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《铁 金属材料》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共54分)
1．(本题3分)我国最早使用的合金
A．生铁 B．青铜 C．硬铝 D．焊锡
2．(本题3分)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中
3．(本题3分)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
4．(本题3分)下列关于铁及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
B．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化
C．隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色
5．(本题3分)下列物质中能由单质直接化合得到的有①Na2O ②Na2O2 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤Fe3O4
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤
6．(本题3分)某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是
A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置C
B．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱
D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气
7．(本题3分)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1
8．(本题3分)由两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸完全反应后，共放出1g氢气，则原混合物的组成不可能是
A．Zn 和Mg B．Fe和Mg C．Zn 和Fe D．Fe和Al
9．(本题3分)下列说法不正确的是
A．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀， 则证明原溶液中有Cl-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+
10．(本题3分)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a： FeS2+ O2+H2O → +Fe2++H+
b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O
c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ ++ H+
下列说法正确的是
A．a反应中氧化产物只有FeSO4
B．为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。
C．c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子
D．长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
11．(本题3分)用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中转移电子数目之比为
A．6：5：6 B．1：3：5
C．15：5：3 D．1：6：10
12．(本题3分)下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件
C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料
D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
13．(本题3分)下列除杂方法不合理的是
A．除去Cu固体中少量CuO：加足量盐酸，过滤
B．除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加过量铁粉，过滤
D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加氯化钙溶液，过滤
14．(本题3分)解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．FeI2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=+H2↑
D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
15．(本题3分)铝制易拉罐集满CO2，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如下图：
上述过程中已经发生且正确的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
16．(本题3分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
17．(本题3分)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是
①NaHCO3 ②K2CO3 ③A2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3
A．①② B．③⑤ C．③④⑤ D．①③④
18．(本题3分)向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是
A．图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物
B．向C点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3
D．AB段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =+ 2H2O
二、填空题(共16分)
19．(本题8分)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）反应中生成的氢气为___________g；
（2）钠的质量为___________g；
（3）被氧化的钠的质量为___________g；
（4）氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
20．(本题8分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。
三、元素或物质推断题(共14分)
21．(本题14分)由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。
(1)写出下列物质的化学式：A____、甲___、乙____、丁____。
(2)写出甲物质在工业上的两种主要用途_______、_______。
(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式为___；乙与过量CO2反应的离子方程式为____。
四、实验题(共16分)
22．(本题16分)利用铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液，制备白色固体，装置图如下：
（1）物质B的化学式为___________。
（2）检查装置气密性的方法为D－___________(填编号)，分液漏斗水面稳定于某一高度不再下降，气密性良好。
A．打开开关①和开关② B．观察分液漏斗水面稳定情况
C．用止水夹夹紧小具支试管末端橡皮导管 D．向分液漏斗中尽量加注较多的蒸馏水
E．分液漏斗盖、颈对好孔，然后旋开活塞
（3）铁粉与稀硫酸制备H2的离子方程式为___________，H2的作用有___________(填编号)。
A．驱赶溶液中的氧气 B．驱赶装置内的空气
C．把物质B压入小具支试管中 D．保护白色不被空气氧化
（4）实验过程中，用针管吸取大具支试管中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取___________溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有___________、___________。
（5）白色沉淀在___________(填“大具支试管”或“小具支试管”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工___________(填“除酸剂”或“除氧剂”)。
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