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答案解析见末尾
一、单选题
1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸
2. 下列说法中正确的是( )
A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与
B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了
3. 氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，下列说法中不正确的是( )
A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B. 反应中氯气是氧化剂，水是还原剂
C. 反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D. 因为生成的HClO具有强氧化性，所以氯气可以对自来水消毒
4. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )
A. 新制的氯水 B. 84消毒液 C. 液氯 D. 次氯酸溶液
5. 下列说法不正确的是( )
A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存
7. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是( )
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存
8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
9. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是( )
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色
10. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeCl2(有强还原性)；⑤NaHCO3，会使配制的溶液变质的是( )
A. 全部 B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④
11. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
12. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
13. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( )
A. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
14. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2
C. 新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D. c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒
二、填空题
15. 氯气
(1)物理性质
颜色
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
刺激性气味
比空气大
有毒
1体积水溶解约2体积Cl2
(2)化学性质
反应物
方程式及现象
氯气表现出的性质
与单质
Fe
①________，产生红棕色烟
氧化性
Cu
②________，产生棕黄色烟
H2
③________，点燃时产生苍白色的火焰，光照时会爆炸
与H2O
④________________
氧化性、还原性
与NaOH
⑤________________
与还原剂
FeCl2
⑥________(离子方程式)
氧化性
KI
⑦________(离子方程式)
Na2SO3
⑧________(离子方程式)
16. (1)①下列收集Cl2的正确装置是____。
②将灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_________________________________，反应的方程式为__________________________________。
(2)漂白粉具有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒，其有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______________________________ 。
17. 氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：________________________________。
(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：____________。
(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题：
①c过程的化学方程式为__________________。
②b过程所观察到的现象为______________________，a过程证明了氯水中存在________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在________。
A.Cl2 B.Cl- C.HClO D.H+
三、实验题
18. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。资料：已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气。
(1)氯水中含有多种粒子，其中的分子为____________________(填化学式)；需临时配制的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_____________。
19. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是____________________________________________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_____(填字母)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是___________________________________________________________。
20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
②石灰乳的主要成分为CaOH2，其他杂质不参与反应。
(1)写出B装置中反应的化学方程式________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是________(填编号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为________、________(填化学式)。
(4)F装置的作用是 (用化学方程式表示)
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为________。若反应生成沉淀的质量为b g，则该漂白粉中有效成份的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
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