第29讲-物质的分离和提纯-(检测)(原卷版).docx

第29讲 物质的分离和提纯 （精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是

A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
2．除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是

物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NaCl(aq)(I2)
CCl4
分液
B
C2H5OH(CH3COOH)
NaOH(aq)
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaSO4(CaCO3)
稀硫酸
过滤

A．A B．B C．C D．D
3．唐朝苏敬所著(新修本草》中记录了中药煎制方法：“凡汤酒膏中用诸石，皆细捣之如粟米……其雄黄朱凡煮汤，欲微火令小沸……用水一斗，煮取四升……用新布两人以尺木绞之，澄去浊，纸覆令密，温汤勿令铛器中有水气，于热汤上煮令暖亦好。”其中所涉及的操作不包括下列中的
A．研磨 B．蒸发 C．过滤 D．分液
4．下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
B
N2(O2)
通过足量灼热的铜丝网
C
SO2(CO2)
通过饱和的碳酸氢钠溶液
D
NH3(H2O)
通过盛有碱石灰的干燥管

A．A B．B C．C D．D
5．某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3•6H2O。下列说法错误的是

A．“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适
B．“氧化”过程中少量多次添加双氧水可有效减少Fe3+催化H2O2分解
C．“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2~3次
D．将SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
D
乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯

A．A B．B C．C D．D
7．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
8．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+
D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质
9．某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为
A．FeCl2、Na2CO3 B．NaNO3、Ba(OH)2
C．NH4Cl、NaNO3 D．FeCl2、NaNO3
10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
11．①NaOH   ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2   ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是     
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④②③①⑤ D．①④②③⑤
12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋ 时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42- 时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)FeCl2溶液(FeCl3)____；方程式____。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]____；方程式____。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)____；方程式____。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)____；方程式____。
14．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：
(1)固体中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(2)NaCl溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(3)NaOH溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(4)气体中的HCl：方法是_______，化学方程式为_______。
(5)溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。
15．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。
16．(1)某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称)：①钠   ②过氧化钠   ③氯化铁   ④硫酸   ⑤碳酸钙   ⑥水   ⑦氢氧化钠   ⑧硫酸氢钠   ⑨氯气
二栏(分类标准)：I.单质   II.氧化物   III.酸   IV.碱   V.盐
分类标准
____
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
药品名称
①⑨
____
④
⑦
③⑤⑧

写出①与⑥反应的离子方程式________，利用实验室购进的某些化学药品可模拟工业上制取漂白液，制取漂白液的化学方程式是________。物质⑧溶于水的电离方程式为______；
(2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答下列问题：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、Na2CO3、CaCl2
第三次
KCl、K2CO3、NaCl

①三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
②在检测时，为了检验溶液中是否存在CO和Cl－。
第一步：向溶液中滴加过量的__________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。