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质量评估测试(十一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Cu－64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列关于海水知识不正确的是
(　　)
A．海水资源的利用包括海水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
[答案]　B
[解析]　海水可直接利用，例如冲厕、冷凝等。
2．我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是
(　　)
A．生物柴油是可再生能源
B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C．发展生物柴油也有益于保护生态环境
D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
[答案]　B
[解析]　这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义。矿物柴油主要是石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答案。
3．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有关说法正确的是
(　　)
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋
[答案]　A
[解析]　在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应①中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应②中得到1 mol I2需要转移10 mol电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。
4．从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后电解得到金属镁[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是
(　　)
A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应
B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程
C．电解得到金属镁的过程能写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式
[答案]　A
[解析]　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，此过程中存在着化合价的变化，因此A正确而C错误；将沉淀转化为氯化镁的过程，是氢氧化镁转化为Mg2＋的过程，而不是原子和离子间的转化，故B错误；Mg在CO2中燃烧的反应没有可以自由移动的离子，因此不能写出离子方程式。
5．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能为
(　　)
A．FeO，Fe2O3　　　　　　 B．FeO，Fe3O4
C．Fe2O3，Fe3O4 D．FeO，Fe2O3，Fe3O4
[答案]　B
[解析]　用平均值法，由关系式CO～CO2～CaCO3可知参加反应的CO为＝0.125 mol，则CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125 mol，相当于0.125 mol×16 g·mol－1＝2 g，混合物中Fe与O原子个数比为∶0.125 mol＝5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为1∶1(大于5：7)、2∶3(小于5∶7)、3∶4(大于5∶7)。由平均组成判断即得结论。
6．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是
(　　)
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
[答案]　AD
[解析]　B项通Cl2后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂，容易发生加成反应。
7．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是
(　　)
A．长期饮用碳酸饮料有利于补充人体CO2
B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用
C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
[答案]　D
[解析]　A项，人体不需要补充CO2，B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用，C项，纯净水中含有水这种化学物质。
8．成分不同的石油，加工方法往往不同，下列有关石油的加工方法不正确的是(　　)
A．为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理
B．为了提高汽油的产量，通常采用裂化的方法，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种
C．为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整
D．催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质
[答案]　A
[解析]　对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。
9．下列方法不会对环境造成污染的是
(　　)
A．继续使用氯氟代烃空调制冷剂
B．用焚烧的方法来处理白色垃圾
C．用煤代替日渐短缺的石油作燃料
D．用氢氧燃料电池来驱动汽车
[答案]　D
[解析]　A会破坏臭氧层，B产生污染大气的气体，C项产生SO2等大气污染物。
10．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自：
(　　)
①工业生产中废渣、废液的任意排放　②雨水和土壤接触　③农业生产中农药、化肥的过量使用　④城市生活污水的任意排放　⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
[答案]　C
[解析]　雨水与土壤接触不会带来水体污染。
11．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
(　　)
A．邓稼先 B．李四光
C．华罗庚 D．侯德榜
[答案]　D
[解析]　此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。
12．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
(　　)
A．含磷洗衣粉 B．酒精
C．氟利昂 D．镍镉电池
[答案]　B
[解析]　其他三种均能对环境造成污染。
13．“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是
(　　)
A．除硫酸厂尾气：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
[答案]　C
[解析]　C项产物中有SO2生成，SO2是大气污染物之一，可导致酸雨等。
14．2008年第29届夏季奥运会在北京举行，为向世界展现一个新的形象，某同学曾提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡使用无磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为合理的是
(　　)
A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
[答案]　C
[解析]　本题各项均与环境有关，是当前的热门话题，考查同学们对环境保护的理解及一些生活常识。使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋将造成白色污染，其他措施均可以减少环境污染。
15．根据如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是
(　　)

A．煤发生了化学变化
B．液体X的pH>7；Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．横玻璃管中产生浓的白烟
[答案]　D
[解析]　煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH>7；Y是煤焦油，B正确；气体Z是焦炉气，其成分是CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；把煤隔绝空气加强热产生棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，D错。
16．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有
(　　)
A．煤炭粉尘 B．P2O5粉尘
C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
[答案]　C
[解析]　根据题中信息，钢铁厂附近有红棕色烟知只有C项符合。煤炭粉应为黑色，P2O5为白色烟，SiO2粉尘为白色。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)为制取硝酸铜，某同学设计了如下的四种方法：
①Cu与浓硝酸反应制取硝酸铜；②Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜；③Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应制取硝酸铜；④Cu与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。
(1)方法②中被氧化的Cu与被还原的硝酸的物质的量之比是________。
(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，杜绝污染源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第________种方法。原因是______________________________。
[答案]　(1)3∶2　(2)③　产物无污染、原料价格低、原子利用率高
[解析]　(1)Cu与稀HNO3反应的方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，被氧化的Cu与被还原的HNO3的物质的量之比是3∶2。
(2)第③种方法较好，原料价格便宜，产物无污染。
18．(8分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是________。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
甲：污水

乙：污水

丙：污水

在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？________________________________________________________________________。
(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，________等气体也是造成“温室效应”的常见气体。请设计实验，用图示表示某一气体造成“温室效应”的原理。

[答案]　(1)D　(2)BD　(3)丙方案的第③步　增加冷凝回收装置　(4)CH4等烃类化合物、氟氯烃

19．(10分)2009年“六·五”世界环境日中国主题是“减少污染——行动起来”。近年来酸雨已成为严重的自然危害之一。形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料A―→B―→硫酸。
回答下列问题
(1)A物质的化学式________，
B物质的化学式________。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是____________________________________。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的__________，(填氧化剂或还原剂)除去SO2气体，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度，雨水的pH<5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10－5mol/L，则这次降雨________(填是或不是)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30%之多。Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是________________________________________________________________________。
[答案]　(1)SO2　SO3
(2)由B转化为硫酸的反应
(3)还原剂　(4)是
(5)Ⅰ.ACE　Ⅱ.不可取　因为建高烟囱只能减少地面附近空气中SO2的含量，并不能从根本上减少排放到空气中SO2的总量，高空中的SO2，仍然会随雨水降落至地面形成酸雨
[解析]　含硫燃料在燃烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对燃料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐。
20．(12分)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

(1)步骤①反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)Br的原子序数是________，在周期表中位于________周期________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________________________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)35　第四　ⅦA
(4)温度过高大量的水蒸气随Br2排出，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低
(5)Ⅰ中溴水的浓度太低，处理成本高，先富集将溴水浓缩后再处理
[解析]　空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，先氧化Br－，吹出后用SO2将Br2吸收再用Cl2将HBr氧化得到液溴。
21．(8分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
[答案]　(1)K＋　Cl－　OH－　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
[解析]　甲厂废水显碱性，则肯定含有OH－，不可能含有Ag＋、Fe3＋，因此甲厂废水含有的三种离子是K＋、Cl－、OH－；则乙厂含有另外三种离子：Ag＋、Fe3＋、NO。如果在废水中加入一定量的铁，可回收银。
如果将两厂的废水适当混合，可使废水中的Ag＋、Fe3＋和Cl－、OH－转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀。经过滤后，水中主要含KNO3(为农作物提供钾肥)，就可用来灌溉农田。
22．(8分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为____________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是_______________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑
MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________。
[答案]　(1)3　2∶1
(2)充分反应、沉淀完全　洗涤至流出液呈中性
(3)①80%
②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等(答两点即可)
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(其他合理答案亦可)
[解析]　(1)Mn为＋2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为＋3，则Fe(NO3)n中n＝3，且二者比例为2∶1。
(2)连续搅拌是为了让二者充分反应，洗涤至中性保证产物纯净。
(3)①x＝0.8时，铁的总价态为(4－0.8)×2－2＝4.4，设1mol MnFe2O4－0.8中含Fe2＋、Fe3＋物质的量分别为x mol、y mol，
则有：
解得：x＝1.6，y＝0.4，则1 mol MnFe2O4－0.8中含Fe2＋的物质的量为1.6 mol，则Fe2＋占的百分率为×100%＝80%
②③由流程可看出其优点，改进方法可从流程简洁方面考虑。