专题08--化学方程式正误判断(全国版)-测试(解析版).docx

专题08 化学方程式正误判断
一、单选题（本大题共25小题，共100.0分）
1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化铜溶于过量的氨水中：
B.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
C.在硬水中加入过量澄清石灰水除去
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
【答案】A
【解析】
作配体，一水合氨使氢氧化铜溶解，离子方程式书写正确，A正确；久置浓硝酸发黄是因为溶解了，B错误；溶解度小于，产物应为，C错误；草酸是弱酸，离子方程式中应写成分子形式，D错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
B.将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
C.向溶液中加入过量稀氨水：
D.向溶液中加入足量HI溶液：
【答案】A
【解析】
A项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的发生歧化反应，生成和，离子方程式为，正确；B项，酸性高锰酸钾溶液氧化性比强，将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，作还原剂，作氧化剂，发生反应的离子方程式为，错误；C项，向溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为，错误；D项，在酸性溶液中，和都具有强氧化性，向溶液中加入足量HI溶液发生反应的离子方程式为，错误。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B.向漂白粉溶液中通入过量的
C.向沉淀中滴加饱和溶液：
D.气体通入到溶液中：
【答案】D
【解析】
向溶液中滴加少量NaOH溶液时，先与反应生成碳酸根离子和水，后与反应，A错误；向漂白粉溶液中通入过量的，HClO有氧化性，不能与共存，B错误；向沉淀中滴加饱和溶液，可以实现沉淀转化为沉淀，故离子方程式应为，C错误；气体通入到溶液中生成极难溶的CuS沉淀，离子方程式书写正确，D正确。
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入标准状况下气体：
B.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：
C.溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成溶液：
D.等物质的量和溶液混合：
【答案】B
【解析】
和物质的量比是2:1，反应的离子方程式是，A错误；银氨溶液配制的离子方程式是，B正确；溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成溶液，浓盐酸是完全电离的：，C错误；假设三者参加反应的物质的量都是3mol，则氢氧化钡和硝酸都反应，硫酸铁有剩余，离子方程式是，D错误。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaOH溶液与过量溶液反应：
B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C.溶液与过量NaOH溶液反应：
D.进行反应：
【答案】D
【解析】
草酸溶液过量，不能完全反应生成，A错误；由于二氧化硫少量，故未反应的会与结合形成HClO，生成的会与溶液中的结合形成微溶于水的硫酸钙，B错误，由于过量，和均可以与反应，故反应的离子方程式为，C错误；和物质的量之比为2:6时恰好反应：，过量的可以再和反应：，故总反应为，D正确。
6.关于下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向含有0.1 mol 的溶液中通入2.24L（标准状况下）
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C.溶液中通入过量
D.用石墨电极电解溶液：
【答案】D
【解析】
离子还原性：，标准状况下2.24L的物质的量是0.1mol，与0.1 mol 反应时氯气不足，所以不能完全反应，离子方程式为，A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也参与反应生成，B错误；不溶于，通入过量反应生成，反应的离子方程式为，C错误；用石墨电极电解溶液，阳极上厂失去电子生成，阴极上放电生成，同时产生的与结合，生成沉淀，总反应的离子方程式为，D正确。
7.下列离子方程式正确的是( )
A.少量的与氨水反应：
B.用惰性电极电解溶液：
C.向溶液中加入过量的HI溶液：
D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
【答案】D
【解析】
选项A，少量的与氨水反应生成，A项错误；选项B，用惰性电极电解溶液时在阳极上失电子生成，水在阴极上得电子生成和，和反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，B项错误；选项C，溶液中加入过量的HI溶液，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，同时也会氧化，正确的离子方程式为，C项错误；选项D，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，因的溶解度小于，则反应生成沉淀，反应的离子方程式为，D项正确。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入气体：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．含等物质的量的的溶液中通入适量氯气：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】C
【解析】
A.向氯化钙溶液中通入气体不发生反应，故A错误； B.溶液与过量NaOH溶液反应：，故B错误；C.含等物质的量的溶液中，还原性：反应完后再反应，通入适量氯气：
，故C正确；D.次氯酸钠溶液吸收少量三氧化硫气体，离子方程式：，故D错误。
故选：C。
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．草酸使酸性溶液褪色：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
【答案】A
【解析】
A.草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：，故A正确； B.泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为：，故B错误； C.溶液中加入少量的氨水，发生反应：加过量的氨水，发生反应：，总离子方程为，故C错误；D.已知电离平衡常数，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不会生成碳酸根，应生成碳酸氢根，离子方程式为，故D错误。
故选：A。
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀中滴加溶液：
B.向溶液中通入过量：
C.少量通入溶液中：
D.将固体溶于HI溶液：
【答案】C
【解析】
A.硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化为硫酸根，正确离子方程式为，A错误；B.二氧化硫过量应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，B错误； C.少量通入溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钙沉淀，溶液酸性增强，同时还有剩余的次氯酸根，所以还有次氯酸生成，C正确；D.铁离子会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式应为,，D错误；综上所述答案为C。
11.已知，，。下列离子方程式对事实的表述不正确的是( )
A. 电解饱和食盐水的阴极反应：
B. 向NaClO溶液中通入少量：
C. 向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，产生黄色沉淀，证明AgI比AgCl更难溶：
D. 泡沫灭火器反应原理：
【答案】B
【解析】
A.电解饱和食盐水的阴极上水电离产生的得到电子被还原为，故阴极的电极反应：，A正确；B.由电离平衡常数可知酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量：，B错误； C.向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的与溶液中的生成AgI沉淀，从而证明AgI比AgCl更难溶，反应的离子方程式为：，C正确；D.泡沫灭火器反应原理是由于其中明矾电离产生的与小苏打电离产生的，发生双水解反应产生沉淀和气体，该反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是B。
12.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项
离子
试剂
离子方程式
A

少量铜粉

B

过量NaOH

C

足量

D

少量

A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
A.与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.之间互不反应能够共存，加入过量NaOH发生反应:和，故B错误；C.之间互不反应能够共存，过量，次氨酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为:，故C错误；
D.之间互不反应能够共存，少量与反应生成沉淀，离子方程式为，故D正确；答案选D。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
B.将铜片投入浓硝酸：
C.向氨水中滴加盐酸：
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：
【答案】A
【解析】
A.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子方程式为，故A正确； B.铜片投入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为，故B错误； C.一水合氨和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为，故C错误； D.碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式为，故D错误；故选：A。
14.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用溶液吸收少量：
B.向溶液中通入：
C.向溶液中滴加少量：
D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】
由于氯气少量，不能被氯气完全氧化为，剩余的在酸性溶液中转化为，A项正确；与溶液不反应，B项错误；向溶液中滴加少量溶液，为催化剂，发生的反应为，C项错误；D项中与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为，D项错误。
15.下列离子方程式不正确的是( )
A.将溶于足量稀盐酸中：
B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：
C.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：
D.与溶液反应至溶液呈中性：
【答案】D
【解析】
A.溶于足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，离子方程式：，故A正确； B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式：，故B正确； C，往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，离子方程式：，故C正确； D.与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式：，故D错误。故选：D。
16.下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸钠水解的离子方程式：
B.通入到水中：
C.稀硝酸和FeO反应：
D.向饱和溶液中通入足量：
【答案】D
【解析】
A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式为：，故A错误；B.氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式为：，故B错误； C.硝酸和FeO发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，故化学方程式为，反应的离子方程式为：，故C错误； D.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和的溶液中通入足量的气体，会有固体析出，反应为：，故D正确；
17.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 硫酸铝溶液和氨水反应：
B. 钠与溶液反应：
C.溶液与稀反应：
D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
【答案】D
【解析】
B.钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜，因为钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的总离子方程式为：，故B错误； C.碳酸氢钠溶液和稀反应：，故C错误； D.离子方程式正确，故D正确。故选：D。
18.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(   )
A.用溶液蚀刻印刷电路板：
B.向氯水中通入二氧化硫气体：
C.用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分为）：
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
【答案】B
【解析】
C.醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，写离子反应方程式不能直接写氢离子，而应该写醋酸分子，故C错误； D.稀硝酸洗银镜的反应方程式为，故D错误。故选：B。
19.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
1 溶液和 2.5 HCl 溶液等体积互相均匀混合,
正确；与H+产物由二者物质的量之比决定
B
溶液与足量的NaOH溶液反应:
正确；酸式盐与碱反应生成 盐和水
C
过量通入NaClO溶液中:
正确；说明酸性：强 于 HClO
D
将2 mol 通入含1 mol 的溶液中:
正确；过量，可将、均氧化
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
D项，先与反应，，生成的中有再与反应生成，所以总反应式为：，与消耗的物质的量之比为2：3，故D项正确；A项，过量，可以将和均氧化，反应的化学方程式应为：，故A项错误；B项，溶液与足量的溶液反应的化学方程式为：，生成碱、正盐和水，故B项错误；C项，过量的通入到溶液中的离子方程式为：，是氧化还原反应，说明具有还原性，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。
20.下列描述的离子方程式正确的是( )
A. 少量的通入NaClO溶液：
B. 氧化铁溶于氢碘酸：
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：
D. 等浓度的与混合至溶液呈中性：
【答案】D
【解析】
A.少量的通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠，正确的离子方程式：，故A错误； B.氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，故B错误；C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，HCl需要拆开，正确的离子方程式为：，故C错误；D.等浓度的，与混合至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，该反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。
21.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量:
B.少量通入漂白粉溶液中：
C.用稀溶解FeS固体：
D.向溶液中加入足量溶液：
【答案】A
【解析】
A.在稀氨水中通入过量的离子反应为，故A正确； B.少量通入漂白粉溶液中的离子反应为，故B错误； C.用稀溶解FeS固体的离子反应为，故C错误； D.溶液中加入足量溶液的离子反应为，故D错误；故选A.
22.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
B.与KI在酸性溶液中反应：
C.向溶液中加入过量的氨水：
D.澄清石灰水与醋酸溶液混合：
【答案】A
【解析】
选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：，A项正确；与KI在酸性溶液中反应不能产生，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
23.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

已知
类推
A
将加入HCl溶液中
将加入到HI溶液中
B
向溶液中通入少量
向溶液中通入少量
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
向氯化铝溶液中加入足量氨水
D
向溶液中通入过量
向溶液中通入过量
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
A.将加入到HI溶液中，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故A错误； B.向溶液中通入少量发生氧化还原反应，故B错误； C向氯化铝溶液中加入足量氨水得到氢氧化铝沉淀，故C错误； D.向溶液中通入过量先得到亚硫酸钙、再溶解得到亚硫酸氢钙，故离子反应为：，故D正确；答案选D。
24.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：
B.溶液中通入少量:
C.NaOH溶液与过量溶液反应：
D.溶液中加入过量的浓氨水：
【答案】B
【解析】
A.用惰性电极电解熔融氯化钠，发生反应为：，故A错误； B.溶液中通入少量，离子方程式为：，故B正确； C.NaOH溶液与过量溶液反应的离子方程式为：，故C错误； D.溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为：，故D错误；故选：B。
25.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用溶液吸收少量：
B.向溶液中通入：
C. 金属钠和水反应
D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】
本题考查离子方程式的正误判断。具有强氧化性，能将氧化为且生成少量，由于量不足，所以生成的会与结合生成，A正确；碳酸的酸性弱于盐酸，所以与溶液不反应，B错误；同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合时，只与反应，正确的离子方程式为，D错误。