专题07本册综合检测模拟卷(一)检测(解析版).doc

专题07本册综合检测模拟卷（一）检测
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 I 127
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理示意图 D．洪特规则
【答案】D
【解析】洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，答案为D。
2．下列有关叙述中正确的是
A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
【答案】A
【解析】A．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，A正确；B．电子的运动是无规则的，没有固定的轨道，s轨道的形状是球形的，表示的在此范围内电子出现的概率较大，B错误；C．3px、3py、3pz属于同一能级上的不同轨道，其能量相同，C错误；D．电子云中的小黑点代表电子出现的几率，小黑点越多，电子出现的几率越大，不代表电子，D错误；综上所述答案为A。
3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9
【答案】A
【解析】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

X

Y

Z

A．X的电离能在同周期中最小
B．Z的电负性大于Y的电负性
C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
【答案】C
【解析】X最外层电子数为2，若X为第ⅡA族元素，则其左侧不可能有两个族，所以X的核外电子只有两个电子，为He元素，则Y为F元素，Z为S元素。A．X为He元素，为稀有气体元素，性质稳定，电离能在同周期中最大，A错误；B．S元素的非金属性弱于F，则电负性Z＜Y，B错误；C．非金属性越强氢化物稳定性越强，F元素的非金属性强于S，所以氢化物的稳定性Y＞Z，C正确；D．Y为F元素，没有最高价氧化物，D错误；综上所述答案为C。
5．下列化学用语正确的是
A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N
【答案】A
【解析】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，同一轨道中最多填充2个电子，且自旋方向相反，且电子尽可能占据多轨道，同能级中单电子的自旋方向相同，故A正确；B．甲基的电子式为，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，故C错误；D．氮气分子中N与N原子之间为三键，因此其结构式为，故D错误；综上所述，正确的是A项，故答案为A。
6．下列现象中与电子跃迁无关的是
A．节日燃放的焰火
B．舞台表演时的灯光
C．城市的霓虹灯光
D．平面镜成像
【答案】D
【解析】A．节日燃放的焰火是金属化合物在灼烧时金属原子核外的电子吸收能量由能量较低的基态跃迁到高能量的激发态，激发态不稳定，电子会再由高能量的激发态回到能量低的基态，多余的能量以不同波长的光释放出来，不同金属元素的原子跃迁时吸收的能量不同，释放的能量波长不同，因而呈现出不同的颜色，与电子跃迁有关，A不符合题意；B．舞台表演时的灯光与电子跃迁时的能量变化有关，B不符合题意；C．城市的霓虹灯光与电子跃迁时的能量变化有关，C不符合题意；D．平面镜成像是光的反射现象，与电子跃迁无关，D符合题意；故合理选项是D。
7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．分子中所有原子均在同一平面上
B．分子中存在双键，可发生加成反应
C．和互为等电子体，均为三角锥形
D．和互为等电子体，均为正四面体形
【答案】B
【解析】A．和苯互为等电子体，其结构相似，因此分子中所有原子均在同一平面上，A项正确；B．和苯互为等电子体，其结构相似，因此分子中不存在双键，B项错误；C．和原子数均为4，价电子数均为8，因此互为等电子体，中心O、N成键电子对数均为4，均有1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，C项正确；D．和原子数均为5，价电子数均为8，因此互为等电子体，根据甲烷的空间结构可知二者空间结构均为正四面体形，D项正确；答案选B。
8．下列说法不正确的是
A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子
B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大
C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对
D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键
【答案】A
【解析】A．NH3易液化，是因为氨气分子间能形成氢键，导致氨气的沸点较高，与分子极性无关，故A错误；B．N2中存在的键能较大，破坏较难，使得氮气很稳定，故B正确；C．分子中O原子杂化，价电子对数为4，有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子之间的斥力，使得成键电子对距离变小，键角变小，故C正确；D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大p轨道的距离较远，难以通过肩并肩的形式形成稳定的键，故D正确；故选：A。
9．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
A．钋Po-简单立方堆积-52%-4
B．钠 Na-钾型-74%-12
C．锌 Zn-镁型-68%-8
D．银 Ag-铜型-74%-12
【答案】D
【解析】简单立方堆积(Po型) 空间利用率为52%，体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%；面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%，A．根据不同堆积方式的空间利用率可知，简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%，配位数为6，故A错误；B．体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%，配位数为8，故B错误；C．六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，配位数为12，故C错误；D．Ag为面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%，配位数为12，故D正确；故选D。
10．下列说法正确的是
A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道
B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6
C．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值)
D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形
【答案】C
【解析】A．中心原子杂化方式为杂化，故A错误；B．配合物K2[Co(SCN)4]中心离子配体数为4，即配位数为4，故B错误；C．中心原子杂化方式为杂化，其中存在3个键，以及一对孤对电子，故1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道，故C正确；D．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体，故D错误；故选C。
11．下列固体分类中正确的一组是

离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
苏打
金刚砂
干冰
B
玻璃

硫磺
C

石墨
冰醋酸
D
胆矾
金刚石

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．苏打为碳酸钠，是离子晶体，金刚砂(SiC)是共价晶体，干冰是分子晶体，A分类正确；B．玻璃为混合物，不是晶体，B分类错误；C．石墨是混合晶体，C分类错误；D．SiO2是共价晶体，D分类错误。答案为A。
12．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
【答案】D
【解析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；④干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；⑦36g金刚石的物质的量为，根据1mol金刚石中含有2molC−C键，3mol金刚石中含6molC−C键，1mol石墨中含有1.5molC−C键，36g石墨的物质的量为，含有4.5molC−C键，故36g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目不相同，故错误；错误的有②③⑦；答案选D。
13．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积
B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积
C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4
【答案】D
【解析】A．图1、图2为非密置层堆积，图3、图4为密置层堆积，故A错；B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积，故B错；C．图1~图4每个晶胞所含有的原子数分别为8=1、8+1=2、8+6=4、8+1=2，故C错；D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为：52%、68%、74%、74%，故D正确 ；答案选D。
14．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥理论模型
分子或离子的空间构型
A
NO
sp3
四面体形
V形
B
BF3
sp2
平面三角形
三角锥形
C
SOCl2
sp3
四面体形
三角锥形
D
ClO
sp2
平面三角形
平面三角形
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．NO中N原子价电子对数是3，sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，有1个孤电子对，离子的空间构型是V形，故A错误；B．BF3中B原子价电子对数是3，sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间构型是平面三角形，故B错误；C．SOCl2中S原子价电子对数是4，sp3杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，故C正确；D．ClO中Cl原子价电子对数是4，sp3杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的空间构型是三角锥形，故D错误；选C。
15．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是

A．立方相氮化硼中不含有π键
B．六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体
C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化
D．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
【答案】B
【解析】A．立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有σ键，没有π键，故A正确；B．立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶体，故B错误；C．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼晶体中每个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，有4个杂化轨道，发生的是sp3杂化，故C正确；D．由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电，故D正确；选B。
16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是

A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3
C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H
D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
【答案】A
【解析】A．SO与PO价电子总数和原子数均相同，互为等电子体，中心原子的价电子对数均为4，采用sp3杂化，空间构型均为正四面体，故A正确；B．-CH2-结构中碳原子采取sp3杂化，-COOH结构中碳原子采取sp2杂化，无sp杂化的碳原子，故B错误；C．N的外围电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，因而第一电离能相对较高，即N>O，故C错误；D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故D错误；答案选A。
二、主观题（共5小题，共52分）
17.（9分）碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。
(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。
(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。
(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是 ______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______ (若有配位键，需用箭头标出)。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)三角锥形 (2) HCOO- V形(或折线形) (3)非极性分子 (4) sp3和 sp2 （2分） (5) （2分）
【解析】(1) NF3中含有3个σ键，且孤电子对数为，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形；
(2) 原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为HCOO-；NaNO2中阴离子与二氧化硫互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、推断NaNO2中阴离子的空间构型为V形(或折线形) ；
(3)已知配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，则其晶体属于分子晶体，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，结合相似相溶原理可知，推测Ni(CO)4是非极性分子；
(4)碳原子最外层4个电子、氮原子最外层5个电子， CN-内碳、氮原子间共用3对电子对，电子式为；4中N原子的价层电子对数为，而且没有孤电子对，所以氮原子轨道的杂化类型是sp3；NO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，所以氮原子轨道的杂化类型是sp2； NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是sp3和 sp2；
(5) [Cu(NH3)4]2+内，铜离子和氨分子之间形成4个配位键，Cu2+提供空轨道、NH3中N原子提供孤电子对，结构为。
18．（8分）回答以下问题:
(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。
(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。

(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：

抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
【答案】（每空1分）(1)④ (2)离子晶体 正四面体 Cu2+ (3)4 (4)sp3 sp2 易溶于水
【解析】(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积方式，则晶胞中铜原子位于顶点和面心，故选④；
(2)硫酸铜是离子化合物，故CuSO4晶体类型为离子晶体。中孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体。铜是过渡元素、离子核外有空轨道，能接纳孤电子对，故 [Cu(OH)4]2-中的中心离子为Cu2+；
(3)从示意图知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞内、氧原子位于顶点和体心，则一个Cu2O晶胞中含4个Cu原子；
(4)从键线式知，抗坏血酸的分子内碳的单键和碳的双键，故碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1个分子内有4个羟基，易和水形成氢键，使其易溶于水。
19．（11分）按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号___________；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式___________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式___________。
（2）已知下列化学键的键能:Si-0: 46OkJ/mo1， Si-Si: 175kJ/mo1， O="O:" 498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H= ___________。
（3） N≡N的键能为942 kJ/mo1， N-N单键的键能为247 kJ/mo1， 通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4） 钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长(a)为___________pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

（5） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=___________。
【答案】（1）F(1分)1s2(1分)3s23p5(1分)（2）-992KJ/mol(2分)（3）π(2分)
（4）×1010(2分)（5）3(2分)
【解析】（1）根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，He为稀有气体中原子半径最小的，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，He的电子排布式为1s2；同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5；故答案为F；1s2；3s23p5；
（2）根据晶体结构可知，在晶体硅中每个硅原子实际占有2个Si-Si键，在二氧化硅中每个硅原子占有4个Si-O键，所以△H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，△H=(175×2+498-4×460)KJ/mol=-992KJ/mol，故答案为-992KJ/mol；
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定，故答案为π；
（4）晶胞的堆积模型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为g，晶胞的体积为V=a3cm3，故晶胞密度ρ==，解得a=cm=×1010pm，故答案为×1010；
（5）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×+6× =4，则==3，故答案为3。
20．（14分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。
【答案】（每空1分）(1)D 4 原子 (2) E 2 (3)A 12 (4) C 离子 8 (5)B 分子 12 (6) 石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
【解析】(1)代表金刚石的是D，金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于原子晶体。
(2)代表石墨的是E，石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×＝2。
(3)表示NaCl的是A，NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋(或Cl－)周围与它最近且距离相等的Na＋(或Cl－)有12个。
(4)代表CsCl的是C，它属于离子晶体，CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是B，它属于分子晶体，干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。
(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋<Cs＋，所以熔点NaCl>CsCl。石墨虽为混合晶体，但粒石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。故熔点从高到低为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰。
21．（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。
(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。
②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)发射 (2)哑铃形(或纺锤形) (3)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1 (4)KI<KCl 两者均为离子晶体，Cl-半径比I-半径小，KCl晶格能更大，熔点更高 （2分） (5)①三角锥形 ②12 ×1030 （2分）
【解析】(1)钾原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会以光的形势释放能量属于发射光谱；
(2)碘原子最高能级的电子为5p能级，电子云轮廓为哑铃型；
(3)钾为第19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为[Ar]4s1；
(4) KI与KCl均为离子晶体，已知r(Cl-)＜r(I-)，则KCl的晶格能大于KI，则KCl的熔点高于KI；
(5)①离子中的碘原子孤电子对数=(7+1-2×3)=1，3条键、1个孤电子对，为sp3杂化，三角锥形；
②根据晶胞结构，K原子周围距离最短的O原子一个小立方体有3个，共有8个立方体，其中重叠的两个面只有一个氧原子，O原子有=12个；根据分摊法计算K在顶点有8×=1；I在体心有1个；O在面心有6×=3个，晶胞的密度ρ===×1030 g/cm3。