第21练-新高考模式综合练(广东卷)(原卷版).docx

第21练 新高考模式综合练（广东卷）
试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 S32 C135.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列过程与氧化还原反应无关的是

A．工业上原油的分馏
B．生活中用“暖宝宝”取暖
C．拉瓦锡测定空气中O2含量
D．普利斯特利光合作用实验
2．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐
3．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
4．化学是一门以实验为基础的学科。图中是常见的实验仪器，下列叙述正确的是

A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上
B．①、⑤均可用作反应容器
C．④可用于分离苯与溴苯的混合物
D．⑥用水洗净后可以放进烘箱中烘干
5．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+
6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成胶体
可用作净水剂
7．三元乙丙橡胶是乙烯、丙烯和少量的非共轭二烯烃的三元共聚物，在抵抗热、光、氧气方面性能优越。乙烯基降冰片烯()是三元乙丙橡胶常见的单体之一，下列关于它的叙述正确的是
A．分子式为C9H10 B．其同分异构体可能是苯的同系物
C．只能发生加成、加聚、氧化反应 D．有8种不同类型的氢原子
8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH、Na+、Br-、SO B．K+、NH、OH-、NO
C．Fe2+、H+、ClO-、Cl- D．Mg2+、H+、SiO、SO
10．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是氢氧自由基，•CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是

A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化
B．所有过程均发生氧化还原反应
C．总反应为HCHO+O2CO2+H2O
D．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同
11．麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是

A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
13．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是

A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红
B．制备铁华粉的主要反应为
C．气体X的产生是因为发生了复分解反应
D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-
14．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是

A．电极a上的反应为
B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大
C．电解过程中电能转化为化学能
D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶1
15．NO和O2混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．c为c(NO2)随的变化曲线
B．时，反应①达到化学平衡状态
C．时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0
D．后，NO2的消耗速率等于生成速率
16．“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧
B．反应a的活化能低于反应b的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：
D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形
二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17．NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH4Cl并探究NH4Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。

①写出用A装置制备NH3的化学方程式_______。
②为使NH3和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH3COONH4溶液呈中性；b.Cl—对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2
5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
现象
3

两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：
实验
实验试剂
实验现象
4
5mL NH4Cl乙醇溶液
有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H2的结论。
18．以废镍触媒(含、、、、及)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：

已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：
金属离子

开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.1
9.6
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
5.4
11.6

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的成分是___________(填化学式)。
(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是___________(填化学式)；取少量“滤液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。
(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是___________，“溶解”时用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。
(5)“滤渣4”并入滤渣___________(填“1”、“2”或“3”)可实现再利用
(6)某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到的质量为___________t。
19．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂6 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s2违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”)，与SiCl4互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm-3(列出计算式即可)。

21．药物中间体G的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，A与H2加成得到的物质的名称为___________，由A生成B的化学方程式为___________。
(2)关于B、C、D的下列说法错误的是___________。
A．B具有顺反异构体
B．C分子结构中共平面的原子最多有4个
C．D分子中不存在手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)
D．由B生成D的反应类型为加成反应
(3)试剂X的结构简式为___________。
(4)G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环及苯环上含两个及两个以上取代基的共有___________种，其中含三个取代基且核磁共振氢谱显示四组峰的是___________(任写一种的结构简式)。
(5)根据上述路线中的相关/知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线___________。