期末模拟卷04(提分拔高卷)高一化学期末仿真演练卷(必修第二册)(原卷版).docx

2020-2021学年新教材人教版高一化学期末仿真演练卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
考试内容：新教材人教必修第二册 难度：★★★★☆
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。
1．下列表示正确的是
A．甲烷的空间充填模型： B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．37Cl的原子结构示意图： D．氧化钠的电子式：
2．下列说法正确的是()
A．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
B．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
D．直馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，且原理相同
3．下列有关化学与环境的叙述不正确的是( )
A．“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车
B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C．“绿色化学”是指从源头上消除或减少对环境的污染
D．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”
4．下列各物质，一定是同系物的是(　　)
A．分子式为C4H6和C5H8的烃
B．分子式为C3H8O和CH4O的有机物
C．符合CnH2n通式的烃
D．分子式为C4H10和C3H8的烃
5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为
A．v(A)=0.5mol/(L·min)
B．v(B)=0.75mol/(L·min)
C．v(C)=1.0mol/(L·min)
D．v(D)=0.25mol/(L·min)
6．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　)
A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质
7．利用“价类二维”图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲~辛均含氮元素。下列说法正确的是(　　)

A．甲和乙在一定条件下均可与氧气直接反应生成丁
B．丁可以与水反应生成戊，所以丁是酸性氧化物
C．甲→乙→丙→丁→戊是工业制硝酸的过程
D．辛和庚不可能是同种物质
8．下列有关物质性质与用途的对应关系中，说法正确得是(　　)
A．Si熔点高，可以作半导体材料
B．SO2具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝等
C．NH4HCO3受热易分解，可以用作氮肥
D．A1Cl3熔点低，工业上常用来冶炼Al
9．把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为
A．a＞c＞b＞d B．a＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d
10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
①有能量变化的过程是化学反应
②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
③化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
④能量变化是化学变化的基本特征之一
⑤热量不是化学反应中能量变化的唯一形式
⑥吸热反应不一定需要加热
⑦放热的化学反应均可以设计成原电池
A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦
11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况)。混合气体体积缩小为原体积的二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是(　　)
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
12．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．反应①属于固氮反应 B．SiO2可用于制造芯片
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制作太阳能电池
13．某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。已知：质子交换膜只能允许H+通过。下列说法正确的是(　　)

A．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
B．电池中电子由a经由导线流入b
C．电池工作时H+由右侧极室经质子交换膜进入左侧极室
D．若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子
14．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则的范围是( )
A．＜＜2 B．＜＜ C．＜＜1 D．＜＜
15．下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　)
①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立
③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立
④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立
⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。
16．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
6
c(HI)/mol/L
0.100
0.200
0.150
0.100
0.100
？
c(H2O2)mol/L
0.100
0.100
0.150
0.200
0.300
？
v/mol/(L·s)
0.0076
0.0152
0.0171
0.0152
0.0228
0.152
A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/L
C．1.00mol/L、0.200mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L
17．相对分子质量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，则符合此条件的酯的同分异构体数为(　　)
A．4 B．6 C．8 D．10
18．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红

B
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：Cl＞C＞Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红

19．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）

A．电池工作时，OH—从左向右迁移
B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
20．将1.28g铜粉加入100mL 0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL 0.2mol/L的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)(　　)
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空题：本题共 4 小题，共 45 分。
21．某有机化合物A能发生如图所示转化：

已知：
①R1COOH+R2COOH
②+H2
③E分子中没有支链
（1）A的分子式为：____________；分别写出C、F的官能团的名称_______________、____________。
（2）C与E生成F的反应条件：__________________。
（3）反应E+C→F的反应类型为：________________；在A→B的反应中，Cu的作用为：_______________。
（4）反应A→D的方程式为：___________________________________________。
（5）鉴别化合物C、E的试剂为：_________________。
（6）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________________________(写1种即可)
①与E具有相同官能团；
②烃基上的一氯代物只有两种结构。
22．NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各种物质的物质的量随时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）曲线__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是______________________，该反应达最大限度时Y的转化率__________________。
（2）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，测甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，则________________中反应更快。
（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_____________(填“正极”或“负极”)，石墨II的电极反应式为___________________________________________。已知：电池中参与电极反应。

（4）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：

下列关于雾霾及其形成的叙述中，正确的是____________
A．雾霾的产生与燃料燃烧有关
B．整个过程涉及氧化还原反应、化合反应
C．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
23．某研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。

（1）仪器a的名称是_____________。
（2）A中的反应_________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）A装置还可用于实验室制取_________________气体(填字母)。 
a．CO2 b．H2 c．O2 d．Cl2
（4）为防止氨气逸出，造成空气污染，尾气处理的合适装置是_______________(填“F”或“G”)。
（5）实验室收集氨气的方法是______________________________。 
（6）C、D装置中试纸颜色有变化的是________________(填“C”或“D”)。 
（7）实验进行一段时间后挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，观察到的现象是___________。
（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________________(填字母)物质代替。 
a．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
b．NaOH固体
c．浓硫酸
d．石灰石(含CaCO3)
24．海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、__________________________等(写出一种即可)。
（2）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为______________________。
（3）步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_______________________；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是___________________________________。
（4）步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产， 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_______________________________________________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。

①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；
②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；
④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
（2）进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液
（3）若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸， 再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。
（4）与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。