1)(0.15),2NaOH +2Al 2NaAlO2 +3H2,0.3 (0.2)(0.3),0.2,过,过,3.,将等物质的量的两种氧化物溶于,100mL,硫酸，而后逐滴加入,1mol/L,的,NaOH,溶液，当加入的,NaOH,的体积,V,1,=50mL,时，开始有沉淀析出，且沉淀量随,NaOH,加入量逐渐增加。当,NaOH,的体积,V,2,=650mL,时，沉淀量达最大值，继续滴加,NaOH,时，沉淀量逐渐减小。当,V,3,750mL,时，沉淀量不再改变。,1.,计算所用硫酸的浓度。,2.,判断两种氧化物成分及其物质的量。,思考题,1,、沉淀量最大时所用,OH,-,的物质的量与,100mL,强酸中,H,的物质的量相等，,n(OH,-,)=1.00mol/L0.650L=0.650mol,，故,n(H,),也为,0.650mol,，硫酸的浓度为,3.25mol/L,。,解析：,2,、由题意知，其中一种氧化物为,Al,2,O,3,，,n(NaOH)=1.00mol/L(0.750-0.650)L=0.100mol,故,Al(OH),3,为,0.100mol,，而,Al,2,O,3,为,0.0500mol,。,根据,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,生成,Al(OH),3,用去,0.300molNaOH,。而生成另一种氢氧化物也用去,0.300molNaOH,，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为,Fe,2,O,3,。,Fe,2,O,3,的物质的量为,0.0500mol,。,n,NaOH,Al(OH),3,Fe(OH),3,0,0.1,100,200,300,400,500,800,750,650,50,0.2,Fe(OH),3,4,、制取：,MgCl,2,Mg+Cl,2,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,电解法,冰晶石（,Na,3,AlF,6,）,问,1,：冰晶石的作用？,问,3,：,MgCl,2,如何得来？,问,2,：为何不电解氯化铝？,降低氧化铝的熔点。,氯化铝是分子晶体。,Al(OH),3,的两性,在溶液中同时发生,酸式,电离和,碱式,电离,.,Al(OH),3,H,3,AlO,3,HAlO,2,+H,2,O,Al,3+,+3OH,AlO,2,+H,+,加入酸,，向,碱式电离方向,进行，此时,Al(OH),3,是,碱性,；加入,碱,，向,酸式电离,方向进行，这时,Al(OH),3,显酸性,。,应用于离子共存，列举哪些离子不能与,Al,3+,共存？,哪些离子不能与,AlO,2,-,共存,注意,1,离子共存问题,Al,3+,与,HS,-,、,S,2-,、,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,因相互促进,水解而不能大量共存；,AlO,2,-,与,NH,4,+,、,Al,3+,、,Fe,3+,等也不能大量共存。,注意,2,注意,3,氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱,CO,2,+2NaAlO,2,+3H,2,O 2,Al(OH),3,+,NaHCO,3,或,Na,2,CO,3,