资源描述
学科教师辅导教案
学员编号：
所属年级：高一
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：化学
学科教师：
课程主题：学考复习：氯及其化合物
授课时间：2023
学习目标
教学内容
进门测试
1.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
2.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
【答案】B
3.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ ）
A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
B.实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
【答案】D
4.实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B.每生成1个Cl2分子，转移2个电子
C.每消耗87gMnO2,有146gHCl被氧化
D.依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
【答案】C
5.下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
【答案】D
6.如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”一定正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变深红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl—
【答案】D
7.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为： .
(2)C中盛有饱和食盐水的作用是 ；装置D的作用是 .
(3)装置E中气体的颜色为 ，E中Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 .
(4)F中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 .
(5)G中产生的现象是 ，有关化学反应的离子方程式为 .
(6)H中盛有NaOH溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 .
【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去HCl气体杂质 干燥氯气
（3）黄绿色 Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性使红色布条褪色
（4）浅绿色溶液变成棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓
（6）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【例题精讲】
1.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是（ ）
A．ClO- B．OH- C．Na+ D．Ag+
【答案】C
2.关于新制的氯水、液氯、氯气的说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈黄绿色，但久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，液氯无漂白性
C．氯水、液氯的组成成分相同
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
【答案】C
3.如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是（ ）
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．Ca(OH)2溶液 D．浓H2SO4
【答案】B
4.工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是（ ）
A.漂白粉氧化性强于次氯酸
B漂白粉较次氯酸经济
C漂白粉较次氯酸稳定、易保存
D.漂白粉较次氯酸易于制备
【答案】C
5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【答案】D
6.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
【答案】C
7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【答案】C
8.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
D．向稀漂粉精溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
【答案】A
9.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（ ）
实验
装置
试剂X
现象
①
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
A. 实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B. 实验②： HCO3- +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D. 实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【答案】D
10.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A. 图1表示氯水pH随时间的变化
B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化
D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】 C
11.下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将过量通入溶液中：
正确；过量，、均被氧化
B
将固体溶于水：
正确；是碱性氧化物
C
少量通入NaClO溶液中：
正确；的酸性强于HClO
D
溶液与足量NaOH溶液反应：
正确；过量会与反应生成和
【答案】D
12.根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。
（1）I2与NaOH溶液反应： 。
（2）Br2与H2O反应： 。
（3）I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+＞I2＞Fe2+）： 。
【答案】（1）I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O （2）Br2+H2OHBr+HBrO （3）Fe+I2FeI2
13.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法 。
(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为_______________________，分离D中液体的方法是________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是 。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有 。
【答案】 c Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶 下层CCl4层呈紫红色 Cl2+2I−===I2+2Cl− 分液 Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl− 盐酸
14.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是________。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是 ，d中盛放的试剂是 。
【答案】 （1）Cl2；NaClO；烧碱
（2）Cl2+2OH−＝Cl−+ ClO−+ H2O
（3）分液漏斗；KBr溶液
15.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 。
（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括________。
（4）装置 G 的作用是 (用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2 ， 比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3________MnO2 (填“＞”或“＜”)。
【答案】 （1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
16.用8.7 g MnO2和10 mol·L－1的盐酸120 mL反应制取Cl2。
（1）在标准状况下可生成多少升氯气？
（2）若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后，取出20 mL（不考虑HCl损失），在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？
【答案】（1）2.24 L。 （2）2.87 g。
【学考模拟】
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料
C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素
【答案】B
2.下列对应化学用语的表示不正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．原子核内有 8 个中子的碳原子：C
【答案】A
3.下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸与硬脂酸互为同系物
B．14C与14N互为同位素
C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体
D．CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
【答案】B
4.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体
【答案】C
5.右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z的原子半径依次递减
B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
【答案】C
6.下列方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C．金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+2H2O
【答案】B
7.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有
【答案】A
8.下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火
D．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
【答案】B
9.下列说法不正确的是（ ）
A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
【答案】A
10.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2含有共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
【答案】C
11.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
12.下列关于药品和食品添加利的说法正确的是（ ）
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
【答案】D
13.表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 mol
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
【答案】C
14.甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：
(1)E分子含有的官能团名称是______。
(2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。
(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。
(4)写出D与F反应的化学方程式______。
(5)下列说法正确的是______。
A．若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100%
B．等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。
C．工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。
D．可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D
【答案】(1)醛基(1分)
(2)C6H12O6(1分) 加成反应(1分)
(3)出现砖红色沉淀(1分)
(4)C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (2分) （5）AC (2分)
【学考真题】
1.（2021.7.21题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L氧气中含有原子的数目为0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2 NA
C．常温常压下，18 g水中含有氢氧键的数目为NA
D．0.1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2 NA
【答案】C
2.（2021.7.25题）根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已发生水解
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
该过程放热
C
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
X溶液中含有K+
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色
Y是Cl2
【答案】D
3.（2021.1.20题）下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是（ ）
A.具有强氧化性，可作漂白剂
B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D.与盐酸反应的离子方程式：ClO- +C1- +2H+= Cl2↑+ H2O
【答案】B
4.（2021.1.21题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为NA
B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2 NA
C.1 mol苯中含有碳氢键数目为6 NA
D.1 L pH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001 NA
【答案】B
5.（2021.1.23题）含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是（ ）
A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗
B.为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液
C.装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成
D.装置c的作用是吸收尾气
【答案】B
6.（2020.7.23题）下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
A．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
B．点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中，立即熄灭
C．向试管中加入2mL苯，再加入0.5mL酸性KMnO4溶液，振荡、静置，下层液体呈无色
D．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
【答案】D
7.（2020.7.26题）
（1）①写出乙炔的结构简式 ；②写出光导纤维主要成分的化学式 。
（2）向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 。
【答案】
8.（2020.7.28题）为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。
请回答：
（1）白色沉淀C的化学式是 。
（2）白色固体A→无色溶液B的离子方程式是 。
（3）X的化学式是 。
【答案】
9.（2020.1.10题）10．下列说法不正确的是（ ）
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
【答案】B
10.（2020.1.12题）下列方程式不正确的是（ ）
A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SOBaSO4↓
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2O⇌CH3COOH＋OH−
【答案】C
11.（2020.1.24题）24．为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成，称取三份质量均为3.560 g的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：
实验序号
1
2
3
Cl2体积/mL
224
448
672
所得固体质量/g
2.200
1.755
1.755
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaI
B．实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaCl
C．原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1
【答案】A
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