第16讲--化学反应速率的影响因素(人教版2019必修第二册)-(解析版).docx

第16讲 化学反应速率的影响因素

必备知识

1．影响化学反应速率的因素：
(1)内因(主要因素)：反应物本身的结构与性质，反应类型相同，但反应物不同，反应速率不同。
如相同条件下，Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系是Na＞Mg＞Al。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。
条件的改变(其他条件不变)
速率的改变
浓度
增大反应物浓度
速率加快
减小反应物浓度
速率减慢
压强(对于有气体参加的反应)
增大压强
速率加快
减小压强
速率减慢
温度
升高温度
速率加快
降低温度
速率减慢
催化剂
加入正催化剂
速率加快，若为可逆反应，则等倍数加快正逆反应速率
反应物接触面积
增大接触面积
速率加快
其他因素
光辐射、放射线、
超声波等
可能加快也可能减慢速率

2．理论解释——有效碰撞理论：
(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能(如下图)：

图中E1为活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)表现

活化能
单位体积内
有效碰
撞次数
化学反
应速率
分子
总数
活化
分子数
活化分
子百分数
增大浓度
不变
增加
增加
不变
增加
增大
增大压强
不变
增加
增加
不变
增加
增大
升高温度
不变
不变
增加
增加
增加
增大
加入催化剂
减小
不变
增加
增加
增加
增大

(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

易混易错点

1．分析外界因素对化学反应速率的影响时应注意三方面：
①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。
②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。
③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
2．压强对反应速率的影响情况：
压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。
①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器。
a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。
b．充入“惰性”气体总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时。
充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。
3．升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都加快，但吸热方向速率增大的幅度更大，温度每升高10 ℃，化学反应速率增加2～4倍。
4．对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。
5．固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
6．在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时不能只看起始加入时物质的浓度，应该看加入后其在混合液的浓度。
7．不特别指明，催化剂一般是加快反应速率。
8．外界条件对反应速率影响分析：
①温度：升高温度，v正、v逆均增大，对于吸热反应而言，v正增大的幅度更大；对放热反应而言，v逆增大的幅度更大。
②压强：对于有气体参与的反应，增大压强，v正、v逆均增大，若正反应气体的物质的量减小，则v正增大的幅度更大；若正反应气体的物质的量增大，则v逆增大的幅度更大；若反应前后气体的物质的量不变，则v正、v逆同等程度的增大。
③催化剂：催化剂一般指正催化剂，使用催化剂，v正、v逆同等程度的增大。
④研究浓度对反应速率的影响时，只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变c(SO)、c(Cl－)对化学反应速率无影响。
⑤比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。
⑥改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，若改变压强但未引起反应物浓度的改变，则对化学反应速率无影响。
⑦一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。
⑧催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率。
⑨温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。
⑩在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂的影响最大，其次是温度，最后是浓度。

细剖精析·易混不混·易错不错

1．只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？
【细剖精析】

活化分子只有沿一定的取向碰撞才能发生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之间碰撞发生的，而活化分子不一定能发生有效碰撞。
2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？
【细剖精析】
对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。
3．压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？
【细剖精析】
改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。
4．升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分析两者有何相同点与不同点？
【细剖精析】
相同点：都增大了活化分子数与活化分子百分数。
不同点：温度升高是增加了分子的能量，使达到活化分子要求的分子数增多；使用催化剂是降低了活化能，从而使达到要求的活化分子数增多。
5．在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
【细剖精析】
加少量CuSO4产生氢气的速率加快；原因是Fe置换Cu2＋生成单质Cu，Cu与Fe及H2SO4形成原电池加快反应速率。加入CH3COONa固体产生H2的速率减小；原因是CH3COO－结合H＋，降低了H＋浓度，反应速率减小。
6．下列有关有效碰撞的说法是否正确？
①活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞
②具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
③增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
④升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
⑤催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快
⑥增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
【细剖精析】
能发生反应的碰撞为有效碰撞，故①错误。活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故②错误。增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增大，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故③错误。升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故④正确。催化剂能使活化能降低，使活化分子数增多，活化分子百分数增大，反应速率加快，故⑤正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，气体反应物的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故⑥错误。
对点训练

1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是
A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质
B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快
C．同一反应，升高温度，反应速率加快
D．使用合适的催化剂可以提高反应速率
【答案】B
【解析】
A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；
B．增大反应物浓度，正反应速率增大，对于某些可逆反应，逆反应速率可能不变，B错误；
C．升高温度，可以反应速率加快，降温，反应速率减慢，C正确；
D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能从而加快反应速率，D正确；
故答案选B。
2．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】

A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确；
B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确；
C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确；
D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；
故选D。
3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是

金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol•L﹣1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol•L﹣1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3mol•L﹣1硫酸
10mL
60℃
【答案】D
【解析】
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H+浓度大，所以反应放出氢气最快的是D，故选D。
4．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
D．压强的增大一定能加快化学反应速率
【答案】B
【解析】
A．活化分子间能发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故A错误；
B．升高温度，活化分子的数目和百分数增加，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，，故C错误；
D．对于没有气体参加或生成的反应，增压强，不能改变化学反应速率，故D错误；
故选B。
5．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是
金属
是否放出气体
收集20 mL气体所需时间
X
是
4 s
Y
不
/
Z
是
43 s
W
是
97 s
A．W是最不活泼的金属 B．四种金属的活动性顺序为X>Z>W>Y
C．Y一定是铜 D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W
【答案】B
【解析】
A．一般在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属，能与盐酸反应，排在氢元素后面的金属，不能与盐酸反应的金属一定是，因金属Y不能与盐酸反应生成氢气，故四种金属中Y最弱，A错误；
B．不同的金属与盐酸反应时，活动性越强的金属与盐酸反应速率越快，收集等量氢气所需的时间越短，故四种金属活动顺序为：X＞Z＞W＞Y，B正确；
C．因Y不能与盐酸反应产生氢气，可知Y排在H的后面，但不一定是铜，可能是银等比氢活动性弱的金属，C错误；
D．反应速率越快，单位时间内产生气体越多，因为Y不能与酸反应生成氢气，故产生的气体量由多到少的顺序为X＞Z＞W＞Y，D错误。
故答案选B。
6．下列说法不正确的是
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】A
【解析】
A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误；
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确；
C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；
故合理选项是A。
7．足量的锌粉与100mL 0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有多少种
①升温 ②加入适量醋酸钠固体 ③加入少量硫酸铜固体 ④再加入100mL 0.1mol/L稀盐酸 ⑤加入少量硫酸钠溶液 ⑥加适量水
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【解析】
①升温加速化学反应速率，故①不符合题意；
②加入适量醋酸钠固体降低了溶液中氢离子的浓度，减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，故②符合题意；
③加入少量硫酸铜固体,溶解后与Zn形成原电池，加快了反应速率，故③不符合题意；
④再加入100mL 0.1mol/L稀盐酸相当于稀释了溶液中氢离子的浓度，减慢反应速率，但是酸量增多，生成的氢气总量增多了，故④不符合题意；
⑤加入少量硫酸钠溶液相当于稀释了酸的浓度，但总量没有改变，所以降低了溶液中氢离子的浓度，减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，故⑤符合题意；
⑥加适量水相当于稀释了酸的浓度，但总量没有改变，所以降低了溶液中氢离子的浓度，减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，故⑥符合题意；
故答案：B。
8．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显
C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率
D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
【答案】D
【解析】
A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是浓度、温度、压强、催化剂等，选项A错误；
B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，选项B错误；
C．当硫酸浓度很大的时候，也就是浓硫酸的时候，Zn和浓硫酸就不再生成氢气了，而是生成SO2，选项C错误；
D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，选项D正确；
答案选D。
9．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
【答案】D
【解析】
A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
综上所述答案为D。
10．可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】
①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大压强，可增大反应速率，故①符合题意；
②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳为固体，增加碳的用量，对反应速率没有影响，故②不符合题意；
③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；
由上①③⑥符合题意，C选项正确；答案为C。
11．为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①(常温下)
实验②(常温下)
实验③

下列说法正确的是A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【答案】A
【解析】
A．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈，故A正确；
B．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故B错误；
C．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故C错误；
D．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故D错误；
故选：A。
12．已知：X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)；ΔH=-a kJ·molˉ1(a＞0)。保持容器体积不变，下列说法正确的是
A．加入少量的Y固体，可提高反应速率
B．加入合适的催化剂，可提高X的转化率
C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，此时逆反应速率等于正反应速率
【答案】D
【解析】
A．加入固体物质不改变浓度，不影响化学反应速率，向其中加入少量的Y固体，化学反应速率不变，A错误；
B．若加入合适的催化剂，对可逆反应的正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，因此不能提高X的转化率，B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，正、逆反应速率都增大，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；
D．达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，由于不能改变反应体系的任何物质的浓度，因此化学平衡不被破坏，此时逆反应速率仍然等于正反应速率，D正确；
故合理选项是D。
提升训练

1．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
A．40mL1mol·L-1醋酸 B．10mL2mol·L-1硝酸
C．30mL1mol·L-1盐酸 D．20mL1mol·L-1硫酸
【答案】D
【解析】
A． 40mL1mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于1mol/L；
B． 硝酸是强氧化性酸，与镁条反应得不到氢气；
C． 30mL1mol·L-1盐酸中氢离子浓度为1mol·L-1；
D． 20mL1mol·L-1硫酸中氢离子浓度为2mol·L-1；
与镁条反应放出氢气的选项中开始H+浓度最大的是20mL1mol/L硫酸溶液，故反应开始放出氢气最快的是20mL1mol/L硫酸溶液，故选D。
2．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．提高反应温度都能增大反应速率
【答案】B
【解析】
A．化学反应有快有慢，可以用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，故B错误；
C．反应物的本身性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成，食物腐败进行的缓慢，故C正确；
D．提高反应温度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选B。
3．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应
B．该反应过程中，能量的变化是由化学键的断裂放出的能量和成键吸收的能量不同造成的
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
【解析】
A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；
B．该反应过程中，能量的变化是由化学键的断裂吸收的能量低于成键放出的能量造成的，B错误；
C．该反应为放热反应，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变反应的始终态，反应热不变， D正确；
故答案为B。
4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程
C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
【答案】D
【解析】
A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；
B．催化剂参与反应，改变了反应历程，B错误；
C．物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，C错误；
D．升高温度，活化分子数增多，化学反应速率加快，D正确；
故答案为D。
5．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) ⇌3C(g)+D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂
A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③
【答案】C
【解析】
①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选。
故答案选：C。
6．反应3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar D．保持压强不变，充入Ar
【答案】C
【解析】
A．因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O(g)的量，反应速率加快，故A错误；
B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C．保持体积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D．保持压强不变，充入Ar，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故答案选C。
7．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是
A．恒容下充入氦气 B．增加碳的质量
C．缩小容器体积，增大压强 D．及时移出生成的CO
【答案】C
【解析】
A．恒容下充入氦气，反应速率不变，A项不选；
B．碳为固体，增加碳的质量，反应速率不变，B项不选；
C．缩小容器体积，增大压强，反应速率加快，C项选；
D．及时移出生成的CO，浓度减小，反应速率减小，D项不选；
答案选C。
8．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应的正反应是气体体积减小的放热的反应，使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答。
A．C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，A不符合题意；
B．扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，B不符合题意；
C．缩小容积，增大压强，使物质浓度增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大，C符合题意；
D．容积不变，充入惰性气体，反应混合物中各种气体物质的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0的反应速率为v1，N2+3H22NH3 △H<0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
【答案】A
【解析】

温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故选：A。
10．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是
A．温度升高，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到化学平衡时，生成的物质的量为
D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
A．升高温度，可以加快反应速率，A正确；
B．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，提高生产效率，B正确；
C．达到化学平衡时，由于转化率不可能是100%，因此生成的物质的量小于，C错误；
D．若单位时间内消耗，同时生成，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，D正确；
答案选C。
11．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加木炭的量可以加快反应速率
【答案】D
【解析】
A．将木炭磨成粉末增大反应接触面积，可以加快反应速率，故A正确；
B．升高温度，增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；
C．容器体积不变，充入与反应体系无关(即惰性)气体，尽管容器内总压增大，但反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故C正确；
D．反应速率只讨论气体或溶液，固体物质的量的改变，对反应物浓度无影响，对反应速率没有影响，故D错误；
故选D。
12．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】
为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，由于Fe不足，则铁的物质的量应不变，以此解答。
①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故①不符合题意；
②适当升温(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变，故②符合题意；
③加氢氧化钠固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢，故③不符合题意；
④加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；故④不符合题意；
⑤滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故⑤不符合题意；
⑥改用10mL0.1mol/L盐酸，即增加了盐酸的浓度，反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变，故⑥符合题意；
由上分析可知，②⑥符合加快反应速率而不改变H2的产量，B选项符合题意；答案为B。
13．用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO2，下列措施不能使气体生成速率增大的是
A．加入少量氯化钠溶液 B．将碳酸钙碾碎
C．对该反应体系进行加热 D．把1 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1盐酸
【答案】A
【解析】
A．加入少量氯化钠溶液，对反应速率无影响，A错误；
B．将碳酸钙碾碎增大了接触面积，使气体生成速率增大，B正确；
C．对该反应体系进行加热，使气体生成速率增大，C正确；
D．反应物浓度增大，使气体生成速率增大，D正确；
答案选A。
14．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液浓度和体积
温度/℃
A
3.0g锌片
3mol/L硫酸50mL
30
B
3.0g锌粉
1mol/L硫酸200mL
20
C
3.0g锌粉
3mol/L硫酸50mL
30
D
3.0g锌片
3mol/L硫酸100mL
20
【答案】C
【解析】
Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快，由表中温度可知B、D中速率小于A、C中温度，接触面积C比A大，则锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，
故选：C。