卷1-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第二辑(原卷版).docx

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）
第一模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021年广东省高考化学试卷变式题）三星堆新轮考古发掘发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是
A．青铜纵目面具 B．陶高柄豆
C．玉牙璋 D．漆木器
2．（广东省广州市天河区2022届高三一模）“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白
D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水
3．（2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试）下列说法不正确的是
A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物
4．（河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟）山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A．X分子中所有原子可能共平面
B．Y的分子式为C13H16O2
C．X、Y都能发生加成反应
D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
5．（2021年广东省高考化学试卷变式题）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸不反应
B
氧化铝可用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
液氨可用作制冷剂
氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO，具有强氧化性
6．（河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测（1月））下列相关原理或化学用语错误的是
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
7．（江苏省连云港市2022年普通高中学业水平合格性考试模拟考试）实验室中配制250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
8．（上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是

A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
9．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）下列说法正确的是
A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
10．（2021年广东省高考化学试卷变式题）研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法错误的是
A．正极反应式为： B．每生成1转移1电子
C．发生氧化反应 D．不断向“水电池”的正极移动
11．（湖南省邵阳市2021-2022学年高三上学期第一次联考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．35℃ 1L pH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA
D．常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2 NA
12．（四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．Y的简单离子半径较W的大
B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
13．（四川省绵阳市2022届高三上学期第二次诊断性考试）科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3，证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
B．在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移
C．每制得1molNH3，理论上消耗1.5mol H2同时得到48g氧气
D．若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
14．（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO被Fe2+还原为NO2
B
对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却

红色溶液无色溶液红色溶液
红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液
C
向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
S2−被MnO氧化成SO
D
向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液
开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成
溶度积Ksp：AgCl＞AgI
15．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试）部分含氮物质的分类和化合价如图，下列说法正确的是

A．a转化为b属于氮的固定
B．d转化c可以防治酸雨
C．e的浓溶液与铜反应生成c
D．工业制硝酸的转化路径为：a→c→d→e
16．（安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b
C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动
D．M点的纵坐标约为2a-1.47
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：

（1）仪器a的名称为___________。
（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。
（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。
（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________ (填标号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。
（5）用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。
18．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作_______(写一种)。
（2）在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_______。
（5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为_______。
②操作Ⅰ的名称为_______，固体C的化学式为_______。
③聚合硫酸铁中_______。
19．（广东省广州市天河区2022届高三一模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知 ，请计算___________。
（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有___________。
A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
B．加入催化剂，可提高的平衡转化率
C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率
D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
（3）研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将和在密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：

①温度为，经体系达到平衡，则的平均反应速率为___________，该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因___________。
（4）研究表明，在电解质水溶液中，可以被电化学还原。两种不同催化剂、上电还原为的反应进程中(溶液中被还原为的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生还原为反应的是___________(填或)，理由是___________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）
（广东省肇庆市2021-2022学年高三第二次模拟考试）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外电子排布式为______。
（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。
（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)NH3
（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。

已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。
①该高温超导材料的化学式为______。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。
21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）
（河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________，B的名称是___________。
（2）A→C的反应类型为___________。
（3）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________。
（4）G→W的化学方程式为___________。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为___________。
（6）设计以2，3—二氯丁烷、丙烯醛为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。___________