课时11--钠的几种化合物(人教2019必修第一册)(原卷版).docx

课时11 钠的几种化合物

1．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)
A．碳酸氢钠　　　　B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
2．下列关于小苏打的叙述准确的是(　　)
A．化学式为Na2CO3 B．受热不分解 C．属于盐 D．与盐酸不反应
3．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是(　　)
A．CO2　　　　　B．NaOH C．BaCl2 D．稀H2SO4
4．Na2CO3俗名纯碱，根据物质的组成与性质进行分类，Na2CO3属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列物质中最难分解的是( )
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3
6．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3
7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应
8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是(　　)
A．都是白色固体 B．阴、阳离子个数比不相同
C．都能与水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠
C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物
10．Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B．与盐酸反应所观察到现象
C．长期置放在空气中的最终产物 D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象
11．向滴有酚酞的水中加入下列物质，始终未能出现红色的是( )
A．Na2O2 B．Na C．NaOH D．Na2SO4
12．下列关于钠的氧化物叙述正确的是( )
A．Na2O2与水反应得到H2和NaOH
B．Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂
C．Na2O2、Na2O中的阴阳离子个数比分别为1∶1和1∶2
D．Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去
13．下列关于钠的氧化物叙述正确的是( )
A．Na2O2与水反应得到H2和NaOH
B．Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂
C．与水反应都能生成氢氧化钠，都属于碱性氧化物
D．Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去
14．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．过氧化钠为淡黄色固体粉末
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
15．下列关于过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
16．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是(　　)
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
17．下列有关焰色试验说法中正确的是( )
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
18．下列有关焰色试验的叙述正确的是(　　)
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
19．下列判断正确的是(　　)
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．无法利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2O
D．将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
20．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(　　)
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
21．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-=CO2↑ +H2O
B．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Na与水反应：Na＋H2O ==Na+＋OH－＋H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=CO2↑ +H2O
22．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是( )

A．实验①中产生的气体为O2
B．实验①中MnO2为反应物
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
23．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( )

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
24．下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　　)

A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
25．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
3．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到实验目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化
C．分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
4．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是( )

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
7．某班级化学兴趣小组做如图实验，请回答相关问题：

(1)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__________、__________。
(2)某同学想用钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如图：

回答下列问题：
①装置IV中盛放的药品是__________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__________，其反应方程式为_______________________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入____，_____接_____，___接_____，____接____。(按字母)
③装置的Ⅱ作用是_______________________________。
8．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________。
(4)装置E作用为_______________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________。
9．某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．浓H2SO4
(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________；___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。
10．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作
实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作
实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。