分子晶体与共价晶体(第1课时-分子晶体)(习题精练))(原卷版).docx

第二节 分子晶体与共价晶体
课时1
分子晶体
一、单选题
1．（2022·江苏·高邮市第一中学高二期末）氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，硬度是石英玻璃的4倍。一种制备AlON的反应为CO2+AlCl3+NH3AlON+CO+3HCl。下列说法正确的是
A．CO2分子中σ键与π键之比为1:1
B．AlON为分子晶体
C．NH3极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键
D．HCl的电子式为
2．（2022·天津河北·高三期末）下列表述正确的是
A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体
B．离子的空间结构为三角锥形
C．分子晶体在常温下有可能为固体
D．的共价键类型：键和键
3．（2022·全国·高二专题练习）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是
A．金属阳离子只能存在于离子晶体中
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．共价晶体中共价键越强，熔点越高
D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
4．（2022·江苏泰州·高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是
A．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)
B．元素Z在周期表中位于第3周期ⅠA族
C．简单氢化物的沸点：W<X
D．X的一种核素可用于测定一些文物的年代
5．（2022·全国·高二专题练习）下列关于和的描述不正确的是
A．为共价晶体，为分子晶体
B．两者中心原子采取的杂化方式不同
C．和都是非极性分子
D．晶体的熔点比晶体高
6．（2022·北京门头沟·高三期末）下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI
B．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si
C．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2
D．羧酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH
7．（2022·全国·高二专题练习）下列叙述不正确的是
A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6
B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验
D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个
8．（2022·四川达州·高二期末）C60、C70、C90、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素的单质。下列有关说法错误的是

A．熔点比较：C70<C90<石墨
B．金刚石、C70、管状碳和洋葱状碳都能与H2发生加成反应
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
D．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
9．（2022·四川南充·高一期末）下面说法错误的是
A．金属键由强到弱：
B．熔点由高到低：
C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅
D．晶格能由大到小：
10．（2022·四川南充·高一期末）下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是

A．在晶体中，的配位数为6
B．在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中
C．在干冰晶体中，微粒间存在范德华力和共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键
11．（2021·浙江·高三阶段练习）下列“类比”结果正确的是
A．，则
B．CCl4溶剂能有效萃取水溶液中的单质碘，那么CCl4也能萃取碘—淀粉溶液中的碘
C．1mol乙醛最多能被2molCu(OH)2氧化，则1mol甲醛最多也是被2molCu(OH)2氧化
D．HF熔点大于HCl，则SiF4熔点大于SiCl4
12．（2021·全国·高一专题练习）下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是
A．石灰石 B．石英 C．白磷 D．固体氖
13．（2021·全国·高一专题练习）下列说法中正确的是
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高
14．（2022·全国·高二专题练习）下列物质的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C．Na与K
D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
15．（2021·辽宁·沈阳二中高三阶段练习）硫单质有多种组成形式(如图)。下列有关说法中正确的是

A．将S6左上角的硫原子倒转向下，也可以存在，并且这种结构更稳定
B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S
C．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
D．SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形
16．（2021·四川省绵阳南山中学高二阶段练习）根据相关递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：I>Br>Cl>F
C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3>AsH3>PH3
17．（2021·辽宁·大连八中高三期中）下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
18．（2022·全国·高二专题练习）下列说法中，错误的是
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
19．（2022·全国·高二专题练习）二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列说法中，正确的是

A．硅原子的物质的量比氧原子的物质的量比硅氧键=1：2：4
B．CO2和SiO2是等电子体，晶体类型相同
C．晶体中Si原子杂化方式为sp3，O原子杂化方式为sp
D．晶体中最小环上的原子数为6
20．（2021·江苏淮安·高三期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是
A．电负性： B．分子中C原子为杂化
C．单质硫属于共价晶体 D．中化学键只有键
21．（2021·辽宁·高三期中）下列说法错误的是
A．干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12
B．新戊烷[]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形
C．分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为
D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
第II卷（非选择题）
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二、填空题
22．（2022·全国·高二专题练习）混合型晶体
(1)混合型晶体的概念
既有_______又有_______，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。
(2)石墨的结构模型

石墨结构中未参与杂化的p轨道
①结构特点——层状结构
a.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取_______杂化，以_______结合，形成_______结构，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，层与层之间靠_______维系。
③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为_______，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。
④由于所有的p轨道相互平行而且_______，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的_______，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另-一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。
②晶体类型：石墨晶体中，既有_______，又有_______和_______，属于_______。
③性质：熔点很_______、质软、易_______等
23．（2022·全国·高二专题练习）分子晶体的结构特征
(1)只有范德华力，无分子间氢键_______ 。干冰晶胞是一种 _______， 每个晶胞中有_______个CO2分子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为_______ 个。有分子间氢键不具有分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。
(2)分子晶体堆积方式
分子间作用力
堆积方式
实例
_____
_____
______
______
______
____________

24．（2022·全国·高二专题练习）分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点_______，硬度_______，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏_______，由于分子间作用力_______，所以分子晶体的熔、沸点一般较低_______ 。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a.少数主要以_______作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点_______，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成_______，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
b.组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着_______的增大，物质的熔、沸点逐渐_______。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
c.相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点_______，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
d.有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链_______，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点_______，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
【强调】分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
(2) 分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“_______”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
25．（2022·全国·高二专题练习）回答下列问题
(1)HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系
分子
HI
HBr
HCl
相对分子质量
128
81
36.5
范德华力(kJ·mol-1)
26.00
23.11
21.14

___________
(2)CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系
分子
相对分子质量
分子的极性
范德华力(kJ·mol-1)
CO
28
极性
8.75
N2
28
非极性
8.50

___________
(3)F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
﹣219.6
﹣188.1
Cl2
71
﹣101
﹣34.6
Br2
160
﹣7.2
58.78
I2
254
113.5
184.4

___________
(4)正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量、熔沸点的关系。
单质
相对分子质量
沸点/℃
正戊烷
72
36.1
异戊烷
72
28
新戊烷
72
10

___________
26．（2021·全国·高三专题练习）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A共价键       B离子键       C金属键       D分子间作用力
(1)氢氧化钠熔化___。
(2)干冰升华___。
(3)二氧化硅熔化__。
(4)钠熔化__。