期末模拟测试卷(一)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).doc

【冲刺期末】2021-2022学年高二化学期末模拟测试卷（一）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1下列变化过程属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解②H2在Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌⑦SO3与水反应
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦
2.已知断裂下列化学键需要吸收的能量:H—H为436 kJ/mol,F—F为153 kJ/mol,H—F为565 kJ/mol。下列说法中正确的是 (　　)
A.H2与F2反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
3.臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl=ClO ＋ O2
C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
4.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 (　　)
A.由Al、Cu、稀H2SO4溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+
5.一定条件下，2.24L(标准状况)CO与的混合气体燃烧时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热
A． B．
C． D．
6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到化学平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为 (　　)
A.9　　　　　B.16　　　　　C.20　　　　　D.25
7.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次中和反应反应热测定实验温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D．由 可知，0.5 mol稀溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ
8.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
9.25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　)

A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)<c(B-) B.M点溶液的导电性大于N点溶液的导电性
C.M点的c(HA)>N点的c(HB) D.HA的酸性强于HB的酸性
10.下列说法中正确的是 (　　)
A.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
11.常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法中正确的是 (　　)

甲 乙
A.图乙是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
12.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是

A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B．c(FeAsO4)：Z>W=X
C．FeAsO4的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
13.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法中正确的是(　　)

A.电流由呼气所在的铂电极流出 B.H+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C.电路中流过2 mol电子时,消耗11.2 L O2
D.该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+
14.用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是

A．图1是电解池装置，图2是原电池装置
B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
C．图2中Cr电极为正极
D．由实验现象可知，金属活动性：
15.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是 (　　)

A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224 mL氢气,则消耗尿素2 g
D.a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】该电池反应时,氮元素化合价由-3价变为0价,氢元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极a是阳极,生成氢气的电极b是阴极。阳极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O,阴极反应式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-,D项正确。b是阴极,由电极反应式可知阴极产生OH-,b极附近溶液的碱性明显增强,A项正确;电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A项知,a是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,B项正确;阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子,标准状况下224 mL H2的物质的量为0.01 mol,转移电子0.02 mol,根据阳极电极反应式可知消耗尿素0.2 g,C项错误。
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
17.(14分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+260 kJ/mol。
已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为　。 
(2)如图所示,装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①a处应通入　　　　(填“CH4”或“O2”),b处电极上的反应是　 。 
②电镀结束后,装置甲中溶液的pH　　　　(填“变大”“变小”或“不变”,下同),装置乙中Cu2+的物质的量浓度　　　　。 
③电镀结束后,装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有　　　　(忽略水解)。 
④在此过程中若完全反应,装置乙中阴极质量变化12.8 g,则装置甲中理论上消耗甲烷　　　　L(标准状况)。 
18.(14分)（2021·广西钦州·高二期末）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400

0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
19.(13分)某些非金属单质如白磷(P4)可以与强碱溶液发生反应,可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)已知NaH2PO2溶液的pH>7,次磷酸是　　　　(填“一”“二”或“三”)元　　　　(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　;NaH2PO2溶液的pH>7的原因是　　　 　(用离子方程式表示)。
(2)25 ℃时,向100 mL 0.1 mol/L的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积　　　　(填“>”“<”或“=”)100 mL。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(14分)（1）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
（2）当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数
Kal
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。
（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性