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第4课时 离子反应
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1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
1．能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。（宏观辨识与微观探析）
2．能根据实验现象归纳物质性质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程，能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。（宏观辨识与微观探析）
3．能依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系；能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。（证据推理与模型认知）
4．具有理论联系实际的观念，有离子反应的相关知识应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。（科学态度与社会责任）
知识点01 离子反应和离子方程式
1．离子反应
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液为例探究离子反应的实质
(1)化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)微观分析
CaCl2和Na2CO3的电离方程式
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
Na2CO3===CO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子
CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－
Na2CO3溶液：Na＋、CO
混合后数目减少的离子
Ca2＋、CO
混合后数目不变的离子
Na＋、Cl－
反应实质
Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀
(3)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。
(4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：(1)碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．溶液中的复分解反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。
(2)当离子间结合生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质时，反应就能进行。
【即学即练1】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
答案：D
解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。
知识点02 离子方程式的书写
1．离子方程式的书写步骤
(1)写：正确书写化学方程式；
(2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示；
(3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简；
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
2．离子方程式的意义
化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。
如H++OH-=H2O表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的中和反应。
【即学即练2】书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【即学即练3】下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案：D
解析：A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。
知识点03 离子共存问题
1．离子共存的判断方法
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况
(1)离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。
(2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
3．离子共存判断的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)溶液的酸碱性
①使石蕊变红色的强酸性溶液：与H+反应的离子肯定不能大量存在，如CO、HCO等。
②使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液：与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如NH、HCO、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。
【即学即练4】在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是( )
A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－
答案：C
解析：A、B项，加入OH－不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
能力拓展
考法01 离子方程式的书写和正误判断
1．离子方程式的书写
(1)要将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。
(2)单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
2．判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×)
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)
【典例1】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案：B
解析：A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；C项，MgCO3是微溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
考法02 离子共存的判断方法
离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。
1．因发生复分解反应不共存
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2＋和SO，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO，Mg2＋和OH－等。
(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO、SO、S2－等。
(3)结合生成难电离物质(如水等)的离子不能大量共存，如H＋与OH－、OH－与HCO等。
2．因发生氧化还原反应不共存
(1)常见氧化性离子：MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－、Fe3＋等。
(2)常见还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋等。
3．离子大量共存判断“三注意”
(1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。
(2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。
【典例2】25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、SO、MnO B．NH、Fe2＋、NO、H＋
C．HCO、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO、Cl－
答案：D
解析：A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、H＋、NH在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，Mg2＋在强碱性溶液中不能大量存在。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KCl+NaOH = NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
答案：A
解析：A选项中，没有难溶物、气体和难溶电解质生成。
2．能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
答案：B
解析：A选项，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4难溶于水，不能拆开，错误；B选项，正确；C选项，Cu(OH)2难溶于水，不能拆开，错误；D选项，NaOH溶液和CO2的反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O，错误，故选B。
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H+ ＝H2O＋CO2
解析：选A A选项，澄清石灰水中要拆开，正确；B选项，MgO是氧化物，不能拆，错误；C选项，生成物中Mg(OH)2难溶，没有表示出来，错误；D选项，碳酸钙难溶，不能拆开，错误。
4．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．小苏打与盐酸反应 HCO+H+=CO2↑+H2O
B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应 Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
C．钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．氢氧化钠与FeCl3溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
答案：C
解析：A选项，NaHCO3易溶，要拆开，正确；B选项，足量氢氧化钠溶液，HCO全部转化为CO，正确；C选项，电子得失数目不相等（不符合电子守恒），错误；D选项，只有Fe(OH)3难溶，正确。
5．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．OH－、Ca2＋、NO、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Ag＋、NO、I－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO
答案：B
解析：Ca2＋、SO发生反应，生成难溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，A错误；Ca2＋、HCO、Cl－、K＋之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；Ag＋、I－发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；OH－、HCO反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
考点 离子反应应用
6．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO
答案：C
解析：A项，Ag＋与CO、Cl－不能大量共存；B项，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。
7．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、Ca2＋、CO、OH－
答案：B
解析：A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性；C项，H＋与CO不能大量共存；D项，Ca2＋与CO、OH－不能大量共存。
8．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
答案：C
解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
9．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－
B．含有NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋
D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－
答案：A
解析：Fe3＋、K＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故A正确；HCO与OH－不能大量共存，故B错误；使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故C错误；c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液呈酸性，OH－不能大量存在，故D错误。
10．写出下列反应的离子方程式
（1）氯气与澄清石灰水反应：____________________________________。
（2）氯气与水反应：____________________________________。
（3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：____________________________________。
（4）铁与稀硫酸反应：____________________________________。
（5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________________。
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：____________________________________。
答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）Ca2++CO=CaCO3↓ （6）HCO+OH-=CO+H2O
11．为除去下列物质中的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）_______________________________________________。
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）_______________________________________________。
（3）NaOH溶液（Na2CO3）__________________________________________________。
（4）NaCl溶液（Na2CO3）___________________________________________________。
答案：（1）加热至质量不在减轻 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）通入足量CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 CO＋CO2＋H2O===2HCO
（3）加入适量Ca(OH)2溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CO＋Ca2+===CaCO3↓
（4）加入盐酸至中性 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO+2H+===CO2↑＋H2O
12．(1)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：
________________________________________________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。
①Ca2＋＋CO===CaCO3↓：_______________________________________。
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋：________________________________________。
答案：(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案)
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)
解析：(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②氢氧化铝是与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。
题组B 能力提升练
1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
答案：A
解析：含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下CO不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D错误。
2．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是( )
A．OH－＋H＋===H2O
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
答案：B
解析：向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以不可能发生的反应是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故选B。
3．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案：D
解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。
4．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如图甲滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．容量瓶 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为
_________________________________________。
答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
题组C 培优拔尖练
1．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
答案：D
解析：硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不选；二者反应的实质相同，都能用离子方程式CO2＋OH－===HCO表示，故B不选；二者反应的实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不选；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，故D选。
2．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1
A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
答案：D
解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
3．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
答案：C
解析：开始溶液中离子浓度大（亮），反应生成了难溶物和水，离子浓度减小（变暗至熄灭），反应后又生成了强电解质或加入的是强电解质溶液，离子浓度逐渐增大（逐渐变亮）。
4．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
答案：D
解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋， 所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol。阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以根据电荷守恒，一定存在氯离子。钠离子不能确定，则n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。原溶液一定存在NH、CO、SO和Cl－，一定不存在Fe3＋，A项正确；原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，B项正确；原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1，C项正确；若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D项错误。
5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为_______________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)溶液中加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
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