第一章-单元检测卷(A)-(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第一章 化学反应的热效应（A）
一、选择题(本题共16小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列图示变化为吸热反应的是 (　　)

A B C D
2.已知一定条件下的下列热化学方程式:
2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)　ΔH=+58 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol
为提供分解1 mol KNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 (　　)
A.58393.5 mol　　　　　　　B.58393.5×2 mol C.58×2393.5 mol D.393.5×258 mol
3.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。表示生成1 mol H2O的热化学方程式是
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=+114.6 kJ·mol-1
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1
4.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量。下列能表示该反应过程的能量变化的是 (　　)

A B

C D
5.实验表明,在一定条件下,乙烯与水的反应可表示为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)　ΔH=-45.8 kJ/mol。则下列说法中正确的是 (　　)
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变(ΔH)
B.该反应中0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ　
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
6.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高
D.①的热化学方程式可表示断裂1 mol O2中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键放出的能量少298.16 kJ
7.已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),1 mol H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,下列说法中错误的是 (　　)
化学键
H—H
I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量/kJ
b
c
A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量大于断开2 mol H—I所需能量
C.断开2 mol H—I所需能量为(a+b+c) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2与2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
8.向盛有50 mL 1.00 mol/L盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示。下列说法中不正确的是 (　　)

A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合溶液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:
①CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1
②H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1
下列说法正确的是 (　　)
A.ΔH1>0
B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=-2b kJ·mol-1
C.CO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)　ΔH=(2a+4b-c)kJ·mol-1
10.室温下将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断中正确的是 (　　)
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
11.选择性催化还原法烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法,主要反应如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=a kJ/mol
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g)　ΔH2=b kJ/mol
副反应③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3=c kJ/mol
可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH为 (　　)
A.4b-3a+c4kJ/mol
B.4a-3b+c4kJ/mol
C.3b-4a+c4kJ/mol
D.3a-4b+c4kJ/mol
12.物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量,如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量。已知下列几种化合物的生成热如表所示:
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热/(kJ/mol)
1 275.8
285.8
393.5
则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水,最多可提供的能量约为 (　　)
A.3 225 kJ B.2 816 kJ C.6 999 kJ D.15 556 kJ
13.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法中不正确的是 (　　)
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ/mol
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ/mol
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的 ΔH=d2 kJ/mol
D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ/mol
14.如图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是 (　　)

A.在所给出的卤化镁中MgI2最不稳定
B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol-1
C.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
D.化合物的热稳定性顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
15.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:
①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ/mol
②
下列推断中正确的是 (　　)
A.C(s)的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+484 kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol
D.将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463 kJ的热量
16.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下,用H2将NO还原为N2,其热化学方程式为NO(g)+H2(g)12N2(g)+H2O(g)　ΔH=m kJ/mol,其能量变化过程如下:

下列说法中正确的是 (　　)
A.过程①、②、③、④都是放热过程 B.m=+12(a+b-c-d)
C.m=-12(c+a-d-b) D.m=+12(c+d-a-b)
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(10分)(1)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol
反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=　　　　kJ/mol。  
(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　ΔH1
已知:②C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)　ΔH2=-119 kJ/mol
③H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH3=-242 kJ/mol
反应①的ΔH1=　　　　kJ/mol。  
(3)已知:①As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)　ΔH1;②H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH2;③2As(s)+52O2(g)As2O5(s)　ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH =　　　　　　　　　。  
18.(12分)(1)有机化合物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是　　　　。 
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867.0 kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.8 kJ/mol;
③适量的N2与O2完全反应,每生成标准状况下5.6 L NO时,吸收22.5 kJ的热量。
则CH4催化还原NO的热化学方程式为　 。 
(3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键
P—P
P—O
OO
PO
键能/(kJ/mol)
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示,则表中x=　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 

19.(14分)(1)中和反应反应热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　、　　　　。 
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol/L的盐酸,还需加入的试剂是　　　　(填字母)。 
A.50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和反应反应热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
反应热(kJ/mol)
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
13.0
19.8
ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
13.0
19.3
ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2,他的根据是　 　; 
乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是　。 
②设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则ΔH1=　　　　,ΔH2=　　　　。(已知溶液密度均为1 g/cm3,结果保留一位小数) 
20.(16分)Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如下表:
断裂的共价键
OO
N≡N
N—O
需要的能量(kJ/mol)
498
945
630
(1)机动车发动机工作时会引发N2与O2的反应,该反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应,1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量　　　　(填“高”或“低”)。 
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为12N2(g)+12O2(g)NO(g)　ΔH,则ΔH=　　　　　　　　　。 
Ⅱ.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知:①CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol;②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ/mol。该反应的热化学方程式为　 。 
Ⅲ.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,处理过程中NH4+在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO3-。这两步反应过程中的能量变化如图所示:

1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是　 。