第三章-章末测试(基础)高二化学一隅三反系列(解析版).docx

第三章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023春·高二课时练习）下列有机物中不能与NaOH溶液反应的是
A． B．
C． D．HCOOCH3
【答案】A
【解析】A．属于芳香醇，不能与氢氧化钠溶液反应，故A符合题意；
B．属于酚，能与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；
C．属于羧酸，能与氢氧化钠溶液反应，故C不符合题意；
D．HCOOCH3属于酯，能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；
故选A。
2．（2022秋·上海嘉定·高二上海市育才中学校考期末）下列有机物的分类不正确的是
A．甘油不是油 B．石炭酸不是羧酸
C．石蜡油不是油脂 D．环己烷不是饱和烃
【答案】D
【解析】A．甘油不是油是醇，A正确；
B．石炭酸是苯酚不是羧酸，B正确；
C．石蜡油是烃类，C正确；
D．环己烷是饱和烃，D错误；
故选D。
3．（2023·江苏）能发生酯化反应的是
A．乙酸与NaOH溶液混合
B．无水乙醇与金属Na反应
C．乙酸和乙醇与浓硫酸共热
D．乙醇与酸性KMnO4溶液混合
【答案】C
【解析】A．乙酸与NaOH溶液混合为中和反应，故A错误；
B．无水乙醇与金属Na反应产生氢气，不属于酯化反应，故B错误；
C．乙酸和乙醇与浓硫酸共热生成乙酸乙酯，为酯化反应，故C正确；
D．乙醇与酸性KMnO4溶液混合是氧化还原反应，故D错误；
故答案选C。
4．（2022秋·上海徐汇·高二上海市第二中学校考阶段练习）某有机物A结构如图所示，以下关于A的性质描述错误的是

A．不加额外反应条件，1mol A最多与2mol Br2反应
B．1mol A与足量钠反应生成1mol H2
C．1mol A可以与4mol H2加成
D．能使酸性高锰酸钾褪色
【答案】A
【解析】A．碳碳双键能和溴加成、酚羟基的邻对位能溴发生取代反应，则不加额外反应条件，1mol A最多与3mol Br2反应，A错误；
B．羟基、酚羟基均可以和钠反应生成氢气，则1mol A与足量钠反应生成1mol H2，B正确；
C．苯环和碳碳双键都可以和氢气加成，故1mol A可以与4mol H2加成，C正确；
D．分子中含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾褪色，D正确；
故选A。
5．（2022春·黑龙江·高二统考学业考试）食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
【答案】C
【解析】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利用了醋酸的酸性，故选C。
6．（2022春·浙江·高二统考期末）下列反应不属于取代反应的是
A．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
B．CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH
C．+H2SO4+H2O
D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
【答案】D
【解析】A．CH3CH2OH在140时会发生分子间脱水，生产二乙醚和水，其反应类型为取代反应，A不符合题意；
B．CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH为酯在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，B不符合题意；
C．+H2SO4+H2O，为苯的磺化反应，属于取代反应，C不符合题意；
D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑为乙醇与钠单质的置换反应，不属于取代反应，D符合题意；
答案选D。
7．（2022春·北京海淀·高二校考期中）区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A．新制Cu（OH）2悬浊液只和乙醛反应，与苯、苯酚、四氯化碳都不反应，A错误；
B．银氨溶液只和乙醛反应，与苯、苯酚、四氯化碳都不反应，不能鉴别，B错误；
C．加入浓溴水，乙醛与浓溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，苯的密度比水小，上层液体呈现橙红色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，四氯化碳的密度比水大，下层液体呈现橙红色；苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，现象各不相同，可鉴别，C正确；
D．AgNO3溶液，与乙醛、苯、苯酚、四氯化碳都不反应，不能鉴别，D错误。
故选C。
8．（2023春·高二课时练习）下列有关银镜反应的说法中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量
B．1mol乙醛发生银镜反应最多生成2molAg
C．可采用水浴加热，也能直接加热
D．银镜反应后的试管一般采用稀盐酸洗涤
【答案】B
【解析】A．银氨溶液的配制必须是向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解为止，而向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量，得不到银氨溶液，A错误；
B．根据关系式，若1 mol乙醛与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，B正确；
C．水浴加热保证试管受热均匀，产生的银容易附着，不能直接加热，C错误；
D．银和盐酸不反应，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗涤，D错误；
故选B。
9．（2022秋·青海海南·高二海南藏族自治州高级中学校考阶段练习）下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是
A．CH3Cl B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．CH3Cl分子中含有氯原子，能发生水解反应，但与氯原子相连的碳原子没有邻碳原子，不能发生消去反应，A错误；
B．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，邻位碳有2种情况，能发生消去反应生成两种烯烃，B正确；
C．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应生成一种烯烃，C错误；
D．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应，且发生消去反应只能生成一种烯烃，D错误；
故选B。
10．（2023·广西钦州·高二校考期中）居室空气污染的主要来源之一是装饰材料释放出的一种刺激性气味的气体，主要成分是
A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化碳
【答案】C
【解析】甲醛有刺激性气味且是居室空气污染物的主要来源，故答案选C。
11．（2023春·河南南阳·高二南阳中学校考阶段练习）下列有关物质的表达式正确的有个
①硝基苯的结构简式：
②的键线式为
③乙酸的分子式：
④醛基的电子式：
⑤甲醛的结构式：
⑥乙烯的结构简式：
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【解析】①硝基苯的结构简式为，①错误；
②该物质的键线式为，②错误；
③乙酸的分子式为C2H4O2，③错误；
④醛基的电子式为，④错误；
⑤甲醛的结构式：，⑤正确；
⑥乙烯的结构简式：，⑥错误；
故选A。
12．（2022春·内蒙古通辽·高二校考期中）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol。
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥
【答案】D
【解析】①根据有机物成键特点，其分子式为C12H20O2，故①正确；
②含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；
③含有酯基，能发生水解反应，水解反应实质为取代反应，故③不正确；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度为4，因此不能形成芳香族化合物，故④不正确；
⑤1mol该物质中只含有1个酯基，因此消耗1molNaOH，故⑤正确；
⑥只有2个碳碳双键，消耗2mol羟基，酯中羰基不能和氢气发生加成，故⑥不正确；
综上,不正确的有③④⑥；
答案选Ｄ。
13．（2022秋·安徽芜湖·高二芜湖一中校考阶段练习）某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．1 mol该有机物能与3 mol Na反应
B．该有机物的分子式：
C．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A．羟基、羧基中的氢原子可以和钠反应，1 mol该有机物能与2 mol Na反应，A错误；
B．该有机物的分子式：，B正确；
C．该有机物中碳碳双键和苯环均能发生加成反应，有机物中的氢原子、以及羟基羧基能发生取代反应，C错误；
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
14．（2023春·高二课时练习）下列说法正确的是
A．某有机化合物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机化合物的组成为CnH2n
B．某种苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为3∶2，该物质分子式为C8H10
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减少，则y<4；否则，y>4
D．相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳元素的质量分数就越高
【答案】C
【解析】A．由题意可知，有机化合物燃烧后产物只有CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧元素，依据原子守恒可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，A项错误；
B．苯的同系物的通式为CnH2n-6，其完全燃烧的化学方程式为CnH2n-6+O2nCO2+(n-3)H2O，当n=9时，则该物质分子式为C9H12，B项错误；
C．根据CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可得，若反应前后气体体积不变，则y=4；若体积减少，则y小于4；反之，则大于4，C项正确；
D．因为1mol碳原子对应消耗1mol氧气分子，4mol氢原子对应消耗1mol氧气分子，而1mol碳原子的质量为12g，4mol氢原子的质量为4g，所以相同质量的烃完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的质量分数越高，D项错误；
故选C。
15．（2023春·高二课时练习）西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该有机化合物分子中所有原子可能共平面
B．该有机化合物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等
C．该有机化合物能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol该有机化合物最多可与4 mol NaOH反应
【答案】C
【解析】A．由于该有机化合物分子中含有甲基，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，A错误；
B．由该有机化合物的结构简式知，分子中含有的羟基为酚羟基，不能发生消去反应，B错误；
C．该物质中含有酚羟基，故能与FeCl3溶液发生显色反应， C正确；
D．该有机化合物中的酯基水解后会生成酚羟基和羧基，故1mol该有机化合物最多可与5mol NaOH反应，D错误；
故答案为C。
16．（2023·江苏徐州·高二统考期末）羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是
A． X→Y反应类型为取代反应
B．X能发生氧化、消去、酯化反应
C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗
D．与足量浓溴水反应最多消耗
【答案】C
【解析】A．X→Y发生酯交换反应，也是取代反应，A正确；
B．X中有羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，可以发生氧化反应；X中有醇羟基，且符合醇消去反应的条件，故可以发生消去反应，醇羟基可以与羧基发生酯化反应，B正确；
C．1mol Y分子中有1mol酚羟基，1mol酯基水解会产生1mol羧基和1mol酚羟基，则1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗，C错误；
D．分子中，与酚羟基相邻的2mol的氢原子可以被溴原子取代，发生取代反应，1mol碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，故1mol Z与足量浓溴水反应最多消耗，D正确；
故本题选C。
二、 非选择题：共56分。
17．（2023·上海浦东新·高二华师大二附中校考期末）（14分）I.A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_______。
II.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(2)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
(3)试管b中观察到的现象是_______。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。b使用饱和溶液的作用是_______、_______、_______。
(4)工业上用A和在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。
①反应类型是_______反应(填“加成或取代”)。
②与实验室制法相比，工业制法的优点是_______。
【答案】(1)
(2)防倒吸
(3)     液体分为两层，上层为透明油状液体，有香味          除去乙酸     吸收乙醇     减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)
(4)     加成     原子利用率高
【解析】（1）根据上述分析可知，A为乙烯，乙烯的结构简式为：答案为：；
（2）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；
（3）试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为：；b使用饱和溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)；故答案为：液体分为两层，上层为透明油状液体，有香味；； 除去乙酸、吸收乙醇、减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)；
（4）工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，根据原子守恒可得反应的方程式为：，只有一种生成物，该反应属于加成反应；与实验室制法相比，工业制法的优点是原子利用率高，故答案为：加成；原子利用率高。
18．（2023春·辽宁朝阳·高二北票市高级中学校考阶段练习）（14分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烧的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

实际通常是用溴化钠固体与一定浓度的硫酸以及乙醇起反应。某课外化学兴趣小组欲在实验室制备溴乙烷(装置如图)，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几小块碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
(2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。
a.稀氢氧化钠溶液　　　b.乙醇　　　c.四氯化碳
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水，进行_______(填标号)实验操作。
a.分液　　　　b.蒸馏　　　　c.萃取
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，_______(填“能”或“不能”)直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_______。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_______(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热　　　　②加入溶液　　　　③加入稀酸化　　　　④加入溶液
【答案】(1)     冷凝回流     防止暴沸
(2)a
(3)b
(4)     不能     溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀     ④①③②
【解析】（1）乙醇具有挥发性，用球形冷凝管A的作用是冷凝回流，加入碎瓷片，可以防止液体暴沸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能将溴化氢氧化为溴单质，所以粗产品中含有而呈现棕黄色，氢氧化钠溶液可以和溴单质反应生成易溶于水的、和水，故选a；
（3）为制得纯净的溴乙烷，先用蒸馏水进行洗涤、分液，然后再加入无水吸水，最后再蒸馏得到纯净的溴乙烷；
（4）因为溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，故不能直接滴加硝酸银溶液检验溴原子；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解，产生卤素离子，要检验溴乙烷中的溴原子的存在，具体的方法是：取少量溴乙烷，先加氢氧化钠溶液，再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸银，若生成浅黄色沉淀，则溴乙烷中含有溴元素。
19．（2023春·高二课时练习）（14分）实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_______。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_______→D(各装置限用一次)。
(4)当C中观察到_______时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中_______时，表明C中发生的是取代反应；若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。
(5)关于浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯的实验装置F中，下列说法正确的个数有_______个。
①浓硫酸的作用是作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③圆底烧瓶中装的是乙醇和3mol·L-1H2SO4的混合液
④温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
⑤若出口出来的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成
⑥反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
⑦生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体
【答案】(1)     浓硫酸     迅速升到170℃
(2)CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O
(3)A→B→E→C
(4)     溶液褪色     有淡黄色沉淀生成     加成
(5)4
【解析】（1）混合浓硫酸与乙醇，与稀释浓硫酸相似，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌；为了避免副反应发生，加热时应使溶液迅速升温到170 ℃；
（2）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，乙醇可与浓硫酸反应生成CO2、SO2等物质，其化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓)=2CO2↑+6SO2↑+9H2O；
（3）为实现上述实验目的，应用装置A中的NaOH溶液除去SO2、CO2，并用装置B中的澄清石灰水检验是否除尽，然后用装置E中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的乙烯，乙烯通入装有溴的CCl4溶液的装置C中，探究乙烯与单质溴能否反应，最后用装置D验证是否有HBr产生，以确定反应类型，故装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D；
（4）当C中观察到溴的CCl4溶液褪色时，乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应；若是取代反应，则会有HBr生成，HBr遇AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应；
（5）①．浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，故错误；
②．在反应容器中放入几片碎瓷片是防止混合液暴沸，故正确；
③．圆底烧瓶中装的是乙醇和浓H2SO4的混合液，故错误；
④．需要控制溶液的温度为170℃，所以温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故正确；
⑤．乙烯、SO2、乙醇蒸汽等都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明有乙烯生成，故错误；
⑥．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，由于生成黑色的C单质，溶液的颜色会逐渐变黑，故正确；
⑦．制备乙烯时，伴随有乙醇和浓硫酸的氧化还原反应，生成带刺激性气味的SO2气体，故正确；
故说法正确的个数有4个。
20．（2023·上海浦东新·高二校考期末）（14分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_______(“上或者下”)口进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a.用酸性高锰酸钾溶液    b.用金属钠    c.测定沸点
【答案】(1)     防止暴沸     冷凝回流     防止环己烯挥发
(2)     上     c     下     83℃     c
(3)bc
【解析】1）①根据表中数据，常温下，环己醇为液体，加热液体时，为防止暴沸需要加入沸石或碎瓷片；环己醇具有挥发性，则导管B除了导气外，还具有冷凝回流的作用，提高原料的利用率；故答案为防止暴沸；冷凝回流；
②反应温度控制在85℃，环己烯以气体形式经导管进入装置C，常温下环己烯状态为液体，为减少环己烯挥发，需要将装置C置于冰水浴中；故答案为防止环己烯挥发；
（2）①环己烯中混有环己醇和少量酸性杂质，环己醇能溶于水，加入饱和食盐水，吸收环己醇，因为环己烯的密度小于水，且环己烯难溶于水，环己烯在上层；酸性物质用碳酸钠等碱性溶液洗涤除去，选项c符合题意；故答案为上；c；
②蒸馏时，冷却水从下口进水上口出水，故答案为下；
③根据表中数据可知，环己烯的沸点为83℃，则收集产品应控制温度在83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a不符合题意；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b不符合题意；c．粗产品中混有环己醇，制得环己烯精品质量低于理论产量，故c符合题意；答案为c；
（3）a．环己烯中含有碳碳双键，环己醇含有羟基，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故a不符合题意；b．金属钠不能与环己烯反应，能与环己醇反应生成氢气，可以鉴别，故b符合题意；c．精品属于纯净物，纯净物有固体熔沸点，粗品属于混合物，混合物没有固定熔沸点，可以鉴别，故c符合题意；答案为bc。