共价键(精讲)(人教版2019必修2)(原卷版).docx

2.1 共价键（精讲）
思维导图

常见考点

考点一 共价键的形成与特征
【例1】（2021·全国·高二课时练习）下列有关共价键的形成的说法错误的是
A．原子间形成共价键，体系的能量降低
B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低
C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠
D．共用电子在形成共价键的原子核之间区城出现的概率较大
【一隅三反】
1．（2021·全国·高二课时练习）下列关于共价键的叙述中，不正确的是
A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．化合物中不可能含有非极性键
D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
2．（2021·全国·高二课时练习）共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性
3．（2021·全国·高二课时练习）在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
4．（2021·全国·高一课时练习）下列说法中，错误的是
A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
5．（2021·全国·高三专题练习）下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

考点二 共价键类型判断
【例2-1】（2021·全国·高二课时练习）（多选）下列有关化学键类型的判断不正确的是
A．s-­s σ键与s­-p σ键的对称性不同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
【例2-2】（2021·全国·高二课时练习）下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
【例2-3】（2021·吉林·吉化第一高级中学校高二阶段练习）下列化合物中，化学键的类型皆相同的是
A．CO2 和O2 B．CH4 和SiO2
C．BF3 和 NaCl D．HCl 和 NH4I
【一隅三反】
1．（2021·全国·高二课时练习）下列关于键和键的说法中，错误的是
A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个p轨道不能形成键，只能形成键
D．H只能形成键，O可以形成键和键
2．（2021·全国·高二课时练习）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③H2O2 ④C2H4 ⑤C2H2
A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤
3．（2021·全国·高二课时练习）下列反应中只涉及π键断裂的是
A．的燃烧 B．的加成反应
C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化
4．（2021·全国·高二课时练习）现有物质①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。
(1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是___________，只存在极性键的分子是___________。
(2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是___________，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。
(3)只存在键的分子是___________，既存在键又存在π键的分子是___________。
(4)不存在化学键的是___________。
(5)存在配位键的是___________，既存在离子键又存在非极性键的是___________。

考点三 键参数及应用
【例3-1】（2021·全国·高二课时练习）下列说法中，错误的是
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
【例3-2】（2021·四川成都·高二期中）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长
B．型分子的键角均为180°
C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于
D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ
【例3-3】（2021·安徽·高二阶段练习）下列分子中键角大小的比较正确的是
A． B． C． D．
【一隅三反】
1．（2021·全国·高二课时练习）反映共价键强弱的物理量是
A．键能 B．键能、键长
C．键能、键长、键角 D．键长、键角
2（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）能够用键能的大小解释的是
A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
3．（2021·全国·高二）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键长越长，键能越大，共价键越稳定
D．键角的大小与键能的大小无关
4．（2021·吉林·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期中）关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
A．C=C键等于C-C键键能的2倍
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键角是描述分子立体结构的重要参数
D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
5．（2021·辽宁·辽河油田第二高级中学高二期中）下列有关卤化氢的说法正确的是
A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—I
C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
D．H—F键是p—pσ键
考点四 键能与焓变
【例4】（2021·全国·高二课时练习）某些化学键的键能如下表：
键
H-H
H-I
H-F
H-Cl
H-Br
I-I
Cl-Cl
Br-Br
键能
436
299
568
432
366
153
243
194
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是___________
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___________。
【一隅三反】
1．（2021·甘肃·庆阳第六中学高一期中）根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能(kJ/mol)
436
431
299
247
193
A．Cl2 B．HCl C．Br2　　 D．H2
2．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
3．（2021·河南新郑·高二阶段练习）I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。
（1）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。
化学键
H—H
H—F
H—Cl
H—Br
键能/
436
565
431
368
A．H2 B．HF C．HCl D．HBr
（2）能用键能大小解释的是___________。
A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
II．
（3）H2与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为___________。
（4）已知两个热化学反应的活化能数据如下表：
反应
正反应活化能
逆反应活化能
①

②

试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
（5）已知：

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。
②写出KHSO4溶液与足量溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。